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1、 富集在海水中的元素氯(第二课时) 一. 教材分析 1.教材内容与地位 位于人教版第四章中第二节氯元素是比较典型的非金属元素，对氯气的性质和用途及制法的研究，既是下一步进一 步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究元素性质变化规律的需要。 由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍及应用较多，对学生全面认识化学元素，形成 正确观点，掌握正确学习方法等具有重要的作用。 2. 教学目标 知识与技能:(1)掌握氯的重要化合物次氯酸的性质(2)通过实验培养学生的观察、归纳、推理、分析比较能力 过程与方法:(1)(1)引导学生自主学习与合作学习、探究氯气的性质、用途。引导学生自主学习与合作学习、
2、探究氯气的性质、用途。 (2)(2)通过实验探究，培养独立分析解决问题的能力。通过实验探究，培养独立分析解决问题的能力。 情感态度与价值观：情感态度与价值观： (1)在实验探究活动中体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中在实验探究活动中体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中 敢于质疑敢于探究的良好品质。敢于质疑敢于探究的良好品质。 (2)培养学生辩证唯物主义的观点，树立学生实事求是的科学态度。培养学生辩证唯物主义的观点，树立学生实事求是的科学态度。 3.教学重难点：重点教学重难点：重点:氯气与水、碱的反应氯气与水、碱的反应难点难点:次氯酸的氧化性与漂白性次氯酸的氧化性与漂白性 二二 学情分析学情分
3、析 氯的化合物在初中学习接触较多氯的化合物在初中学习接触较多,但次氯酸及次氯酸盐对学生来说是新知识但次氯酸及次氯酸盐对学生来说是新知识, 学习时有一定难度学习时有一定难度.在第二章学生学习了氧化还原反应在第二章学生学习了氧化还原反应,可以引导学生从化合价角度分析次氯可以引导学生从化合价角度分析次氯 酸及次氯酸盐所表现出的特性酸及次氯酸盐所表现出的特性,从而突破难点从而突破难点. 三三 教法学法教法学法 教法教法 :基于以上学情基于以上学情,采用讲授法采用讲授法,情境导学法情境导学法,实验探究法实验探究法学法 观察法 合作学习法 实验法 分析归纳法 四 教学过程 情境导入 引言引言 ：上节课我们
4、已学过氯气的部分化学性质：氯气与金属反应（比如 Cu 与 Cl2反应生成 CuCl2），跟非金属反应（比如 H2跟 Cl2反应生成 HCl，有两种情况，氢氯混合气体光照爆炸，H2在 Cl2中安静燃烧），.今天我们继续来探讨氯气与水和碱的反应。 引导学生提出问题引导学生提出问题 ：同学们平常是否直接用自来水养过金鱼？你们认为能不能直接用自来水养金鱼？ 问题研究问题研究 ：为什么不能用自来水养金鱼？ 学生讨论回答学生讨论回答 ：因为自来水一般都是用 Cl2来消毒杀菌，Cl2通入水中，使自来水中存在 Cl2，Cl2是有毒气体，不宜用来养金鱼。 资料资料 ：自来水厂一般是每升水中加入 0.52mg C
5、l2。 提出问题提出问题 ：同学们回答得非常好，自来水一般是在每升水中通入 0.52mg Cl2对水进行消毒杀菌，经过消毒杀菌以后的水就是自来水，自来水中是否像同学们所说还有 Cl2存在呢？请大家根据Cl2和 H2O 两种物质的组成大胆进行猜测，Cl2通入水后，氯元素在水中以什么形式存在？ 教师引导学生猜想教师引导学生猜想 ：自来水中的氯元素可能存在的形式有两种：Cl2、Cl，如果有 Cl存在，那一定有阳离子存在，根据 Cl2和 H2O 的组成，该种阳离子只能是 H+。 讲述讲述 ：Cl2通入水后形成溶液也叫氯水，也即是说，氯水与自来水的成分应该是相同的，氯水中到底有没有Cl2、Cl、H+？请
6、大家自己选择桌面上的试剂进行实验，实验过程要仔细观察实验现象，及时如实的记录实验现象，以完成实验报告实验探究实验探究 ：氯水中到底有没有 Cl2、Cl、H+？可可 能能 成成 分分 实实 验验 步步 骤骤实实 验验 现现 象象原原 理理结结 论论Cl2ClH+ 学生活动学生活动 ：分组讨论、实验、交流、完成实验报告并发言。 提出问题提出问题 ：由加 KSCN 的 FeCl2溶液变红色确定 Cl2的存在，由滴加用稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液出现白色沉淀确定有 Cl存在，由加入 Zn 粒或 NaHCO3固体出现气泡以及蓝色石蕊试纸变红都证明有H+的存在，但蓝色石蕊试纸中间变白，又说明什么问题
7、呢？ 教师引导学生回答教师引导学生回答 ：说明氯水中含有一种物质能使红色褪去，化学上称这种性质为漂白性。 提出问题提出问题 ：什么物质具有漂白性呢？盐酸和水的性质我们已学过，没有漂白性，那么是 Cl2具有漂白性还是 Cl2与 H2O 反应的产物具有漂白性？ 设计实验设计实验 ：证明是 Cl2具有漂白性还是 Cl2与 H2O 反应的产物具有漂白性。 演示实验演示实验 ：将干、湿两朵红花分别投入到干燥的氯气中。 学生观察回答学生观察回答 ：干燥氯气中的红花不褪色, 湿的红花褪色。说明 Cl2不具有漂白性，具有漂白性的应该是 Cl2与 H2O 反应的产物。 设问设问 这种产物应该是什么呢？ 讲解讲解
8、 ：前面我们已经证明了 Cl2与 H2O 反应有 HCl 生成，根据 Cl2与 H2O 的组成，该物质只能是由H、O、Cl 三种元素组成。科学实验证明此物质就是 HClO。 板书板书 ：一、氯气与水的反应一、氯气与水的反应 1 1、氯气与水反应的原理、氯气与水反应的原理 ClCl2 2 + + H H2 2O O = HClHCl +HClO+HClO 学生思考学生思考 ：根据上述反应原理分析氯水中含有哪些成分？ 学生回答老师板书学生回答老师板书 ：2 2、氯水所含成分：、氯水所含成分：ClCl2 2、HClHCl（ClCl、H H+ +）、）、HClOHClO、H H2 2O O 提出问题提
9、出问题 氯水的性质应由氯水中的各微粒决定，根据氯水所含成分，氯水应具有哪些性质？氯水的性质应由氯水中的各微粒决定，根据氯水所含成分，氯水应具有哪些性质？ 学生回答老师板书学生回答老师板书 ：3 3、氯水的性质、氯水的性质具有氧化性，能与还原性物质发生反应具有氧化性，能与还原性物质发生反应(Cl(Cl2 2、 HClO)HClO)具有沉淀具有沉淀 AgAg+ +的性质的性质 (Cl)(Cl)具有酸的通性具有酸的通性(HCl(HCl、HClO)HClO)，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应。（其中，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应。（其中 HClHCl 是强酸，是强酸，HCl
10、OHClO 是弱酸）是弱酸）具有漂白性具有漂白性 （HClOHClO） 过渡过渡 ：从前面的实验我们都知道，自来水因为还残留有毒的 Cl2，不宜用来养金鱼。但是我们平时养金鱼还是要用自来水来养，那么自来水要怎样处理才能用来养金鱼呢？根据资料，把自来水放在容器中用阳光晒或久置一段时间后,就可用来养金鱼了。 设问设问 ：为什么用阳光晒或久置一段时间后的自来水就可用来养金鱼？ 讲解讲解 ：，曝晒或久置一段时间后的自来水可用来养金鱼说明里面已经不再含，Cl2，为什么自来水曝晒或久置一段时间后可除去 Cl2呢？实验证明，由于 HClO 具有不稳定性，曝晒后发生分解，促进了 Cl2与 H2O 的反应，最终
11、达到除 Cl2的目的。 板书板书 ：不稳定性：不稳定性：2HClO2HClO = 2HCl2HCl + + O O2 2 过渡过渡 ：根据刚才的学习，新制氯水含有哪些成分？ 学生回答、老师板书学生回答、老师板书 ：新制氯水：新制氯水：ClCl2 2、HClOHClO、HClHCl （H H+ +、ClCl）、）、H H2 2O O 过渡过渡 ：新制氯水中含有 HClO 而 HClO 又具有不稳定性，那么氯水久置后主要成分是什么？ 学生回答、老师板书学生回答、老师板书 ： 久置氯水：久置氯水：HClHCl （H H+ +、ClCl）、）、H H2 2O O 反馈反馈 11：自来水用氯气来消毒，某
12、学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是（ ）AAgNO3 BFeCl2 CCuCl2 DNaOH 过渡过渡 ：自来水因呈酸性而不能用来配制 NaOH 溶液，那么自来水中的 Cl2能否与NaOH 反应呢？ 根据 Cl2与 H2O 的反应. 请大家思考一下，Cl2与 NaOH 能否发生反应，怎样反应？ 学生回答、老师板书学生回答、老师板书 ：二氯气与碱的反应二氯气与碱的反应 ClCl2 2 + + H H2 2O O = HClOHClO + + HClHCl NaOHNaOH + + HClOHClO = NaClONaClO + + H H2 2O O +)+) NaOHN
13、aOH + + HClHCl = NaClNaCl + + H H2 2O O_ClCl2 2 + + 2NaOH2NaOH = NaClONaClO + + NaClNaCl + + H H2 2O O 讲解讲解 ：Cl2通入 NaOH 溶液中，先跟 H2O 发生反应生成 HCl 和 HClO，生成的 HCl 和 HClO 与 NaOH 发生中和反应，HCl 和 HClO 被消耗以后，促进了 Cl2与 H2O 的反应，直到 Cl2被消耗完为止，这时溶液中只有 NaClO 和 NaCl。怎样来证明 Cl2可以跟 NaOH 发生反应呢？ 实验探究实验探究 ： 设计实验方案证明 Cl2能与 NaO
14、H 溶液发生反应。 学生活动学生活动 ：分组讨论，设计实验方案并发言。 总结板书总结板书 ： 向装有氯气的集气瓶中加入 5mLNaOH 溶液.向饱和氯水中加 NaOH 固体将少量的氯气先通入 NaOH 溶液再通入品红溶液 讲解讲解 ： Cl2和 NaOH 溶液反应的产物 NaClO 也具有消毒杀菌和漂白作用，利用这个反应就可制得漂白液。除了漂白液，我们常用来消毒杀菌的还有一种固体漂白剂漂白粉。例如： 资料资料 ：禽流感消毒：可用漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。 引导学生阅读引导学生阅读 ：既然漂白粉用途这么广泛，我们应该怎样来制漂白粉呢？请同学们阅读课本第 73 页的有关内容回答下列问题：工业上如何制取漂白粉? 漂白粉的有效成分是什么？漂白粉为什么可以漂白有色物质? 使用漂白粉或漂粉精时要注意哪些问题？ 板书并讲解板书并讲解 ：2Cl2 + Ca(OH) 2 = CaCl 2+ Ca(ClO) 2 + 2 H2OCa(ClO) 2 + CO 2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 小结小结
