化学必修2第一章测试题

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1、1高一化学必修 2 第一章单元测试题一、我会选一、我会选1下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。 ACBF CSDNe2已知某粒子，则元素 R 的原子序数是（ ） 。nA ZRAZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） 。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4下列粒子半径之比小于 1 的是（ ） 。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 5有 A、B、

2、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入C 的盐溶液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） 。AABCD BDBAC CBACD DCABD6下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（ ） 。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO37下列说法错误的是（ ） 。A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH8运用元素周期律分析下面的推

3、断，其中不正确的是（ ） 。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 2DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强9X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） 。AX 的原子序数比 Y 小 BX 原子的最外层电子数比 Y 大 CX 的原子半径比 Y 大 DX 元素的最高正价比 Y 大10已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在 Cu2Y 中，Y 为-2 价。下

4、列关于X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ） 。AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 11A、B、C 三种元素的核电荷数都小于 18，A 元素的原子最外层电子数是 1，B 元素原子的最外层得到 1 个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ） 。AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 12某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n-2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（ ） 。A3n10

5、 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的 1118 号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数） （ ） 。A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)m也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素C若 Y 的最低化合价是-2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素14已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结 构，下列关系正确的是（ ） 。 A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW315已

6、知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） 。 A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数16和的原子半径，前者和后者的关系是（ ） 。O18 8F18 9A前者大 B后者大 C两者相等 D不能确定 17下列物质中，碱性最强的是（ ） 。 ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH 18下列各组指定原子序数的元素，能形成 A2B3型化合物的是（ ） 。 A6 和 8 B11 和 9 C12 和 17 D13 和 8 19已知核电荷数均小于 18 的 X、Y、Z、W 四种元素原子的电子层数相 同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ） 。 AHXO4 BH2YO4

7、CH3ZO4 DH4WO4 20A 元素原子的最外层上有 3 个电子，它能与元素 B 形成 A2B3型化合物， 则 B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ） 。 AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO421. 下列含有共价键的化合物是（ ）AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl22. 下列电子式书写正确的是（ ）23. 下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物24含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质

8、 B.既有离子键，又有非极性键的物质4C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质25下列不是离子化合物的是（ ）A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 二、我会答二、我会答1原子序数 1117 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的 引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属 性逐渐 ，非金属性逐渐 。2元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单

9、质跟 H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。 3具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是 ，三核 10 个电子的共价化合物的化学式是 ，四核 10 个电子的共价化合物的化学式是 ，五核 10 个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。4已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 5。（3）装置 B 中盛放的试剂是 （选填下列所给

10、试剂的代码） ，实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S 溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） 。 。（6）装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中 Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。5已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

11、X和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳离子半径大。Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 。6 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的核电荷数均小于 18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A 单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数

12、多3 个。请回答下列问题：（1）写出 D 的元素符号 ，E 的最高价氧化物的水化物的分子式 。（2）画出 B 元素的原子结构示意图 。（3）若构成 F 元素的一种原子的质量数为 35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。（4）A 与 F、C 与 F 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：6、 、 。 7元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。8通过简单地推理或计算填空：（1）X 原子有两个电子层，它能与最活泼的金属 Y 形成 Y3X 的化合物，X 是 元素。（2）若某元素原子的电子层数和 Na

13、原子的相同，最外层电子数与 F 原子相同，则该元素的原子序数是 。（3）6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx，已知 CRx分子中各原子核外最外层电子总数为 32，核外电子数总和为 74。则 R 是 元素，x= 。9根据元素周期律填空：（1）已知 SiH4能够在空气中自燃，H2S 可燃，试推测 PH3应 ；（2）已知 H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则 H3PO4为 ；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3） ，当其失去水后变成 HAlO2称为偏铝酸，则 H3PO4称为 ，而 HPO3称为 。（4）已知 NaOH 为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Mg(OH)2为 。10下表给出 1417 号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与 H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸