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1、氧化还原反应专题复习总结氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物 质结构、元素及其化合物的性质。如：1994 年高考试题要求根据氧化还原反应方程式，判断元素的化合价，并确定其在元素周期表中的位置。复习提示复习提示1氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧 化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。2近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为 0
2、 的原则判断，有机物根据结构式判 断。知识归纳知识归纳一、氧化还原反应的知识网络一、氧化还原反应的知识网络1 1、知识网络、知识网络2 2、有关概念之间的关系、有关概念之间的关系3 3、氧化性、还原性强弱比较、氧化性、还原性强弱比较4 4、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、 浓 H2SO4、HNO3、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、Cl2、Br2、O2等。强还原剂：活泼金属如 Na、Mg、Al 等，H2S、S2、SO2、SO32、H2SO3、I、 HI、Fe2+等。二、氧化还原反应方程式的配平及计算二、氧化还原反应方程式的配平及计算1 1氧
3、化还原方程式的配平原则氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。2 2氧化还原方程式的配平步骤氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。二等：通过求最小公倍数使化合价升高与降低总值相等。三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数 四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。五查：检查质量与电荷是否分别守恒。3 3氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于
4、还原剂失去的电子总数。例题分析例题分析一、判断概念一、判断概念 例例 11 已知化学方程式 CaCO3十 2HCN=CaCN2十 CO十 H2十 CO2，在反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN 既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是氧化产物H2为还原产物DCO 为氧化产物，H2为还原产物解析：解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高失电子还原剂氧化反应氧化产 物；价降低得电子氧化剂还原反应还原产物”确定有关概念。(注意生成物 CO2中碳元素来自 CaCO3， 它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳
5、元素化合价升高。故 HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产 物，H2是还原产物。答案：答案：BC二、氧化性、还原性强弱判断二、氧化性、还原性强弱判断 例例 22 常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+十 10Z十 2XO4=2X2+十 5Z2十 8H2O2A2+B2=2A3+十 2B2B十 Z2=B2十 2Z由此判断下列说法错误的是( )A反应 Z2十 2A2+=2A3+十 2Z可 以进行BZ 元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是 XO4、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是 A2+、B、Z、X2+解析：解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化
6、性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性 XO4Z2B2A3+， 还原性 A2+BZX2+。答案：答案：B三、配平三、配平 例例 33 由硫可制得多硫化钠 Na2Sx，x 值一 般为 26，已知 Na2Sx与 NaClO 反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的 NaClO 和 NaOH 的物质的量之比为 2：1，试以求得的 x 值写出该多硫化钠的分子式 _。解析：解析：本题解答的关键必须正确标出 Na2Sx中硫的氧化数（化合价），由化合物中化合价的代 数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到十 6 价，每个硫原
7、子净升高数为 ，x 个硫原子共升高 6x 十 2，NaClO 中氯元素的化合价由十 1 价降到1 价，净降低数为 2，根据最小公倍数可得 Na2Sx前 的系数为 1，NaClO 和 NaCl 前的系数为 3x 十 1。其他物质前面的系数使用观察法配平。根据 NaClO 和 NaOH 的物质的量之比为 2：1 有：(3x 十 1)(2x2)2，算出 x5。答案：答案：多硫化钠的化学式为 Na2S5。四、简单计算四、简单计算 例例 44 在一定条件下，PbO2与 Cr3+反 应，产物是 Cr2O72和 Pb2+，则与 1molCr3+反应所需 PbO2的物质的量为( )A3.0 mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol(2003 年全国理综试题)解析：解析：Cr3+，失 3e；PbO2Pb2+， 得 2e，据得失电子守恒有：13n(PbO2)2 n(PbO2)1.5mol答案：答案：B
