《高中化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学试题及答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学试题及答案高中化学试题及答案化 学 （理科）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划 掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。第一部分 选择题（共
2、58 分）一单项选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A干冰 BBaSO4 C醋酸 D酒精2下列关于反应热的说法正确的是A当 H 为“”时，表示该反应为吸热反应B已知 C(s)12O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为 110.5 kJmol1C化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ H+ CO32-B.
3、碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s） Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H+SO32-4在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g) +O2(g) H3则H3 与H1 和H2 间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H25在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达
4、到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况6能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H)c(OH)的操作是 （ ）A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体7体积相同 pH 相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同 B. 中和盐酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 无法比较8 HA 为一元弱酸，则在 0.1 molL1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na+) c(A) c
5、(H+) c(OH) Bc(Na+)c(OH) c(A) c(H+)Cc(Na+)+ c(H+)= c(A)+ c(OH) Dc(Na+)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)9对于 0.1molL-1 Na2SO3 溶液，正确的是A加入少量 NaOH 固体，c（SO32）与 c（Na）均增大Bc（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）Cc（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D升高温度，溶液的 pH 降低10常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是ApH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO4xkb1BpH=7 的溶液
6、中：Na+、Al3+、Cl、CO32-CpH12 的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2DpH=0 的溶液中：Na+、I、NO3、Cl O11用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，选用酚 酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C锥形瓶未用待测液润洗D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25时，氯化银的 Ksp=1.8 10-10。现 将足量氯化 银分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.1 molL-1
7、盐酸中；100 mL 0.1 molL-1 氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是A. B. C. D. 13某溶液含有 NaCl 和 H2SO4 两种溶质，它们的物质的量之比为 21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A阴极始终只析出 H2 B阳极先析出 Cl2，后析出 O2C电解的最后阶段是电解水 D溶液的 pH 不断增大，最后 pH 大于 714镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(O
8、H)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动二、双项选择题（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。若只选一项且正确，则得2 分；但只要有一项错误，即得 0 分。）15一定温度下，在固定容积、体积为 2L 的密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 发生反应，当反应进行到 10s 末时达到平衡，此时容器中 c(NH3)0.15molL-1。下列有关判断正确的是A反应达平衡时 N2 的转化率为 7.
9、5%B反应进行到 10s 末时，H2 的平均反应速率是 0.0225molL1s1C该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D再往 该容器中充入 1molN2 和 3molH2，重新达到平衡时 c(NH3)0.30molL116铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2e=Zn2+B电池反 应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液17对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是Ac（H+）= c（Cl）+c（OH）B与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C由 H2O 电离出的 c（H+）
10、=1.010-12molL-1D与等体积 0.01 molL-1 醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）18一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出 32 倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是Ab 极为电池的负极B电池工作时电子由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极C电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e 2H2OD设每个电子所带电量为 q 库仑，则 1mol 乙醇被氧化产生 6NAq 库仑的电量第二部分 非选择题（共 42 分）19（5 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）
11、 CO（g）H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c 正（H2） 逆（H2O） dc（CO2）c（CO）20（4 分）请写出相应的离子方程式（1）小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因（2）泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 溶液，当意外失火时，
12、将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用21（9 分）烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式（2）在该过程中阳极反应式为阳极发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）请简要写出一种检验该产物的方法（3）在实验室用惰性电极电解 100mL 的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL 气体（标准状况），此时电解质溶液的 pH 约为 （忽略电解液体积变化）22(9 分)草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg 草酸晶体，配成 100.0
13、0mL 水溶液量取 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为amolL-1 的 KMnO4 溶液滴定到 KMnO4 不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器是（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a托盘天平（带砝码，镊子）b滴定管 c100mL 量筒 d100mL 容量瓶e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶（2）实验中，标准液 KMnO4 溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
14、，再继续滴定至终点，则所测得的 x 值会_（偏大、偏小、无影响）23（15 分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。步骤一：电解精制：请回答以下问题：（1）电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的 （选填：变大、不变、变 小）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：残渣含有极少量的黄金，如何回收金，
15、他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号 反应 平衡常数1 Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 12 Au3+ + 4Cl = AuCl4 K从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13 的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数 K 特点并简要解释金能够溶于王水的原因：（3）若在 0.10molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c (Cu2+)= molL-1(KspCu(OH)2=2.210-20)。（4）初中我们 学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：画出简图并进行适当的标注）高二理科化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8
