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1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥知识点知识点【考试说明要求考试说明要求】： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 B2、知道一些常见化肥的名称和作用 A3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C【考点梳理考点梳理】 一、常见的盐一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途氯化钠食盐色粉末，溶解度受温度影响， 溶于水（1）生活中 （2）农业上 （3）工业上 （4）医疗上 （5）公路上 碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打色粉末状固体， 溶于水用于 、 、 、 等 碳酸氢钠 NaHCO3小苏
2、打 色固体，溶于水制糕点所用的 主要成分医疗上， 。 碳酸钙 CaCO3大理石和石灰石的主要成分白色固体难溶于水工业上大理石和石灰石作 实验室制 ；碳酸钙作 。 二、精盐提纯二、精盐提纯去除不溶性杂质。去除不溶性杂质。 1、 实验步骤： 、 、 2、 实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解（ ） 、 （ ）过滤、 、 、 蒸发、 、 、 三、盐的化学性质三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反
3、应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应： 硝酸银溶液和铜丝反应： 碳酸钠和稀盐酸反应： 石灰石和稀盐酸反应： 碳酸钠溶液与石灰水反应： 硝酸铵与氢氧化钠反应： 碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应： 硫酸钠与氯化钡溶液反应： 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与 CO32生成 CO2； NH4+与 OH生成 NH3 ； 生
4、成水：H+与 OHCO32离子的检验：离子的检验：取样加入 ，有 产生，将其通入 ，变浑浊。四、酸、碱、盐的溶解性四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 五、化学肥料五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥
5、） （1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄 a、常用氮肥： 含 N 量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸铵态氮肥防晒防潮，且均 不能与碱性物质（如草木 灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出 NH3NaNO3b、NH4+离子的检验：离子的检验：取样加入 研磨，产生有 的气体产生(使湿润的红色奋石蕊试纸变为 色) c、生物固
6、氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 。 缺钾：易倒伏KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3） ， 呈碱性 K2SO4 （3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。 （4）复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的
7、影响 （1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）农家肥和化肥合理配用 5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥钾 肥磷 肥 看外观白 色 晶 体灰白色粉末 加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水 加 Ca(OH) 2放出氨气不放出氨气【达标检测达标检测】：1.下列各物质的化学名称、俗称及化学式不相符的是（ ） A.碳酸钠 纯碱 NaHCO3 B.氯化钠 食盐 NaCl C.汞 水银 Hg D.氢氧化钙 消石灰
8、 Ca(OH)2. 2.在贝壳上滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有（ ） A.Ca2+ B.CO32- C.SO42- D.OH- 3.同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是（ ） A.雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大 B.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效 C.用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的D.用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合
9、物都是氧化物C因为 H2O 和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素5铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图 3 所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是A有气泡产生 B无明显现象C有红色固体析出 D有蓝色沉淀生成6.下列实验能观察到明显现象的是 （ ）A.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸镁溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D. 硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7.下列物质能共存于同一溶液的是（ ）A.BaCl2 Na2SO
10、4 Ca(OH)2 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.KNO3 Na2CO3 H2SO4 D.Ca（OH）2 HCl NaNO38.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是 （ ）A.盐酸和硫酸钠溶液酚酞溶液 B.食盐水和盐酸硝酸银溶液C.木炭粉和氧化铜稀硫酸 D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液盐酸9.能将 Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液一次性区分开来的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液10. 下列除去杂质的方法中正确的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CCaOCaCO3加水，过滤D
11、NaCl 溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤11.施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。磷矿粉是常用的磷肥，其主要成分磷酸钙 Ca3(PO4)2中磷元素的化合价为 。12.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A 点处溶液的溶质是 ； （2）请写出 AB 段发生反应的化学方程式 ；ABCD石灰水稀盐酸硫酸铜铁图 3（3）C 点处溶液的 pH 7（填“”、 “=”或“”） 答案：第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥知识点知识点【考试说明要求考试说明要求】：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 B2、知道一
12、些常见化肥的名称和作用 A3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C 【考点梳理考点梳理】 一、常见的盐一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，溶解度受温度影响变化较小，易溶于水（1）生活中常用的调味品（2）农业上用 12%的食盐溶液选种（3）工业上制烧碱、纯碱、盐酸和氯气等（4）医疗上配制生理盐水（5）公路上消除积雪 碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体， 易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打白色固体，易溶于水制糕点所用的发酵粉的主要成分医疗上，治疗胃酸过多症。 碳酸钙 CaCO3大理石和石灰石的主要成分白色固体难溶于水工业上大理石和石灰石作建筑材料实验室制二氧化碳 ；碳酸钙作补钙剂。 二、精盐提纯二、精盐提纯去除不溶性杂质。去除不溶性杂质。 3、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 4、 实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解（ 烧杯 ） 、 （ 玻璃棒 ）搅拌
