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1、应用化学试题（一）(2008-11-24 16:08:24) 转载标签：反应速率极性分子h2o kj 滴定杂谈分类：考试试题一、判断正误。正确的打“” ，错误的打“” （每小题1 分，共 20 分）1、cH m (C,石墨 )= fHm (CO2,g) 。( ) 2、氢电极的电极电势为零。（）3、共轭酸碱对的KaKb=Kw 。（）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（）5、质量作用定律适用于任何化学反应。（）6、稳定单质的 cHm，fHm ，fGm , Sm均为零。（）7、缓冲溶液pH 的大小，决定于Ka 或 Kb的值。（）8、在 NaH 和 H2O 分子中， H 的氧化数相同
2、。（）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lgcM 计 K稳 8 。（）12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（）13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的，测量结果是可靠的。（）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3 溶液产生的误差和单质I2 的挥发。（）15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（）16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因
3、素是Ka 或 Kb，与酸碱溶液的浓度无关。（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（）18、 0.01mol/L 的 Na2H2Y 2H2O 的水溶液显碱性。（）19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。（）20、（）二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分，共 50 分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（） 。A. 放热越多，反应速率越快。B. 活化能越小，反应速率越快。C. 平衡常数越大，反应速率越快。D.rGm 越大，反应速率越快。2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol ，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol ，由石墨生成金刚石
4、的热效应是多少 ?（）A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（）A 色散力仅存在于非极性分子之间B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间C 取向力仅存在于极性分子之间D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（） 。4、在 NH3.H2O 溶液中，加入少量NH4Cl 溶液，溶液的pH 将（） 。A.升高B.降低C.不变D. 不能判断5、 在 Cr (H2O)4Cl3 的溶液中， 加入过量AgNO3 溶液，只有 1/3 的 Cl 被沉淀，说明： （）A. 反应进行得不完全B. Cr (H2O)4Cl3 的量不
5、足C. 反应速率快D. 其中的两个Cl-与 Cr3+ 形成了配位键6、将铜丝插入CuSO4 溶液，银丝插入AgNO3 溶液，组成原电池。如果在AgNO3 溶液中加入氨水，电动势的变化是（）A. 升高B. 降低C.无变化D.不能判断7、已知反应： （1） SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为K1 (2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为K2 则反应：(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数K 3 为（）A. K 1K 2=K3 B. K 3=K 1/K 2 C. K 3=K 2/K
6、 1 D. 不能判断8、电池符号为：Zn | Zn2+(0.1 mol/L) |Cu2+(0.1mol/L) | Cu 其电池反应和电极反应为（）A. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2+ Cu B. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2+ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 负极： Cu2+ +2e Cu 负极 : Zn -2e Zn2+ C. 电池反应： Zn2+ Cu Zn + Cu2+ D. 电池反应： Zn2+ Cu Zn + Cu2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 负极： Zn -
7、2e Zn2+ 负极： Cu2+ +2e Cu 9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（）A. rHm0 , rSm0, rSm0 D. rHm0 10、已知 Ag2CrO4 的溶解度为S mol/L ，其 Ksp为（） 。A. 4S3 B. S3 C. S3 D. 2 S3 11、已知速度常数k 的量纲是时间 -1，反应级数是（）A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级12、以 rG、E和 K 分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则 rG、E和 K的关系正确的一组为（）A. rGm 0，E 0，K 1 B. rGm 0，E 0，K 1 C.
8、rGm 0，E 0，K 1 D. rGm 0，E 0，K 1 13、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（）A. 做对照实验B. 校正仪器C. 做空白实验D. 增加平行测定次数14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（） 。A. 酸效应系数越大，配位反应越完全B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小15、下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（）A. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B . Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O C.
9、 2MnO4 2 + 5C2O42 - + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O D. I2 + 2S2O32 - = S4O62 - + 2I - 16、下面哪一个不属于EDTA 与金属离子形成螯合物的特点（）A. 具有环状结构B . 稳定性差C. 配位比一般为1:1 D. 易溶于水17、已知，。 计算反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位（）A 、 0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V 18、用 K2Cr2O7 法测 Fe2+，哪一个不是加入H3PO4 的目的（）A. 同 Fe3+形成稳定的无色配合物，减少
10、Fe3+ 颜色的干扰。B. 减少的数值，增大突跃范围。C. 可使指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内。D . K2Cr2O7 法测 Fe2+，需要多元酸。19、 已知用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 20ml 同浓度的HCl 溶液的突跃范围是pH 为 4.309.70。如果 NaOH 和 HCl 溶液的浓度都为0.01000mol/L ，那么突跃范围的pH 是（）A. 5.30 8.70 B. 3.30 10.70 C. 4.309.70 D. 5.309.70 20、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1 为酚酞指示剂变色消耗HCl 的体积，V2 为甲基橙指示剂变色消耗H
11、Cl 的体积。当V1 V2 时，未知碱液的组成是（）A. NaOH B. NaHCO3 C . NaOH+Na2CO3 D . Na2CO3 + NaHCO3 21、在 pH=10 的条件下， 用 EDTA 滴定水中的Ca2+、Mg2+ 时，Al3+ 、Fe3+ 、Ni2+ 、Co2+对铬黑 T 指示剂有什么作用？如何掩蔽？（）A . 封闭作用。 KCN 掩蔽 Al3+ 、Fe3+ ，三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+ B. 封闭作用。 KCN 掩蔽 Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+ 、Fe3+ C. 僵化作用， KCN 掩蔽 Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+ 、Fe
12、3+ D. 僵化作用， KCN 掩蔽 Al3+ 、Fe3+ , 三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+ 22、已知= 0.005585 g/ml , MFe=55.85 g/mol , 则 c(K2Cr2O7) 为（）mol/L A. 1/6 B. 0.1/6 C . 0.1 D. 6 23、下表列出反应H + F R 的反应物浓度和反应速率cH cF VR 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15 此反应的速度方程为（）A. v =kcF B. v =kcHcF C. v=kc2F D. v=kcH 24、标定
13、Na2S2O3 溶液的浓度 (mol/L) ，三次平行测定的结果为0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次测定结果不为Q 法所舍弃 (n=4, Q0.90=0.76) ，最低值应为( ) A. 0.1017 B. 0.1012 C. 0.1008 D. 0.1006 25、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（） 。A. 容量瓶B . 移液管C . 滴定管D. ABC 三种三、计算题（每小题10 分，共 30 分） 。1、 含有 Na2HPO4.12H2O 和 NaH2PO4.H2O 的混合试样0.6000g ,用甲基橙作指示剂，以0.1000 mol L-1 的 HCl 溶液 1
14、4.00ml 滴定至终点 ;同样量的试样,用酚酞作指示剂时，需用5.00ml0.1200 mol L-1的NaOH滴 到 终 点 ， 计 算 各 组 分 的 百 分 含 量 。 已 知M (Na2HPO4.12H2O)=358.1g mol-1 , M (NaH2PO4.H2O)=160.0g mol -1 2、 已知合成氨反应在25C 时的 Kp1 为 6.75105 ,并知反应中各物质的标准熵值：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) S298 (J. mol -1. K-1 ) 191.5 130.6 192.5 试计算（ 1） rHm298 ；（2） 500 时的标准平衡常
15、数Kp2 3、吸取25.00ml 铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010 mol L-1 的 Na2S2O3 溶液24.65ml，计算 25.00ml 溶液中铜离子的毫克数（已知 : MCu = 63.55g mol-1 ） 。参考答案一、判断题 (每小题 1 分，共 20 分)：1 、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、1213、14、 15、16、17、18、19、20二、选择填空（每小题2 分，共 50 分） ：1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.A 11.B 12.A 13.D 14.C 15.A 16.B 17.D 18.D 1
16、9.A 20.C 21.B 22.B 23.D 24.D 25.D 三、计算题（每小题10 分，共 30 分） ：1 解：甲基橙终点， 反应为： HPO42- + H+ = H2PO4- （1分）故，n(Na2HPO4.12H2O)=c(HCl)V(HCl) （2 分）Na2HPO4.12H2O = c(HCl)V(HCl)M (Na2HPO4.12H2O) / 0.6000 100 = (0.1000 14.0010-3 358.1/ 0.600) 100 = 83.56 . （2 分）酚酞终点， 反应为： H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O （1 分）故，n(NaH2PO4.H2O)=c(NaOH)V(NaOH) （2 分）NaH2PO4.H2O =
