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1、化学平衡高考题集锦化学平衡高考题集锦(近几年来高考题近几年来高考题) 1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； Hb8. 已知反应 A+3B2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为，则 此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A05 B C2 D3 9. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A.H2(气)I2(气) 2HI(气) B. 3H2(气)N2(气) 2NH3(气) C.2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) D. C(固)CO2(气) 2CO(气) 10. 在体积可变的密闭容器中，反应 mA（气）nB（固）
2、pC（气）达到平衡后，压缩容器 的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A （mn）必定小于 p B （mn）必定大于 p C m 必定小于 p D n 必定大于 p 11. 在 0.1molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1molL1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 12. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的
3、物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A、反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls) B、反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C、反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）13. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0 下列叙述正确的是 A 加入少量 W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入 X，上述反应的H 增大 14. 图是温度和压强对 X+Y
4、2Z 反应影 响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标 表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z 均为气态 CX 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态 D上述反应的逆反应的H0 15. 已知反应 mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确 的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 16. I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应
5、：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 x mol，y mol。 平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于 2 mol（乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol（丁）可能大于、等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加
6、入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。 II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号） 。 （甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比较 a 和 b 的大小 作出此判断的理由是 。 17. 在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0) （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （2）降低温度，该反应 K 值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速
7、度 （以上均填增大、减小或不变） （3）600时， 在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平 衡状态的时间是 。 （4）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表 达）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号） 。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3的物质的量 18. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na(I)+KCl(I) NaCl(I)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K） 各物质的沸点与压强的关系见
8、右表。 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物 中分离的最低温度约为 ，而 反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。 （3）常压下，当反应温度升高至 900时，该反应的平衡常数可表示为：K= 。 19.在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的 H2和 0.6mol 的 I2， 在一定的条件下发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为。 （2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为 。 （3）反
9、应达到平衡后，第 8 分钟时： 若升高温度，化学平衡常数 K (填写增大、减小 或不变) HI 浓度的变化正确的是（用图 2 中 a-c 的编号回答）若加入 I2，H2浓度的变化正确的是， （用图 2 中 d-f 的编 号回答） （4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在 图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况 20. (1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示 _， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_压强（kPa）13.3353.32101.3K 的沸点（）590710770Na 的沸点（）700830890KCl 的沸点 （
10、）1437NaCl的沸点 （）1465(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q0) CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中 3min4min 之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。 反应在 4min5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是
11、_(单选)，表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度答案答案 题题 号号123456789101112131415答答 案案AB AB BC CCAC AC CACBCBCB16. （1）1a （2）3a 3）2 3（1a） 丁丁 若若 3a1，B 的物质的量小于的物质的量小于 2mol；若；若 ，B 的物质的量等于的物质的量等于 2mol； 若若 3a1，B 的物质的量大于的物质的量大于 2mol （4）a/（2a） （5）乙）乙 因为（因为（5）小题中容器容积不变，而（）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容
12、积缩小，所以）小题中容器的容积缩小，所以 （5）小题的容器中的压力小于（）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后 ab。17. 1） （2）增大）增大 增大增大 减小减小 （3）1520min 和和 2530min （4）增加了）增加了 O2 的最的最 a b 18. 770 890 减压或将钾蒸气抽走减压或将钾蒸气抽走19.（1）K = c2(HI)c(H2) c(I2) （2）0.167mol/L min （3） 减小减小 c f（4）见图）见图20.(1) 可逆反应的进行程度越大可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小可能增大也可能减小(2) 0.03 (3) 平平衡衡 d a
