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1、1 高中化学教材目录（100 分）高中一年级化学必修1 必修 1 第 1 章：从实验学化学（化学实验与化学计算）必修 1 第 2 章：化学物质及其变化（化学物质与化学反应）必修 1 第 3 章：金属及其化合物（钠、铝、铁）必修 1 第 4 章：非金属及其化合物（氯、硫、氮、硅）高中一年级化学必修2 必修 2 第 1 章：原子结构与元素周期律必修 2 第 2 章：化学反应与能量必修 2 第 3 章：有机化合物（烃、烃的衍生物、基本营养物质）必修 2 第 4 章：化学与自然资源高中二年级化学选修4 选修 4 第 1 章：化学反应与能量选修 4 第 2 章：化学反应速率和化学平衡选修 4 第 3 章
2、：水溶液中的离子平衡选修 4 第 4 章：电化学基础高中二年级化学选修5 选修 5 第 1 章：认识有机化合物选修 5 第 2 章：烃和卤代烃选修 5 第 3 章：烃的含氧衍生物选修 5 第 4 章：生命中的基础有机化学物质选修 5 第 5 章：进入合成有机高分子化合物的时代高中化学知识结构（元素、物质、反应）化学元素：元素周期表（结构、规律、半径）元素周期律（金属与非金属性、酸性与碱性、化合价）无机化学：金属及其化合物（金属碱性氧化物碱盐）FeAlNa，非金属及其化合物（非金属酸性氧化物酸盐）COHSiNSCl，；，有机化学：烃（烷、烯、炔，苯、萘、蒽）烃的衍生物（醇、酚、醛、酮、羧、酯、醚
3、，硝基、氨基、卤代烃）化学反应：物质计算（物质的量、质量、浓度、体积）能量计算（热化学方程、焓、键能、中和热、燃烧热、盖斯定律）化学平衡（速率、限度、平衡移动、平衡常数）离子平衡（弱电解质的电离平衡、难溶强电解质的溶解平衡）原电池（形成条件、正负极性判断、电极反应）电解池（形成条件、阴阳极性判断、电极反应）2 化学必修 1第 1 章从实验学化学一、化学实验1、基本操作和实验安全2、混合物的分离和提纯（两方法三必须四原则）两方法：物理方法、化学方法三必须：加试剂必须过量、过量试剂必须除去、实验方案必须最佳。四原则：不增、不减、易分、复原（提纯后不增新杂质，提纯物不减少，被提纯物易分离要复原）3、
4、分离和提纯的物理方法：过滤蒸发蒸馏萃取分液（原理方法和举例参见解读P29）4、分离和提纯的化学方法：粗盐的进一步提纯（参见解读P8）二、化学计量1、物质的量：表示含有一定数目粒子集合体的物理量。符号n，单位摩尔（ mol）2、阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。符号NA 把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子的集合体称为1 摩尔。3、摩尔质量： 1 摩尔物质所具有的质量叫摩尔质量。符号M，单位： g/mol 或 g?mol-1数值上等于该粒子的相对原子或分子质量。4、气体摩尔体积：1 摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm，单位： L/mol 标准状
5、况（PaC 101,0）下， Vm = 22.4 L/mol 5、物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。符号cB，单位： mol/L VcVVMmNNnB mA三、物质的量的应用1、溶液配制（1）原理：2211VcVc（2）步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。2、阿伏加德罗定律：同温同压同体积的任何气体，分子个数相同。理想气体状态方程：nRTPV三同定一同，二同定比例。3、混合气体平均相对分子质量的计算总总总总 nMnMnnmmnmM2211214、气体的相对密度D 212121 /MMVMVMDmm3 化学必修 1第 2 章化学物质及其变化一、化学物质
6、的分类液浊体胶液溶混合物化合物质单纯净物化学物质0、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。1、单质：由同种元素组成的纯净物。同素异形体：由同种元素组成的性质不同的单质。（1）直接由原子构成的单质：eNCHgeF（2）由原子构成分子后形成的单质：OOH3222、化合物：由不同种元素组成的纯净物。（1）由原子构成分子后形成的化合物：22COOH（2）由原子构成离子后形成的化合物：34NONHNaCl（3）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。电离是导电的根本原因。注意： HCl 是电解质而盐酸不是，2CO不是电解质而32COH是，ONa2是，水也是。3、混合物：由两种或多种物质
7、混合而成的物质。把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。前者属于被分散的物质，称为分散质（可以是气体、液体、固体）；后者起容纳分散质作用，称为分散剂（可以是气体、液体、固体）。根据分散质粒子直径大小可将分散系分为：溶液、胶体、浊液。（1）溶液：直径小于1nm，均匀透明稳定过滤纸半透膜无丁达尔效应。如蔗糖溶液。（2）胶体： 1-100nm ，大多均匀透明介稳定过滤纸不过半透膜有丁达尔效应电泳。如淀粉溶液。胶体聚沉的方法：加电解质、加带相反电荷的胶体、加热胶体。（3）浊液：大于100nm ，不均匀不透明不稳定不过滤纸。如泥水。4、说明：（1）由同种元素组成的物质不一
8、定是单质（如氧气臭气，白磷红磷，金刚石石墨）。（2）氕、氘、氚是同种元素，混合气体是纯净物。0D0H22和混合在一起是纯净物。4 二、化学反应的分类氧化还原离子反应常用类型复分反应置换反应分解反应化合反应基本类型化学反应1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（多变一）。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应（一换一）。4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（成分互换）。5、离子反应：有离子参加的一类反应。总是往离子浓度减小的方向进行。本质：（离
9、子之间的反应）反应过程中有离子浓度变化。规律：质量守恒，电荷守恒。有难溶物生成、有难电离物生成、有易挥发物生成。写离子方程式分四步：写、拆、删、查。拆：易溶易电离。气体难溶难电离用化学式，微溶物作反应物一般写离子是生成物写化学式。查：质量守恒，电荷守恒。看化学方程式和物质状态离子方程式可表示同一类反应。离子能大量共存，表相互之间不发生离子反应。注意隐含离子！6、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。总是往氧化还原性变弱的方向进行。本质：（化合价有变化）反应过程中有电子转移（得失或偏移）。规律：质量守恒，电荷守恒。强者优先，价不交叉。氧化剂有氧化性，得到电子价降低 ；还原反应被还原，还原产物还
10、原性。还原性强弱： 金属：K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 离子： S2- SO 32- I- Fe2+ Br- Cl- 氧化性强弱：非金属元素：F、O Cl、N Br，I、S、P、C、Si （H）离子： Ag+ Hg2+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Fe2+氧化剂： F2 H2O2 KMnO4 ClO2 Cl2 浓 HNO3 O2 浓 H2SO4 Br2 I2 S 注意：化学反应中，反应物适量和过量的方程式可能不同！要根据过程分析理解。5 化学必修 1第 3 章金属及其化合物基
11、本规律： 金属 碱性氧化物 碱 盐转化关系：22332222222ONaNaHCOCONaNaOHNaONaCOOHCOCOOHO23332)(2NaAlOAlClOHAlOAlAlHClO3323243)()(2222AlClOHFeOHFeFeClFeClOFeFeHClOHONaOHClHClO点燃化学反应： 和氧反应，和水反应，和酸反应（铝和碱反应），其它反应。6 1、钠及其化合物的化学反应：和氧反应，和水反应，和酸反应，其它反应。ONaONa22242222ONaONa22222HNaOHOHNa2222HNaHNaNaOHOHONa2222222422ONaOHOHONaOHNaH
12、ONa222222222442OOHNaHONaOHNaHNaOH2碳三角有6 个化学反应式3222CONaCOONa232222222OCONaCOONaTiNaClTiClNa444熔融2、铝及其化合物的化学反应：和氧反应，和水反应，和酸反应，和碱反应，其它反应。322234OAlOAl2323)(26HOHAlOHAl233262HAlHAl22232222HAlOOHOHAlOHAlHOAl23 32326OHA l OOHOAl223222OHAlHOHAl23 333)(OHA l OOHOHAl2232)(铝三角有8 个化学反应式OHHAlOOHAl223)(OHOAlOHAl2
13、3233)(2（223)()()(OHMgOHCuOHFe）3、铁及其化合物的化学反应：和氧反应，和水反应，和酸反应，其它反应。43223OFeOFe点燃24324)(43HOFegOHFe高温（22)(HZnOgOHZn高温）222HFeHFeOHFeHFeO222OHFeHOFe23 32326OHFeFeHOFe232 43428OHFeHOHFe22 222)(OHFeHOHFe23 333)(铁三角有14 个化学反应式4224)(2SONaOHFeNaOHFeSO32)(4222)(4OHFeOHOOHFe223FeHCuFeSFe）、（FeCOCAlZnFe）、（232232FeC
14、lClFe点燃FeCOCAlZnFe）、（3ClFeClFe2223 22)()(223CuFeCuFeFe7 化学必修 1第 4 章非金属及其化合物基本规律： 非金属 酸性氧化物 酸 盐转化关系：AgClNaClHClOHClClFeClH点燃金属点燃2 234242332322222SONaSOHSOSONaSOHSOSOHOHO34322340NONHHNONNONNHClNH44323222SiFSiClSiONaSiOHSiOSiO化学反应： 和氧反应，和水反应，和碱反应，其它反应。8 1、氯及其化合物的化学反应：和金属反应，和水反应，和碱反应，其它反应。NaClClNa222点燃3
15、2232N a C lClFe点燃22C u C lClCu点燃HClClH222点燃HClOHClOHCl22222OH C lH C l O 光照OHNaClONaClNaOHCl222OHC l OCaCaClOHCaCl222222)()(22HClOCaCOOHCOClOCa2)(32222222(4ClOHMnClMnOHCl 浓）222458222(16ClOHMnClKClKMnOHCl 浓）22242OHFOHF2222BrClBrCl2、硫及其化合物的化学反应：和氧反应，和水反应，和碱反应，其它反应。22SOOS点燃32222SOOSO催3222SOHOHSO4223222
16、SOHOSOH4223SOHOHSOOHSONaNaOHSO23222OHCaSOOHCaSO2423)(32)(NaHSONaOHSO 过量32CaSOCaOSO43CaSOCaOSO22323222COOHSONaNaHCOSO2332)(CONaHSONaHCOSO 过量OHSSHSO222232),(242222IBrClHXSOHOHXSOOHSOCuSOSOHCu22442)(2浓OHSOCOSOHC2224222)(2浓3、氮及其化合物的化学反应：和氧反应，和水反应，和氢反应，其它反应。无色）放电或高温(222NOON红 棕 色 ）(2222NOONONOHNONO3222OH2322H23NHN高温高压催化剂OHNOONH2236454催OHNHOHNHOHNH42323ClNHHClNH433、硅及其化合物的化学反应：和氧反应，和碱反应，其它反应。
