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1、2016 年全国统一考试（新课标 I 卷）一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%8. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）ANA.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为gA2NB.1与 4反应生成的分子数为mol2Nmol2H3NHA2NC.1溶于过量硝酸，电子转移数为molFeA2ND.标准状况下，含有的共价键数为2.24L4CClA0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A
2、.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.有 3 种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物49C H Cl10.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2ClHCl2Cl11.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子24Na SO交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室+Na2 4SO中离子被阻挡不能进入中间隔室。下
3、列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液增大2 4SOpHB.该法在处理含废水时可以得到和产品24Na SONaOH24H SOC.负极反应为，负极区溶液降低+ 222H O 4O + 4He =pHD.当电路中通过 1电子的电量时，会有的生成mol0.5mol2O12.298时，在氨水中滴入的盐酸。溶液的 pH 与所加盐K20.0 mL10.10 mol L10.10 mol L酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的10.10 mol L是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶
4、液中 + 4NHCl=H=OHc=cccD.N 点处的溶液中pH X Y C.的氢化物常温常压下为液态Y D.的最高价氧化物的水化物为强酸X26.氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将NOx3NH还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：NOx2N3NH2NO （1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示） 。 （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入（两端3NH2NO用夹
5、子夹好） 。12KK、在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，1K使 X 中的气体缓慢通入 Y 管 中Y 管中_反应的化学方程式 _将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到温室Y 管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开2K_27.（15 分）元素铬（）在溶液中主要以（蓝紫色） 、（绿色） 、（橙红色） 、Cr3Cr 4Cr(OH)2 27Cr O（黄色）等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：2 4CrO 3Cr(OH)（1）与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观3Cr3Al 243Cr (SO )NaOH察到的现象是_。（2）和在溶
6、液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液2 4CrO2 27Cr O11.0 mol L24Na CrO中随的变化如图所示。2 27(Cr O)c(H )c用离子方程式表示溶液中的转化反应。24Na CrO由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率2 4CrO_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。根据 A 点数据， 计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的2 4CrO_0（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。H（3）在化学分析中采用为指示剂，以，标准溶24K CrO3AgNO液滴定溶液中，利用与生成转红色沉淀，指示剂ClAg2 4CrO达滴定终点。当溶液
7、中恰好沉淀完全（浓度等于Cl）时，溶液中为_，此511.0 10mol L(Ag )c1mol L时溶液中等于_。 （已知的分别为和2 4(CrO)c1mol L24Ag CrOAgCl、spK122.0 10） 。102.0 10 （4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离63NaHSO2 27Cr O3Cr子方程式为_。 28.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：2NaClO回答下列问题：（1）中的化合价为_。2NaClOCl（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式。2ClO（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的
8、试剂2Mg2Ca分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂2ClO的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为。 （计算结果保留两位小2Cl2NaClO数） 。 36.化学选修 2：化学与技术（15 分）高锰酸钾（）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿4KMnO（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：2MnO回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“
9、烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其1:1 作用是_。 （2） “平炉”中发生反应的化学方程式为。 （3） “平炉”中需要加压，其目的是。（4）将转化为的生产有两种工艺。24K MnO4KMnO“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，2CO24K MnO2CO发生歧化反应。反应中生成和_（写化学式） 。24K MnO42KMnOMnO、“电解法”为现代工艺，即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为24K MnO_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为_。2CO24K MnO（5）高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀。
10、取浓1.0800g100mL度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定10.2000mol L224H C O20.00mL4KMnO三次，平均消耗的体积为。该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知24.48mL） 。2 4224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O37.化学选修 5：有机化学基础（15 分） 秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子 化合物的路线：回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是_。 （填标号）a糖类都有甜味，具有的通式2C HOnmm b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B 生成 C 的反应类型为_。 （3）D 中的官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。 （4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，W 与足量碳酸氢0.5mol钠溶液反应生成，W 共有_种（不含立体异构） ，其中核磁共振氢谱为三44g2CO组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选） ，设计制()2反，反4已二烯24C H备对苯二甲酸的合成路线_。
