《山东省济宁市兖州区高二化学上学期期中试题word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市兖州区高二化学上学期期中试题word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市兖州区山东省济宁市兖州区 2015-20162015-2016 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题2015.11 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。2.用 2B 铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第卷（非选择题）答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 第卷（选择题 共 48 分）一选择题（本题共 16 小
2、题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实 际所发表的看法，你认为不正确的是A 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品C 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品D 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B 合成氨反应（正反应为放热反应） ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C 反应
3、 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） （正反应为放热反应） ，达平衡后，升高 温度体系颜色变深D 对于 2HI（g）H2（g）+I2（g） ，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是ABCD4250和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） ；H=+56.76kJmol1， 自发进行的原因是A 是放热反应B 是吸热反应C 是熵减少的反应D 熵增大效应大于焓变效应5在一定温度下将 1mol CO 和 3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g
4、） +H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得 CO2为 0.75mol，再通入 6mol 水蒸气， 达到新的平衡后，CO2和 H2的物质的量之和为A1.2m olB1.5mol C1.8molD2.1mol6如图，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法正确的是A 金刚石的稳定性强于石墨B 12g 石墨总键能比 12g 金刚石小 1.9kJC 石墨和金刚石的转化是物理变化D C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9 kJ/mol7工业上处理含 CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 S 和 CO2已知：CO（g）+ O2（
5、g）CO2（g）H=283.0kJmol1 S（s）+O2（g）SO2（g）H=296.0kJmol1 此反应的热化学方程式是A 2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）H=270kJ/molB 2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）H=582kJ/molC CO（g）+ SO2（g） S（s）+CO2（g）H=+13kJ/molD CO（g）+ SO2（g） S（s）+CO2（g）H=+135kJ/mol8一定温度下，在 2L 的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）2C（g）H0， 反应过程中 B、C 的物质的量随时间变化关系如图 1；反应达平衡后在 t1、t2
6、、t3、t4时 分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的A 反应开始 2 分钟内，v（B）=0.05mol/（Lmin）B t1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度C t2时可能升高了温度，t3时改变的条件可能是降压，此时 c（B）减小D T4时可能使用了催化剂9反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在一定体积的密闭容器中进行，20s 后 NO 的物质的量浓度 增加了 2mol/L，则下列反应速率正确的是 Av （NO）=0.02 mol（Ls）1Bv （NO）=0.2mol（Ls）1 Cv （NH3）=0.1 mol（Ls）1D v （NH3）=0.01
7、mol（Ls）1 10如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g） ，H=Q kJ/mol，在不同温度、压强 下反应物 A 的转化率的变化情况下列对于反应的热效应 Q 和反应方程式 A、B、C 的化 学计量数的判断中，正确的是A Q0，m+nx B Q0，m+nxC Q0，m+nxD Q0，m+nx11已知：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0，当反应达到平衡时，下列措施中能提 高 Cl2转化率的是升温 降温 增加 CO 浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性 气体 ABCD 12已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将 2mol SO2和 1mol O2置
8、于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p） 、温 度（T）等条件的变化关系如下图所示则下列说法正确的是A由图甲知，A 点 SO2的平衡浓度为 0.4 mol/LB由图甲知，B 点 SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为 2：1：2C压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如图乙，则 T2T1D达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示13气态 PCl5的分解反应为 2PCl5（g）2PCl3（g）+2Cl2（g） ，在 473K 达到平衡时气 态 PCl5有 48.5%分解，在 573K 达到平衡时气态 PCl5有 97%分
9、解，则此反应是（ ）A放热反应B吸热反应C反应的焓变为零的反应D无法判断是吸热反应还是放热反应 14在体积为 VL 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2（g）发生反应：H2（g） +Br2（g）2HBr（g） ；H0 当温度分别为 T1、T2达平衡时，H2的体积分数与 Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法不正确的是Aa、b 两点的反应速率：baBT1T2CT1时，随着 Br2（g）加入， 平衡时 HBr 的体积分数不断增加D为了提高 Br2（g）的转化率， 可采取将 HBr 液化并及时移走的方法15某温度下，对于反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/
10、molN2的平衡转 化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示下列说法正确的是A 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K（A）K（B）B 将 1.0mol 氮气、3.0mol 氢气，置于 1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4kJC 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D 升高温度，平衡向逆反应方向移动， 说明逆反应速率增大，正反应速率减小 16在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应： Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 下列说法不正确的是A 上述生成 Ni（CO）4（g）的
11、反应为放热反应B 25时反应 Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为 2105C 80达到平衡时，测得 n（CO）=0.3mol，则 Ni（CO）4的平衡浓度为 2 mol/LD 在 80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO 浓度均为 0.5 mol/L，则此时 v（正） v（逆） 第卷（非选择题 共 52 分） 二非选择题（本题共 5 个小题，共 52 分） 17 （15 分） （1）若 5.2g 乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和 CO2（g）时放热 260kJ该反应的热化学方程式为 ；乙炔的燃烧热为 （2）已知拆开 1molHH 键，1molNH 键，1molNN
12、 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 （3）已知：0.3moL 气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态 B2O3和液态水， 放出 649.5KJ 热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 ；又已知：温度/2580230 平衡常数510421.9105H2O（l）H2O（g） ；H=+44kJ/moL，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气 态水时放出的热量是 18 （10 分） （1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O ，生成的碘
13、可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液 出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：0.01molL1 KIO3酸性溶液（含淀粉） 的体积/mL0.01molL1 Na2SO3溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验 温度/溶液出现蓝色 时所需时间/s实验 15V13525 实验 2554025 实验 355V20 该实验的目的是 ，表中 V1= mL （2）可逆反应 C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） ，H0 达到平衡后，改变某一外界 条件（不改变物质的量的条件下） ，反应速率 v 与时间 t 的关系如图 图中 t2到 t3段、t4到 t6段时引起平衡移动的条件分别可能
14、是 、 ； 图中表示平衡混合物中 CO 的含量最高的一段时间是 19 （8 分）降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中， 充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） +H2O（g）H=49.0kJ/mol测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）= mol/（Lmin） ； （2）氢气的转化率= ；（3）下列措施中能使平衡体系中减少的是 A将 H2O（g）
15、从体系中分离出去 B充入 He（g） ，使体系压强增大 C升高温度 D再充入 1molH2（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是 A体系压强不再改变 B混合气体的密度不再改变 C容器内的温度不再改变 D混合气体的平均分子质量不再改变 EV（CO2）：V（H2O）=1：1 F 混合气体的总物质的量不再改变 20 （10 分） （2013 秋兰山区期中）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为 21 世纪的 新型燃料以 CH4和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空： （1）一定条件下，反应室 1 中发生反应 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H0其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将 （填“增大” 、 “减小”或 “不变” ） （2）图 1 中反应室 3（容积可变的密闭容器）中 0.2mol CO 与 0.4mol H2在催化剂作用下 发生可逆反应生成甲醇：
