浅谈管理高考化学总复习

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1、总复习总复习化学计算题一、题型特点一、题型特点化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高 考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性 强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面 知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大， 易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题 型难度大，要求高。 二、基本概念和基本理论二、基本概念和基本理论 1、钇（Y）元素是激光和超导的重要材料，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YxFeBe2Si2O10)， 已

2、知矿石中铁为2 价。现将 4.68g 钇矿石样品与过量 NaOH 共熔，反应后加适量水溶解 过滤，滤渣中有 Y(OH)3、Fe2O3、滤液中有 Na2SiO3和 Na2BeO2等，将滤液配成 1L 溶液， 测其 pH 13。往此溶液中加入 100mL 3.3mol/L 盐酸（设混合后溶液体积为二者之和）， 结果溶液的 pH 值为 1。Be(OH)2类似 Al(OH)3具有两性。求 Y 元素的相对原子质量及 x 值。2、某化合物的化学式可表示为 CO(NH3)xCly（x、y 均为正整数）。为确定 x 和 y 的 值，取两份质量均为 0.2140g 的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，

3、在硝 酸存在的条件下用 AgNO3溶液滴定（生成 AgCl 沉淀），共消耗 24.0mL 0.100mol/L 的 AgNO3溶液。在另一份试样中，加入过量 NaOH 溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的 NH3， 吸收 NH3共消耗 24.0mL 0.200mol/LHCl 溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。 3、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取 12.52 克样品，将其全部 溶于过量稀硝酸后，配成 100mL 溶液，取其一半，加入过量 K2SO4溶液，生成白色沉淀， 经过滤、洗涤，烘干后得 4.66 克固体，在余下的 50mL 溶液中加入少许 KSCN 溶液，显红 色；如果

4、加入过量 NaOH 溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得 3.20 克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式。 4、将 2.0 克某纯净固体 A 加热到 200，完全分解后得到两种产物。气态氧化物 B 和 0.90 克水蒸气。这两种气体混合物的总体积为 1.68L（已折算成标准状况）。试通过 计算推断固体 A 的分子式。 5、物质的量相等的两种价态相同的无水金属化物 29.6g，溶于水后再蒸发结晶，可 得到两种金属氯化物的六水结晶水合物 51.2g 。将这些结晶水合物强热灼烧，又得到氧 化物的混合物（金属价态不变）13.1g ，如果将原金属氯

5、化物的混合物溶于水，加过量 NaOH 溶液，所得沉淀过滤、洗涤、干燥和高温灼烧后（假设操作过程中均无损失），称 得固体物质的质量为 8.0g。试计算：（1）两种金属氯化物的物质的量各为多少摩尔？（2）两种金属元素各是什么元素？它们的化合价为多少？ 6、A、B 两种化合物的溶解度曲线如下右图所示，现要用结晶法从 A、B 混合物中提 取 A。（不考虑 A、B 共存时，对各自溶解度的影响。）（1）取 50g 混合物，将它溶于 100g 热水，冷却至 20。若要使 A 析出而 B 不析出， 则混合物中 B 的质量分数（B）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）。 （2）取wg混合物，将它溶于 100

6、g 热水，然后冷却至 10。若仍使 A 析出 而 B 不析出，请写出下列两种情况下， 混合物 A 的质量分数（A）应满足什 么关系式。（以w、a、b表示。只需 答案填写在下列横线的空白处。） 当wa+b时，A_。 当wa+b时，A_。 7、硫酸银的溶解度很小，25时，每 100g水仅溶解 0.836g。 （1）25时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加 200g水，经充分反应后，所得饱 和溶液的体积为 200mL。计算溶液中 Ag+的物质的量浓度。 （2）若在上述烧杯中加入 50mL 0.0268mol/L 的 BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中的 Ag 的物质的量浓度多少？ （3）在（1）

7、问中烧杯中需加多少升 0.0286mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中 Ag+浓 度降低至 0.0200mol/L？ 8、由 A、D、E、G 4 个元素组成的化合物分子式为 AxDy(E2G4)z。已知： （1）x、y、z 为正整数，且x +y +z =7。 （2）取 8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂。化合物中的 E、G 元 素完全转化为气体化合物 EG2 2.688L（标准状况下），其密度为 1.965g/L，EG2能使澄 清石灰水变混浊。 （3）发生上述反应后，A、D 以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其 中使 D 离子全部还原所消耗的铁粉质量为 0.56g。

8、（4）化合物中 D 元素的质量分数为 12.8。试通过计算和推理确定 E、G、D、A 各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化 合物的化学式。（请按位置进行计算和推理）9、由 A、B、C 3 种处于不同短周期的元素组成的化合物 AxByCz，已知：x、y、z均为正整数，且xyz13。取 0.05mol 该化合物与过量的水反应， 产生 2.4g气体 M，同时生成 0.05mol 白 色胶状沉淀 R，R 既溶于 NaOH 溶液，又溶于盐酸。20mL 由 B、C 两种元素组成的气体 M，完全燃烧时消耗 40mL 氧气，燃烧产物只 有 CO2和 H2O。试通过计算确定：（1）A、B、C 各是什么元

9、素？（2）M 为何种气体？（3）该化合物的化学式是：_。 10、某复盐的化学式为 AxB(ED4)yzH2O，已知x、y、z均为正整数，且xyz10，用该晶体完成下列实验：称取该晶体 40.20g，在坩锅中加热至质量不再改变，固体质量减少了 10.8g。将剩余固体溶于水配成 200mL 溶液，20mL，向其中加入过量的 Ba(OH)2溶液， ED4离子和 B 离子全部沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、冷却，称得固体质量为 5.24g。往上述固体中加入过量盐酸，固体又减少了 0.58g。试确定 A、B 是何种元素及 该晶体的化学式。 11、在化工试剂中，要除去某种杂质离子，往往采用在一定条件下使之生成

10、某浅黄 色复盐分子式 MxAy(DE4)z(OH)12析出。分子式中 OH为氢氧根，而 M、A、D、E 代表 4 种未知元素。已知：xyz 12（x、y、z均为正整数）。取 9.7 克该化合物溶于含稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使 D、E 元素完全转 化为白色沉淀，过滤干燥后称重为 9.32g。滤液中 A、M 以阳离子形式存在，用胶头滴管取滤液 23 滴在白色点滴板（或玻 璃片上），再加 12 滴 KSCN 溶液， 溶液呈红色。往滤液中通入足量的 H2S 气体，使 A 离子全部还原后，产生黄色沉淀物，干燥后 称重为 0.96g。化合物中 A 元素质量分数为 34.64。试通过计算推理判断 D、

11、E、A、M 各是什 么元素？求出x、y、z的数值。 12、某化合物化学式为 AmBnCpqH2O，其中 A、B、C 代表某种原子或原子团，在水溶 液中 A、B、C 皆为离子。 取此化合物 55.6g溶于水，通入足量 H2S 气体，与 A 离子完 全作用生成黑色沉淀，过滤后，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液并加热，得溶液甲，此时 B 离子转化为一种有刺激味且使石蕊变蓝的气体。 将气体导出，用 1L 0.6mol/L 盐酸溶液完全吸收，再用 0.4mol/L 的 NaOH 溶液 500mL 中和过量的酸。在步骤中所得甲溶液中加硝酸使之呈酸性，再加过量 AgNO3溶液，C 转化为白色沉淀，过滤、干

12、燥、称重得 114.8g。mnp为简单整数比，且mn =12。用适当方法除去化合物中的全部结晶水后；其质量减少 13。试回答： （1）B 的离子符号为_，C 是_。 （2）通过计算确定m、n、p、q的值，并确定 A 和该化合物的化学式。 13、在 20时将 12.1M(NO3)x3H2O 晶体溶于 44.3g水中，或在相同温度下将 4.7gM(NO3)x无水盐溶于 23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液。上述两部分溶液混合， 再加水稀释为 0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过 0.15mol 电子时，溶液中 的 Mx+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）。 试计算： （1）20

13、时 M(NO3)x的溶解度。 （2）M(NO3)x3H2O 的摩尔质量及x值。（3）M 的相对原子质量。 14、1996 年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学 家。C60分子是形如球状的多面体（如下图所示），该结构的建立基于 以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形； 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理： 顶点数面数棱边数2 据上所述，可推知 C60分子有 12 个 5 边形和 20 个 6 边形，C60分子所含的双键数为 30。 请回答下列问题： （1）固体 C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_理由是_

14、。 （2）试估计 C60跟 F2在一定条件下，能否发生反应生成 C60F60（填“可能”或“不可能”） _，并简述其理由：_。 （3）通过计算，确定 C60分子所含单键数。 （4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与 C60同样考虑而推知。通过计算确定 C70分子中 5 边形和 6 边形的数目。 15、t时，H2（气）I2（气）2HI（气）的可逆反应达平衡时H2为 0.5mol/L，I2为 0.1mol/L，HI为 1.6mol/L。求 HI、H2、I2的起始浓度的取值范围。 16、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡 时，保持容器内气体总物质的量为 12m

15、ol。A（气）2B（气）2C（气） 现向反应器中加入 6.5molA、xmolB、2.0molC。 （1）若 x=5.5 时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为 _热反应。 （2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动。则 x 的取值范围为_。 （3）在一定温度下的上述平衡系中，另按 12 的物质的量之比充入 D、E 两种气体 （此时容器中气体的总量不要求保持 12mol），按下式发生反应：D（气）E（气）2F（气） 当反应达到平衡时，D 在平衡混合气体中的体积为 p。若向容器投入 m mol D、n mol F 和一定量的 E，在这三种物质新的平衡体系中 D 的体积分数仍为 p

16、，则所投入 E 的物 质的量是_mol（假设 A、B、C 和 D、E、F 之间不发生反应）。 17、在一定温度下，对于难溶电解质 AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn（固）mAn+nBm- 在一定温度下，当达到溶解平衡时，An+mBmn为一常数，用 Ksp 表示，称为该温 度下该难溶电解质的溶度积。 在一定温度下，当An+mBmnKsp 时，溶液呈现饱和状态，沉淀量既不增加， 也不减少；当An+mBmnKsp时，溶液呈现过饱和状态，将析出沉淀；当An+mBmnKsp 时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。 试根据上述原理，计算：（1）已知在常温下，FeS 的 Ksp6.251018，求此温度下 FeS 的溶解度（g/100g 水）（设饱和溶液的密度为 1g/mL）