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1、第一章第一章从实验学化学从实验学化学复习学案复习学案 第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法 教学目标：教学目标：1. 复习巩固学习化学实验中知识，强化训练。2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。3. 树立安全意识。建立从实验学化学的观点知识体系：知识体系： 一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或 点燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸 沾在皮肤上
2、，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋 洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱 沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼 酸溶液淋洗。（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹 布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二混合物的分离和提纯 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物 质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分
3、离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的 杂质)；三除杂途径选最佳。实验操作注意事项（1） 、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 （2） 、 蒸发操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的 2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。液体近
4、干时，停止加热。注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?（3）、蒸馏操作应注意的事项，如图：蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 23，也不能少于 13； 温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约 0.5cm 处； 冷凝管中冷却水从下口进，上口出； 为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； 蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。注意：a.蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干 后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。b.蒸发操作 应注意的事项：注意蒸发皿的溶液
5、不超过蒸发皿容积的 23；加热过程中要不断搅拌，以 免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 (4)、萃取和分液：萃取的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； 随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左 手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； 然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； 蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法： 用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； 将玻璃塞打开，使塞上
6、的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通， 以保证漏斗里的液体能够流出； 打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意 不可使上层液体流出； 从漏斗上端口倒出上层液体。 三.离子检验SO42- ：向待测溶液中加入稀 HCl 后，再加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀。Ba2+ SO42= BaSO4Cl- ：向待测溶液中加入稀 HNO3 后，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag Cl=AgClCO32- ：向待测溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀 HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2+ CO32-= BaCO3 Ba
7、CO3 2HNO3 = Ba(NO3)2 CO2H2O练习：练习： 1下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平 托盘上称量 D.用托盘天平可以称量至 0.1g 2有 CuCl2 和 Mg Cl2 混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物 质是（ ）AZn BCu CZn 和 Cu DCu 和 Mg3试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹
8、，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的 1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热 4下列实验操作中错误的是 （ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液
9、；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是A B C D6下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D7下列实验操作中，不正确的是 A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌8下列实验操作中叙述正确的是 A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码9下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层
10、液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 10下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（ ） A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 C. 电器因短路起火时，用水浇灭 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火 11能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( ) A. CaO 和 KCl B.CuO 和 NaCl C.BaSO4和 SO3 D.NaCl 和 AgNO312能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种
11、物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸13 硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫 酸的容器上应贴上的标 签是 A B C D 参考答案：参考答案：第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用教学目的：教学目的：1. 复习巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。2. 复习巩固配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作。知识体系：知识体系： 一 物质的量的单位摩尔 1物质的量：与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的 7 个基本物理量。单位为 摩尔，符号为 mol。 含有 6021023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。摩尔简称摩，
12、符号 mol。6021023/mol 叫阿伏加德罗常数，符号：。N = nNA （N：微粒数）注意：（1） 、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或 增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 （2） 、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基 本单元”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组 合。 （3） 、物质的量用符号“n”表示。2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量，符号“M” 单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 m = nM (m ：物质的质量) 3、
13、 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号“Vm” 。 (标准状况下：Vm=22L/mol)（）单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论 1 在标况下，任何气体 1mol 所占有的体积相等，约为 22.4L。推论 2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是 22.4L。 （）气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：V = n Vm （V：气体的体积）阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即 V1/V2 = n1
14、/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即 P1/P2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即 1/2= M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即 m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M14物质的量浓度： （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液 B 的物质的量浓度。 （2）表示符号：cB （3）单位为：mol/L（或 molL-1） （4）数学表达 式：cB= nB/V 注意：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算， 用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。 （2）物质的量
