综合探究题的解题方法

《综合探究题的解题方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《综合探究题的解题方法（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、http:/1综合探究题的解题方法综合探究题的解题方法 1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的 SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： (1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学 方程式： 、 。 (2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶 液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是 ；析出 的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对

2、分子 质量为 134，则其化学式为 。生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚 或对苯二胺等物质，其目的是 。 (3)能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是 。(填字母) ANaOH 溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀 H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液2.工业上制取镁有一次电解法和二次电解法，一次电解法：铁锅中熔有 MgCl2和 KCl，石 墨为阳极，铁锅为阴极。在 700下电解，生成的镁（熔点为 647）浮在电解质表面， 电解是在惰性气氛保护下进行的。 (1)为什么要在惰性气氛下电解？_。 (2)电解时电解效率不高的原因何在？_。 (3)二次电解法：电解质同上，石墨为阳极，铅为

3、阴极沉于电解槽底。电解得铅镁合金， 取出冷却后，以它为阳极进行第二次电解，电解质仍为 MgCl2和 KCl，以镁为阴极，在 低于 650的条件下电解，在阴极得到镁。与一次电解相比，电解效率明显提高，原因何 在？_。3.CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、合成催化剂等。回答下列有关 CuO 的制备和性质的相 关问题。CuO 的制备：以下是用铜粉氧化法生产 CuO 的流程图： - Cu2O CuOCuO1 1 H2SO4Fe CuO(1)写出溶解过程中的离子方程式_。(2)11 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的硅 酸盐质仪器除玻璃棒外，还需要

4、_、_。 (3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀 H2SO4反应有 CuSO4和 Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的 氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_(选填序号)。http:/2A加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO B加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O C加入稀 HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色)产生，说明固体中有 Cu2O D加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2O CuO 的性质探究：兴趣小组的同学通过刚制备的纯净的 CuO，探究 CuO 对氯酸钾分 解的催化作用，并与 MnO2相比较，研究其催化能力。

5、部分实验数据如下表：回答下列问题： (1)上表中 a= g，b= g， c= g。 (2)实验的目的是 。 (3)本实验中为了比较 CuO 和 MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是： _。 (4)实验中为了更准确地说明 CuO 和 MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温 度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同 _。 (5)从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是 _。4.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯 氧化制备苯甲醛。 MnSO4 I I IINH4HCO3 II(NH4)2SO4 Mn2

6、O3试回答下列问题： (1)已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为 110.6和 179.1，MnCO3在水中难溶，实验中分离 甲苯和苯甲醛采用的操作是_；分离(NH4)2SO4和 MnCO3采用的操作 II 是 。 (2)反应 I 所发生的主要化学反应的方程式可表示为 _。实验编 号m(KClO3)/gm(MnO2)/ gm(CuO)/ g回收催化剂质量 /g 0.6000a0.20000.1950 bc0.1900http:/3(3)实验中反应 II 应加入稍过量的 NH4HCO3溶液，其目的是 。 (4)实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到 100%，其可能的原因是 。 (5)该工艺流程

7、最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺 体现的基本思想是 。5红矾(重铬酸钠 Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如 下：铬铁矿(可视为 FeOCr2O3、还含有 Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气 焙烧(使铬转化为+6 价化合物)焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液过滤、滤液加 硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾。 (1)完成下列化学方程式:SiO2+CaCO3 ；焙烧Al2O3+Na2CO3_。焙烧(2)配平下列反应方程式，填上系数：FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2 (3)用水

8、浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是 ，并写出有关的离子方程式 。6已知常温下， Mg(OH)2在其饱和溶液中的物质的量浓度为 1.65104 mol L1，Ag2O 的溶 解度是目 1.6103 g/100 g H2O，通过计算判断： (1)将足量 MgO 和 Ag2O 分别放入水中，其水溶液能否使酚酞变红？(已知 lg 3.3=0.5，l g 1.4=0.2)。 (2)取 MgSO4稀溶液，加入适量 NaHCO3稀溶液，并使 NaHCO3与 MgSO4的物质的量之 比为 21，试回答： 经检测，该溶液的 pH=7.5，其原因是_ _。 在混合液中滴入酚酞，然后在水浴中加热至约 60，其现

9、象是_，离子方程 式是_。待充分反应后，再升高温度在沸水浴中加热， 其现象是_，化学方程式是_。7国家环保总局“2006 年环境监测公报”指出，减少 SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH 随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨 pH 随时间增加而减小的原因 。http:/4(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中 SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收 SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。(3)为进一步减少 SO2的污

10、染并变废为宝，人们正在探索用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO22CO2CO2Sx 、COSxCOS、2COSSO22CO2Sx 。其中x1 x1 x3COS 分子的空间构型为 。(4)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请 你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若 生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作 用下将 NH4氧化为 NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇，NO3 和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。8氯

11、气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒 剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫 等多种农药。科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在 实验室中常用较强的氧化剂如 MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸 制氯气。 (1)写出用 PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式_。铅 元素在元素周期表中位置是_；已知 PbO2是一种两性氧化物，试写出 PbO2和 NaOH 浓溶液反应时的离子方程式 。 (2)现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气。将足量漂粉精投入浓盐酸中。反应中涉及到

12、的化 学方程式可能有 、 。 (3)磷在氯气中燃烧可生成无色液体 PCl3和淡黄色晶体 PCl5，PCl3还可继续与 Cl2作用生 成 PCl5，PCl3和 PCl5均可与水反应： PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，PCl5+H2O=POCl3+2HCl， PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。PCl5受热 可分解：PCl5PCl3+Cl2。 将红磷(P)与 Cl2按规定 2:5 物质的量之比放在密闭容器中，加热至 5000C 发生反应，所 得产物主要是_； 已知 PCl3分子为三角锥形结构，键角为 1000，H3PO3与足量 NaOH 溶液作用的产物是 Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结构的是 _。 APCl3 BPCl5 CNa2HPO3 DNa3PO4 已知 PCl5分子为三角双锥结构的非极性分子，则 PCl3F2有http:/5_种同分异构体。 水在液态时存在 H3O+和 OH-，液氨中存在少许 NH4+和 NH2-，PCl5在一定条件下也存 在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构。则两种离子分别是 _和_