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1、物质的量浓度练习题物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线B温度C浓度D容量2某实验需要 0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于 8.0g B等于 8.00gC大于 8.0gD等于 0.2g30.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl浓度比为A152B11C31D134相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是AB1 10LmolSM 1 )100(1000LmolSMSCD110LmolMS1 10
2、00)100(LmolSSM 5将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是ABLmola/4 .22Lmolab/22400CDLmolaab/5 .3622400Lmolaab/5 .36224001000 6NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是A500mL 溶液中所含 K+、SO42总数为 0.3NAB500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/LD2L 溶液中 SO42离子浓度是 0.4mol/L7取 100mL 0.3m
3、ol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某 Al2(SO4)3溶液 V mL 中含 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO42的物质的量浓度为A125/54V molL1B125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL19将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，
4、二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面11有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A小于 10
5、0mLB等于 100mLC大于 100mLD等于mL10013用密度为 1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15将 4gNaOH 溶解在 10mL 水
6、中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17实验室常用 98%(=1.84g/mL)的浓 H2SO4配制 1:4 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g 溶于
7、水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3的质量为A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L 的 NaCl 溶液 D. 4L0.5mol/L的 NaCl 溶液20将 0.1mol/L 的 K2SO4溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L
8、，则所取 K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知 20g 密度为g/mL 的硝酸钙溶液中含有 1gCa2+，则 NO3-的物质的量浓度为A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液，经加热蒸发去 100g 水后，质量分数变成28%，体积为 80mL，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23当温度为 70
9、时，Cl2与 NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3的物质的量之比为 4:1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量浓度之比为A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 的 K2SO4溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含 0.3NA个钾离子 B. 1L 溶液中含 0.9NA个离子(K+、SO42-)C. 2L 溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D.
10、 2L 溶液中含 0.6 NA个离子(K+、SO42-)25密度为 0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定26体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是A. B. C. VMmcwVmMcwD. wMc 100027已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B.
11、C. D. 28有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH 水溶液；50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. B. C. D. 29某学生配制 0.1mol/LNaOH 溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量 AgNO3溶液充分
12、反应后，得到 AgCl 沉淀 29g，则样品中混有的杂质是A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻
13、棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL 碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液B. 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL 容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液34将 12mol/L 的盐酸(=1.19g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为dg
14、/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. sdM 10)100(1000 SMSd MSd10mol/LSdSM 1000)100(36将 5mol/L 的 Mg（NO3）2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/Lba5 ba10 ab 5ba37在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B C )2240(MVV )2240(100 MVV )
