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1、所有元素都有 0 价和其他化合价（具体分析，可能出现分数化合价）公式：1，最高正价数+最第正价数的绝对值=82，主族序数=最高正价数氢：+1 氢气碳：+2 一氧化碳，+4 二氧化碳氮：-3 氨气，+2 一氧化氮，+4 二氧化氮，+5 硝酸氧：-2（只有这一个化合价，但可形成过氧酸根，为+1，如过氧化钠）钠：+1 氧化钠镁：+2 氧化镁铝：+3 三氧化二铝硅：+2 碳化硅，+4 二氧化硅磷：-3 磷化氢（同氨气），+3 三氯化磷，+5 五氧化二磷硫：-2 硫化氢，+4 二氧化硫，+6 硫酸钾：+1 氧化钾钙：+2 氧化物锰：+2 氯化锰，+4 二氧化锰，+6 锰酸钾，+7 高锰酸钾铁：+2 氧化
2、铁，+3 三氧化二铁，+6 高铁酸钠（新型净水剂）铜：+2 氧化铜锌：+2 氧化锌银：+1 硝酸银碘：-1 氢碘酸，+1 次碘酸，+5 碘酸钾，+7 高碘酸 汞：+2 氧化汞 方程式配平 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小
3、公倍数法。在 PO2P2O5 反应中先配氧：最小公倍数为 10，得化学计量数为 5 与 2，P5O22P2O5；再配平磷原子，4P+5O22P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平 Fe2O3COFeCO2。在反应中，每一个 CO 结合一个氧原子生成 CO2分子，而 Fe2O3 则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个 CO 分子来接受这三个氧原子，生成三个 CO2 分子即 Fe2O33COFe3CO2，最后配平方程式Fe2O33CO2Fe3CO2，这种配平方法是通过观察分析 Fe2O3 化学式中的氧原子个数来决定 CO 的化学计量数的，故称
4、为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4O2H2OCO2，反应前 O2 中氧原子为偶数，而反应后 H2O 中氧原子个数为奇数，先将 H2O 前配以 2 将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4O22H2OCO2，再配平其他元素的原子：CH42O22H2OCO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以
5、同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OHO2H2OCO2，显然决定生成 H2O 与 CO2 的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为 1，这样可得其燃烧后生成 H2O 与 CO2 的分子个数：CH3OHO22H2OCO2。然后配平氧原子：CH3OH3/2O2=2H2OCO2，将各计量数同乘以 2 化分为整数：2CH3OH3O24H2O2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即
6、意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18 化学方程式的配平方法 最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例 1 配平 C2H5OH+O2CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为 6(用、表示配平步骤。) 奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 例 2 配平 FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3 中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，
7、使氧原子数变为偶数 FeS2+O22Fe2O3+SO2 观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 例 3 配平 Fe3O4+COFe+CO2 由观察知：CO+OCO2，Fe3O4 可提供 4 个氧 归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1，再依次推断。 第一步：设 NH3 的系数为 1 1NH3+O2NO+H2 第二步：反应中的 N 原子和 H 原子分别转移到 NO 和 H2O 中，由 第三步：由右端氧原子总数推 O2 系数 代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。 中化学方程式大全 2007-11-19 21:44 非金属单质（F2
8、 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3
9、 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS
10、 N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2还原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2，Cl2，Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO
11、2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2
12、O 3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融
13、）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 作者：sy_4765832009-7-8 21:45 回复此发言 -2 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg
14、 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)
