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1、第四单元 物质构成的奥秘学案 主备教师 赵波 1第四单元 物质构成的奥秘课题 1 原子的构成同步学习:一、 原子的构成回忆：在化学变化中, 可分, 不可分。1、原子的构成（1）原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的（2）原子核又是由哪些粒子构成的?质子带 电荷原子核中子 电荷（3）原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子不显电性。（4）原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？ 质子数与核外电子数有何关系？核电荷数= = = （5）不同类原子的
2、内部构成有什么不同?也就是原子的种类由决定。注意：原子中质子数 等于中子数不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无 分析表 4-1，了解 质子、中子、电子的质量，你有什么发现？ 每个质子（中子）的质量都 电子的质量(填“大于” “等于”或“小于”),因此,原子的质量主要集中在 上。【拓展延伸】1911 年，卢瑟福进行了著名的 粒子散射实验，用带正电荷的 粒子轰击金箔：实验中大多数的 粒子能顺畅地穿透金箔；少数粒子改变了原来的运动路线，发生偏转；极少部分粒子遇到了坚硬的不可穿透的质点，反弹回来。 你能试着对上述实验现象进行解释吗？二、相对原子质量：1、定义以一种 为标准,其他原子的质第四单元
3、 物质构成的奥秘学案 主备教师 赵波 2量 所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，单位为 1，符号为 Ar。【思考】相对原子质量是原子的真实质量吗？ 请根据相对原子质量的概念，写出相对原子质量与原子质量之间换算公式即 ：相对原子质量= 例如：1 个碳原子的质量：1.99310 -26 千克；一个氧原子的质量是：265710 -26 千克；一个铁原子的质量是： 928810 -26 千克。则氧的相对原子质量=则铁的相对原子质量=2、相对原子质量的近似计算法原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量质子数+中子数3、会利用元素周期表查原子的相对原子质量例如：氧原
4、子的相对原子质量为 16.00同步学习：1、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114 的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为 289，则中子数与电子数之差为（ ）A、175 B、114 C、61 D、2892、已知 1 个 C-12 原子的质量为 akg，则实际质量为 b kg 的另一种原子的相对原子质量为( )A、12b/a kg B、 12b/a C、12a/b D、12a/b kg3、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为 86,中子数为 136,这种氡原子核外电子数为( )A、50 B、86 C、136 D、2224、决定原子种类的是( )A、质子数 B、中子
5、数 C、电子数 D、原子核5、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23铁 26 30 26 56通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数” 。还能总结出：_；_；第四单元 物质构成的奥秘学案 主备教师 赵波 3_。课题 2 元素同步学习：一、元素1元素的概念分子 含有原子的种类含有相同的哪种原子该原子的核电荷数O2CO2H2O（1）这三种物质都
6、含有 原子，这些原子的 都相同，都是 ，我们把这些原子统称为氧元素（2）元素：具有相同 （质子数）的 的总称。 决定元素的种类 。 2地壳中含量最多的前四位元素： 生物细胞中前四位元素： 3元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。（1）书写由一个字母表示的元素符号要 ；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 （2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。Fe 表示 ；也可以表示 注：在元素符号前加了数字之后就只能表示微观的意义，表示原子的个数。如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子； 2H 只能表示两个氢原子。4.元素和原子的比较元素 原子定义
7、具有相同 的一类原子的总称变化中最小的粒子使用范围描述宏观物质的组成如水由氢、氧两种元素组成描述物质的 构成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。第四单元 物质构成的奥秘学案 主备教师 赵波 4表示意义只表示种类，不讲个数如：不能讲“几个氢元素”既表示种类，又表示个数可说几个氢原子联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子元素 (金属元素除汞以外都是“金”旁)4元素分类： 元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。 ）稀有气体元素5元素周期表周期表每一横行叫做一个 ，共有 7 个横行，有 7 个周期。周期表的 18 个纵行中（8、9、10 三个纵行）
8、，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一 ，共有 16 个族。每一横行随着 的递增，开头是 元素（第一周期除外） ，靠近尾部的是 0 元素，结尾的是 元素。在元素周期表中族数=最外层电子数；周期数= 电子层数。同步练习：1某药品说明书中标明：本品每克含碘 150mg，镁 65mg，铜2mg，锌 1.5mg，锰 1mg。这里所标的各成分是指（ ）A分子B原子C元素D离子2、相同数目的 H2O 和 H2O2 两种分子中，含有相同数目的 （ ）A 氢元素 B 氢原子 C 氢分子 D 氧原子3、一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（ ）A质子数 B. 中子数 C.电子数 D.相对原子质量4、下列对元
9、素的描述，正确的是（ ）A元素是具有相同核电荷数的微粒B元素是具有相同电子数的微粒C元素是具有相同中子数的一类原子D元素是具有相同质子数的一类原子的总称5、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是（ ）ASiO2 BFe2O3 CAl2O3 DSO26、甲醛（化学式 CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一。下列说法正确的是（ ） 。A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B甲醛是由碳原子和水分子构成的第四单元 物质构成的奥秘学案 主备教师 赵波 5C甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成D甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成7、已知 C9N13O7N2P 是组成基因物质的
10、一部分，其中含 _种元素，该物质的一个分子中含_ 原子。3、写出下面符号的含义。Cl_,_;2Fe_,nS_。上面符号中，既表示宏观意义，又表示微观意义的符号是_,只表示微观含义的符号是_。课题 3 离子离子和_一样都是构成物质的微粒。引入课题：在原子内部有一个相对较大的空间，电子在空间内做高速的运动，那么电子是如何运动的呢？一、 核外电子的排布 请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？1核外电子排布特点(1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；把这个区域叫做电子层。(2)电子在原子核外是 _排布的；核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的_排布。(3)电子排布时依据电子
11、层能量的高低，由里向外排布，能量低的，离核较近，能量高的，离核较远。(4)元素核外电子最少的有 1 层最多的有 7 层，最外层电子数最多不超过_个(只有 1 层的不超过_个)。电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近 最远2.原子结构示意图原子结构示意图可以简明、方便的表示原子的结构。如右图所示：请把相应的意义填写在括号内第四单元 物质构成的奥秘学案 主备教师 赵波 6学生自主绘出 1-18 号元素的原子结构示意图3、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系稀有气体元素：他们的最外层一般为_个（除氦为_个外）由于他们均不易与其他物质发生化学反应呈现_所以人们认为 最外层电子数有
12、 8 个（只有一个电子层有 2 个）的结构为相对稳定结构。金属元素：最外层电子一般少于_个， _电子，非金属元素：一般或多余_个，_电子元素的原子最外层电子数目特点结构 元素性质得失电子金属元素： 一般少于 4个，易失去电子，不稳定 不稳定 失电子非金属元素：一般或多余4 个，易得到电子不稳定 不稳定 得电子稀有气体元素：一般为 8个（氦为 2 个）比较稳定比较稳定不得不失【小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。只要是最外层电子数相同他们就具有相似的化学性质。例如：氧元素和硫元素二、离子的形成1定义：通过氯化钠的形成，了解离子看图 4-10，了解钠离子与氯离子的形成过程。第四单元 物质构成的奥秘学案 主备教师 赵波 7钠原子最外层有_ 个电子，在化学反应中 _个电子，电子层数_，原子核_发生变化，核电荷数_，元素种类_变，如此变化后的钠原子带上_ 个单位_电荷，变成了钠离子，表示为 Na ，这样的离子为阳离子。氯原子最外层有_ 个电子，在化学反应中得到 _
