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1、一元酸的判断及应用一元酸的判断及应用一元弱酸的判断方法及应用河北省宣化县第一中学 栾春武在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸（HB）强弱的判断方法归纳列举如下：一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全电离，若在水溶液中存在电离平衡，则 HB 为弱酸。（1）通过 pH 加以判断测定已知物质 HB 的物质的量浓度的 pH，若 pH 大于同浓度一元强酸的 pH，则说明 HB 为弱酸。取一定体积的 HB 溶液，测定其 pH，再稀释 100 倍，若 pH 增大的程度等于 2 个单位，则 HB 为强酸；若 pH 增大的程度小于 2 个单位，则 HB 为弱酸。取 HB 溶液，测其 pH
2、，然后加热，若 pH 变小，则说明 HB 为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法） 。取 HB 溶液，测其 pH，然后加入 NaB 固体少许，若 pH 变大，说明HB 为弱酸。二、通过生成气体的量判断取体积和 pH 均相同的 HB 溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若 HB 中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明 HB 为弱酸。三、通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的 HB 溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比 HB 中产生的气泡快，说明 HB 是弱酸。四、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的 HB 溶液和盐酸，测其导电
3、能力，若 HB溶液的导电能力弱于盐酸，则说明 HB 为弱酸。五、通过盐的水解判断看 HB 对应强碱盐的水溶液的酸碱性，例如：NaB 溶液的 pH7，则说明 HB 为弱酸。总之，只要能说明该物质（HB）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HB）是一元弱酸。【例题 1】醋酸的下列性质中，能说明它是一元弱酸的是A. 醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生 CO2B. 相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌粒反应时，产生的 H2 的起始速率相等C. 10 mL 1mol/L 醋酸溶液恰好与 10 mL 1mol/L 氢氧化钠溶液完全反应D. 在相同条件下，醋酸
4、溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A 选项说明了醋酸的酸性比碳酸强；B 选项 pH 相同即起始时c(H+)相等，因此产生 H2 的起始速率相等；C 选项虽然完全反应，但不能说明问题；D 选项在相同条件下，醋酸溶液的导电性弱，说明离子浓度小，没有完全电离，是弱电解质。该选项正确。答案：D【例题 2】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某班级开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。某同学设计了如下的实验方案，其中错误的是：A. 先配制一定量的 0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液，然后测该溶液的 pH，若 pH1，则可证明醋酸为弱电解质。B. 先配制一定量的 0.01
5、molL1 和 0.10 molL1 的 CH3COOH溶液，分别用 pH 计测它们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸为弱电解质。C. 先测 0.10 molL1 CH3COOH 溶液的 pH，然后将其加热到100，再测其 pH，如果 pH 变小，则可证明醋酸为弱电解质。D. 配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH7，则可证明醋酸为弱电解质。解析：若是强酸，那么 0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液的pH1，0.010 molL1 的 CH3COOH 溶液的 pH2， CH3COONa 溶液的 pH7。那么 0.10 molL1 的
6、 CH3COOH 溶液的 pH1，0.10 molL1 的 CH3COOH 与 0.01 molL1 的 CH3COOH 溶液pH1，CH3COONa 溶液显碱性均可说明醋酸为弱酸即为弱电解质。C中将其加热到 100，pH 一定变小错误。答案：C【例题 3】氢离子浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B：A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是反应所需的时间 BA 开始发言的速率 AB 参加反应的锌的物质的量 AB 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A. B. C. D. 解析：盐酸和醋酸的 c(H+)相等，
7、说明醋酸的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度，体积相等时，若醋酸中锌有剩余，那么盐酸和锌反应产生的氢气就不可能与醋酸与锌反应产生的氢气相等。因此正确错误。盐酸、醋酸与锌反应的本质实际上是锌与 H+的反应，起始时 c(H+)相等，故开始反应时速率相等，因此错误；反应过程中醋酸不断地电离，因此 c(H+)下降的速率比盐酸慢，故平均反应速率是 BA，所用时间是 AB，故 A 选项正确。答案：A【例题 4】用实验判断某 HB 是一元弱酸，两同学的方案是：甲：称取一定量的 HB 配成 0.1 mol/L 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出其溶液的 pH，即可证明 HB 是否为一元弱酸。乙：用已知
8、物质的量浓度的 HB 溶液、盐酸分别配制 pH1 的两种溶液个 100 mL，分别取这两种溶液各 10 mL 加水稀释为 100 mL后，再取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HB 是否为一元弱酸。（1）在两个方案的第一步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明 HB 是一元弱酸的理由是测得溶液的pH_1（选填“” “”或“” ） 。乙方案中，说明 HB 是一元弱酸的现象是_。a. 装盐酸溶液的试管中放出氢气的速率快b. 装 HB 溶液的试管中放出氢气的速率快c. 两个试管产生的氢气气体速率一样快（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处_。
9、（4）请你再提一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取）作出简明扼要表述_。解析：当强酸和弱酸均为一元酸时，相同浓度的强酸和弱酸的 pH 不同；相同 pH 的强酸和弱酸的物质的量浓度不同；相同 pH 的强酸和弱酸等同稀释后的溶液 pH 不同；相同条件的强酸和弱酸的盐溶液pH 不同。 （2）方案甲：因为 HB 是一元弱酸， 0.1 mol/L HB 溶液的pH 不等于 1，且溶液的 pH1；方案乙：相同 pH 的强酸和弱酸等同稀释后，弱酸的溶液的 pH 小于强酸溶液的 pH，反应制取氢气的能力强，速率快，故 b 选项正确。 （3）配制 pH 等于 1 的溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 （4）配制 NaB 溶液，测其 pH7 即可说明它是一元弱酸。答案：（1）100 mL 容量瓶 （2） b （3）配制 pH 等于 1 的溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制 NaB 溶液，测其 pH7 即可说明它是一元弱酸2011-02-22 人教网下载：
