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1、无无 机机 化化 学学 试试 卷卷 四四一、判断正误（一、判断正误（10 分，正确在括号内“”错误在括号内） 1、实验室配制 Fe(II)溶液时，常用摩尔盐，其分子式为 FeSO4(NH4)2SO46H2O 2、同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。 3、室温下，饱和 H2S 溶液的浓度为 0.1 molL-1。 4、Fe3+和 Ni2+的分离可以通过控制 pH 值的方法。 5、稀释 HAc 溶液后，电离度增大，酸性增大。 6、由于钠易与水反应，利用这个性质可以除去甲苯试剂含有少量的水。 7、三酸两碱中的两碱指苛性碱和纯碱。 8、对于全部是气体反应的体系，当达到平衡
2、时，加入惰性气体后平衡不发生移 动。 9、SiO2的熔点高于 CO2的，是由于 SiO2的相对分子质量大，分子间力大。 10、目前，人们把铁叫做“第一金属” ，把铝叫做“第二金属” ，钛叫做“第三 金属” 。 二、填空（20 分，每小题 2 分） 1、根据酸碱质子理论，在 HF，H2O，H2S，HCO3-中是两性物质的有 _.。 2、K3 Fe(CN)6中心离子是_，配位数是_，配位原子是_。 3、干冰中起主要作用的分子间作用力为_.。 4、 键指原子轨道沿_方向，以_方式重叠。 5、实验室经常用来指示硅胶干燥剂的吸水情况变化的化学试剂是_. 6、原电池的正极发生_反应，负极发生_反应，原电池
3、的电流由_ 流向_。 7、Na2S2O3 、Na2S 、Na2SO4四种物质可以用一种物质_区分开来 8、由金属和氯反应直接生成氯化物，应具备的条件是_。 9、不锈钢是含_钢合金，孔雀石的主要成分是_。 10、饱和溶液 BaSO4 和 SO42- 、Ba2+ 达到平衡时 ，加入 K NO3 ，平衡向_移动。 三、选择正确答案（20 分，每小题只一个正确答案） 1、AgI 溶解度小于 AgCl，是由于（ ） 。A 晶格能不同 B 分子量不同 C 负离子变形性不同 2、熔盐电解是制备活泼金属的一种重要方法。下列 4 种化合物中不能用做熔盐电解原 料的是（ ）A NaOH B KCl C CaSO4
4、 D Al2O3 3、AgCl 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） 。A 氨水 B NaCN C Na2S2O3 4、下面所给定几种溶液中，呈碱性的是（ ） 。A NaCN B NaH2PO4 C NH4AC D NaHSO4 5、等浓度、等体积的 NaOH 和 HAc 溶液混合后，关于离子浓度叙述正确的是（ ） A Na+浓度最大 H+ 浓度最小。 B Na+浓度最大 H+ 浓度处于第二 C Na+浓度最大 OH- 浓度最小 D 所有浓度一样大6、(n，l， m，ms)组合有错误的一组是（ ） 。 A （4，2，0，1/2） B （2，2，1，-1/2） C （3， 2，1，1/2） 7、不属
5、于强氧化剂的是（ ） 。A PbO2 B NaBiO3 C HCl D K2S2O8 8、分子空间构型是正四面体的为（ ） A NH3 B H2O C CCl4 D HCl 9、室温下，锌粒不能从下列物质中置换出氢气的是（ ）A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C H2O D 稀 H2 S O4 10、下列化合物，不属于多元酸的是（ ）A H3AsO4 B H3PO4 C H3BO3 D H4 SiO4四、综合题（50 分） 1、完成并配平下列方程式 A、 Na 2O 2 + CO 2 B、 NaBiO3 + Mn2+ C、 Cr2 O7 2- + Ba2+ + H2 O 2、向含有 Br-
6、和 Cl-的混合物溶液滴加 AgNO3溶液（设不改变原溶液的体积） ，哪种离子 先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种离子是否沉淀完全？ (KSPAgBr4=5.010-13 KSPAgCl =1.810-10)3、一种无色的钠盐晶体 A，易溶于水，向所得的水溶于中加入稀 HCl，有淡黄色沉淀 B 析出，同时放出刺激性气体 C，C 通入 KMnO4酸性溶液中，可使其褪色，C 通入 H2S 溶液 又生成 B，若通入氯气于 A 溶液中，再加入 Ba2+,则产生不溶于酸的白色固体 D，试根据 以上反应的现象推断 A，B，C，D 各为何物？写出有关的反应式。4、请解释 CaCl2的熔点比 CdCl2的
7、熔点高的原因5、在 298.15K 下.铜锌原电池中 c(Cu2+)=1.0molL-1.c(Zn2+)=0.1 molL-1.求原电池电动势. E(Cu2+/ Cu)=0.337v E(Zn2+/Zn)=-0.763v6、有一份白色固体混合物，其中可能含有 KCl , MgSO4 , BaCl2 , CaCO3 。 根据下列实验现象判断混合物中有哪些化合物？ 1） 混合物溶于水，得透明澄清溶液。 2）对溶液作焰色反应，通过钴玻璃观察到紫色。 3）向溶液中加碱，呈白色胶状沉淀。参考答案参考答案 一. 1； 2； 3； 4； 5； 6； 7； 8； 9； 10 二. 1. HCO3- H2O 2
8、. Fe 6 C 3. 范德华力 4. 键轴 头顶头 5. CoCl2 6.还原 氧化 负极 正极 7. 盐酸 8. 金属和生成物的熔点，沸点都 比较低 9. Cr Cu2(OH)2CO3 10. 溶解方向 三. 1 C ； 2 D ； 3 B ； 4 B ； 5 A； 6 B； 7 C ； 8 C ； 9 C ； 10 D 四. 1. A. Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2O2 B. 5NaBiO3 + 2Mn2+ +14H+ = 2MnO4- + 5Na+ +5Bi3+ +7H2O C. Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O = 2BaCrO4 + 2H+ 2.
9、在 Cl-离子与 Br-离子浓度相同的情况下，Br-离子先沉淀出来。当 Br-离子的浓 度小于 10-5的时候，可认为基本沉淀完全。 3. A: Na2S2O3 B: S C: SO2 D: BaSO4Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + H2O + 2NaClSO2 + 2H2S = 3S + 2H2OBa2+ + SO42- = BaSO4 4. 因为 Cd2+离子与 Ca2+离子的电荷相同，半径相近，但电子构型不同。Cd2+离子为 18 电子构型，其极化作用和变形性都比 Ca2+离子强，所以 Cd2+离子与卤素离子的相互 极化作用大于 Ca2+离子的，化学键的共价性更大，因而其卤化物的熔点相应的比 Ca2+ 的为低。 5. Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+E = E0 (0.0592/2)lgc(Cu2+)/c(Zn2+) =E0 (Cu2+/Cu) E0(Zn2+/Zn) (0.0592/2)lgc(Cu2+)/c(Zn2+)=0.337 (-0.763) (0.0592/2)lg(1.0/0.1) =0.614V6 KCl MgSO4
