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1、化学计算技巧大全化学计算技巧大全化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。（一）原子个数守恒【例题 1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为 a，求混合物中铁的质量分数。【分析】根据化学式 FeSO4、Fe2(SO4)3 可看出，在这两种物质中S、O 原子个数比为 1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O 的原子个数比始终为
2、1：4。设含 O 的质量分数 x，则32/64a/x，x2a。所以 (Fe)13a【例题 2】用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，求所得的溶液中 CO23和 HCO3的物质的量之比为 【分析】依题意，反应产物为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物，根据 Na原子和 C 原子数守恒来解答。设溶液中 Na2CO3 为 xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式2x+y=1mol/L1Lx+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以CO32：HCO31：3（二）电荷守恒-即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电
3、荷总数相等。【例题 3】在 Na2SO4 和 K2SO4 的混和溶液中，如果Na+=0.2 摩升，SO42-=x 摩升 ，K+=y 摩升，则 x 和 y 的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.1【分析】可假设溶液体积为 1 升，那么 Na+物质的量为 0.2 摩，SO42-物质的量为 x 摩，K+物质的量为 y 摩，根据电荷守恒可得Na+K+=2SO42-，所以答案为 BC【例题 4】用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，求所得的溶液中 CO23和 HCO3的物质的量之比为 【分析】根据电荷守恒：溶液中N
4、a+H+=HCO3+2CO32+OH，因为H+和OH均相对较少，可忽略不计。Na+=HCO3+2CO32，已知Na+1mol/L，根据 C 原子守恒：HCO3+CO320.8mol/L，所以 10.8+CO32，所以CO320.2mol/L，HCO30.6mol/L，所以CO32：HCO31：3（三）电子守恒-是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题 5】将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53 克 KNO3 去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的 Fe2+离子尚需 12 毫
5、升 0.3 摩/升 KMnO4 溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。【分析】铁跟盐酸完全反应生成 Fe2+，根据题意可知 Fe2+分别跟KMnO4 溶液和 KNO3 溶液发生氧化还原反应，KMnO4 被还原为 Mn2+，那么 KNO3 被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3 被还原的产物是 NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O【练习】往 150mLFeBr2 溶液中缓缓通入 2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3 的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液 FeBr2
6、的物质的量浓度。（四）质量守恒-质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题 6】1500C 时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )（A）96 倍 （B）48 倍 （C）12 倍 （D）32 倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 96/4=24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 24/2 =12 ，所以答案为 C【练习】0.1mol 某烃与 1mol 过量的氧气混合，充分燃烧后，通过足量的 Na2O2 固
7、体，固体增重 15g，从 Na2O2 中逸出的全部气体在标准状况下为 16.8L，求该烃的化学式。（五）原子的物质的量守恒-即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【例题 7】有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%、含 K2CO337.3% 取 1 克该样品投入 25 毫升 2 摩升的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0 摩升 KOH 溶液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )（A）1 克 （B）3.725 克 （C）0.797 克 （D）2.836 克【分析】KOH、K2CO3 跟盐酸反应的主要产物都是 KCl，最后得到的固体物质是 KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为 B（六）化合价数值守恒【例题 8】某元素 X 的氧化物含氧 44.0，已知该元素的相对原子质量为 51，则该氧化物的化学式为（ ）（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （D）X2O5【分析】设 X 元素的化合价为+n，根据氧元素化
