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1、高一化学学案（二十五）第 1 页 共 4 页利辛高级中学一年级化学学案（二十五）撰写人:宣洪磊补充：氧化性、还原性强弱比较补充：氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难以程度，与得失电子的多少无关氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难以程度，与得失电子的多少无关。（切记）。（切记）比如Na在反应中失去一个电子，而Al虽然在反应中失去三个电子，但是还原性NaAl。具体的判断方式常见的大概有如下几种（1）可以依据氧化还原反应方程式进行判断）可以依据氧化还原反应方程式进行判断氧 化 剂 + 还 原 剂 = 还 原 产 物 + 氧 化 产 物强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性氧化性
2、强弱比较：氧化剂氧化产物 还原性强弱比较：还原剂还原产物例如：还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物还原性： FeCu 氧化性： Cu2+Fe2+（2）可根据金属活动顺序表进行判断）可根据金属活动顺序表进行判断对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应阳离子的氧化性逐渐增强比如说，根据顺序表可知：还原性： FeCu 氧化性： Cu2+Fe2+温馨提示：温馨提示：通过金属活动顺序表我们可以知道：一般来说金属单质的还原性越强，其对应金属阳离子的氧化性就越弱，如还原性： FeCu,氧化性：Fe2+Cu2+；同理，非金属单质的氧化性
3、越强，其对应非金属阴离子的还原性就越弱，如氧化性：CL2Br2，还原性：Cl-Br-。第二单元测试题第二单元测试题一、选择题（每题只有一个答案是正确的，共一、选择题（每题只有一个答案是正确的，共16小题，每题小题，每题3分，共分，共48分）分）1、下列性质中不是胶体所具有的是( )高一化学学案（二十五）第 2 页 共 4 页A聚沉 B胶体能通过半透膜 C丁达尔现象 D胶体能通过滤纸2、下列反应的离子方程式正确的是( )A将氢氧化钠滴加到醋酸溶液：H+OH- = H2O B碳酸钡溶于硫酸：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2C澄清的石灰水跟盐酸反应： H+OH- = H2OD金属钠跟水
4、反应：Na+H2O = Na+OH-+H23、以下说法正确的是( )A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有元素被氧化4、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.0.5mol一氧化碳所占的体积是11.2LC欲配制1.0L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D.用量筒量取20mL0.5 mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加入80mL水，配制浓度为0.1mol/L H2SO4溶液5、下列说法正确的是( )A酸、碱和
5、盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+7、某同学做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生反应为：,下列说法中正确的是( )AMg元素化合价由0
6、价升到+2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2做氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应高一化学学案（二十五）第 3 页 共 4 页DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子（氦是单原子分子） B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA9、下列反应的离子方程正确的是( )A碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2+H2OB硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO
7、42-+Ba2+ BaSO4C氨水中滴加稀盐酸 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+10、已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol11、已知2Fe3+2I-=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ）A. Cl2Fe3+I2 B. I2Cl2Fe3+ C. Fe3+Cl2I2 D.Cl2I2Fe3+12、要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的（ ）A. Fe
8、B.氯水 C.盐酸 D.NaOH溶液13、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换的是（ ）A. Cu B.Ag C. Mg D.H214、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:115、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )0.5 molNH3 标准状况下22.4 L氦气 4 时9 mL水 0.2 molH3P04A B C D16、已知：Fe+2HCl=FeCl2+H2、4HCl（浓）+
9、 MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O，试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（ ）A.有酸性和氧化性；无还原性 B.有酸性、氧化性和还原性C.有酸性和还原性；无氧化性 D.有氧化性和还原性；无酸性二填空题二填空题17、（12分）（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol。则：该气体物质的量为 mol，该气体所含分子数为 NA。高一化学学案（二十五）第 4 页 共 4 页该气体在标准状态下的体积为 L。该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为 mol/L （2）将100mL0.5mol/LNa2CO3溶液加水稀释到250mL，稀释后的Na+的浓度为 mol/L （3）
10、 gH2O中的O原子数目与标准状态下22.4LCO2中的O原子数目相同。18（12分）从下列各组反应对比，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液中，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液中，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， 的还原性最强，在Cu2+、Fe2+、Ag+中， 的氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2），则在氯气分子、氯离子、氢离子中，具有氧化性的是： ，氧化性最强的是： 。19（12分）A、B、C.D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Cu2+、N
11、a+中的某一种，它们的阴离子分别可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别滴加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味的气体生成。根据（1）、（2）的实验事实可推断它们的化学式分别为：A、 ；B、 ；C、 ；D、 。20（16分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及被氧化和被还原的元素。（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比。（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（4）在反应过程中当生成气体体积在标准状况下为2.24L是转移电子数目。
