碱金属检测题

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1、第二章复习第二章复习 碱金属检测试题碱金属检测试题班级：_ 姓名：_一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个正确答案）分。每小题只有一个正确答案） 1将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是 ANaClBBaCl2CH2SO4DCuCl2 2在实验室中少量的下列碱金属，不能保存在煤油中的是 ALiBNaCKDRb 3下列关于 Na的叙述正确的是 A不能独立存在B比钠原子活泼 C要保存在煤油中D具有强还原性 4下列物质在自然界中存在的是 AKNO3BKOHCK2O2DK 5下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是 A大理石、石灰石、生石灰、C

2、aCO3B烧碱、纯碱、火碱、NaOH C熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3 6在实验室里钠应保存在煤油中的原因是 Na 易与 O2反应；钠易与 N2反应；Na 易与水反应；Na 的密度比水小；Na 不 与煤油反应；钠放入煤油中可与空气隔绝 ABCD 7下列物质露置于空气中质量会减轻的是 ANaOH 固体BNa2CO310H2O CNa2O2粉末D石灰水 8加热 NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量 Na2O2的干燥管、浓 H2SO4的洗 气瓶，最后得到的气体是 AO2BNH3CCO2DCO2和 O2 9下列哪种试剂可将 NaCl、Na2CO3、

3、 （NH4）2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开 AAgNO3溶液BBaCl2溶液 CBa（OH）2溶液DKOH 溶液 10KCl、KClO（次氯酸钾） 、KClO3（氯酸钾）的混合物中氯元素的质量分数是 400，则氧元素的质量分数是 A391B408C161D无法确定二、选择题（每小题二、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 3030 分。每小题有一至两个正确答案）分。每小题有一至两个正确答案） 11碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据碱金属性质预测其 性质，其中不正确的是 A在碱金属中它具有最大的原子半径 B钫在空气中燃烧时，只生成分子式为 Fr2O 的氧化物 C它的化

4、学式为 FrOH 的氢氧化物是一种极强的碱 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气由于反应剧烈而爆炸 12用钠制成了高压钠灯，是由于 A钠是活泼金属B钠是电的良导体 C焰色反应呈黄色D钠光射程远且透射能力强13相同条件下将干燥的 88 g CO2通过装有 Na2O2的干燥管后，气体质量变为 60 g， 则反应后的气体中 CO2的质量为 A24 gB34 gC44 gD54 g 14下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是 AK、H、Ba2、ClBNa、Cl、CO、KCNH、SO、K、S2DAl3、Cl、K、NO15天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量等浓度的稀硫酸，将天平调节平衡后， 向左端烧杯中加入

5、22 g Na2O2，欲使天平重新平衡应向右端烧杯中加入金属镁的质量为 A19 gB22 gC24 gD32 g 16泡沫灭火器中放 NaHCO3而不是 Na2CO3，下列解释不合理的是 A它们分别与酸反应时，NaHCO3产生 CO2速度更快 BNaHCO3加热时易分解产生 CO2，而 Na2CO3不分解 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO2，NaHCO3产生 CO2多 DNaHCO3比 Na2CO3价格便宜 17按下图装置持续通入 X 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、Y 可以是AH2、NaHCO3BCO、Na2CO3 CCO、CuODH2、Fe2O3 18将一小块

6、钠投入少量 CaCl2的饱和溶液中，发生的现象是 A析出银白色固体B剧烈反应，有气体生成 C无色溶液中出现白色沉淀D溶液澄清无明显变化 19在下列氧化还原反应中，氧化剂还原剂为同一种物质的是 A2Na2H2O=2NaOHH2 BMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O CCu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 20各组内两种金属的混合物 6 g 投入水中，收集到 02 g H2，不可能构成此种混 合物的是 ALi 和 NaBRb 和 CaCNa 和 CuDNa 和 K三、填空（三、填空（2020 分）分） 21 （6 分）称取一定质量的

7、纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出 CO2，用“增多”或 “减少”填空。 （1）若纯碱中含 NaHCO3，则所需盐酸用量_ ，产生的气体_ 。 （2）若纯碱中含 K2CO3，则所需盐酸用量_ ，产生的气体 _。 （3）若纯碱中含 NaCl，则所需盐酸用量_，产生的气体 _。 22 （8 分）在干燥器内各放一个盛有无水 CaCl2和碳酸钠晶体的小烧杯，将干燥器的 盖子盖紧，过一段时间后发现下列现象：碳酸钠晶体变成_ ，此现象称为 _；无水氯化钙变为_此现象称为_ 。 23 （6 分）通常利用饱和 NaHCO3溶液来除去混在 CO2中的少量 HCl 气体，其反应的离 子方程式为_ ；不能用 NaOH

8、溶液的原因（用 离子方程式表示）为_；也不能用饱和 Na2CO3溶液，其原因 （用离子方程式表示）为_ 。四、推断题（四、推断题（1010 分）分） 24某种金属单质 X 可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G 均为该 金属的化合物，G 的焰色反应呈黄色。A、B、C、D、E、F 与盐酸反应后的产物均为 G 和H。a、b 是都使澄清石灰水变浑浊的气体，B 具有漂白作用。根据上述关系图可知（写出 化学式）A_ B_ C_ D_ E_ F_ G_ H_ a_ b_五、实验题（五、实验题（1010 分）分） 25纯碱中常含有少量的 NaCl 等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中 Na

9、2CO3的质 量分数。图中：空气某溶液纯碱某溶液碱石灰（注：碱石灰既能吸收 CO2，又能吸收 H2O） 其实验步骤是：a按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b准确称量盛 有碱石灰的干燥管 D 的质量（设为m1 g） 。c准确称量一定量的纯碱（设为n g） ，并将其 放入广口瓶内。d从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气， 直到 B 容器中不再产生气体为止。e准确称量干燥管 D 的总质量（设为m2 g） 。 根据上述实验回答下列问题： （1）该实验进行到操作 d 时，要缓缓鼓入空气，其作用是_ 。 装置 A 中盛装的液体“2”应选用_，装置 A 的作用是_， 如果撤

10、去装置 A，直接向 B 中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大” “偏小” 或“不变” ）_。 （2）在空白格内画出装置 C 及试剂是_ ；装置 C 的作用是 _；如果撤去装置 C，则会导致测定结果_（填“偏大” “偏小”或“不变” ） （3）根据此实验，计算纯碱中 Na2CO3的质量分数的数学式为_（用 m1、m2、n表示） （4）装置 E 的作用是_。六、计算题（六、计算题（1010 分）分） 26一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了 31 g，剩余物质的质 量为 a g。相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3xH2O）的混合物，经充分加热后， 质量比原来

11、减少了 103 g，剩余物质的质量为B g，又知BA=21，求： （1）原小苏打和结晶苏打的质量。（2）结晶苏打中x的值。参考答案参考答案 一、1D 2A 3A 4A 5C6D 7B 8A 9C 10C 二、11B 12D 13C 14B 15A16B 17AC 18BC 19D 20A 三、21 （1）减少 增多 （2）减少 减少 （3）减少 减少 22粉末 风化 晶体氯化钙 潮解23HCO H=CO2H2O3CO22OH=COH2O23COCO2H2O=2HCO233四、24Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 Na2SO3 NaHCO3 NaCl H2O SO2 CO2 五、25 （1）使纯碱和 H2SO4反应产生的 CO2全部排出NaOH 溶液 吸收空气中的 CO2 偏大 （2）洗气瓶（图略）浓 H2SO4吸水 偏大（3） nmm 11)(265012（4）防止空气中的水汽和 CO2进入 D 被吸收 六、26 （1）84 g 125 g （2）8