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1、6.在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42 C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32 7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和 2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素
2、，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是A.3 和 17B.1 和 8C.1 和 6D.7 和 12 10.下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA和 NaB 混合溶液中
3、，下列排序正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)13.电解 100mL 含c（H+）0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过 0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+1.Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，Y 和
4、 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；（2）R 的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X 的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_和_；Q 与 Y 形成的分子的电子式是_，属于_分子（填“极性”或（“非极性”）2.（15 分）已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回
5、答下列问题：（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4和 HCL 气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶
6、瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。3 下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知： 反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：，F 中的 E 元素的质量分数为 60%.回答问题：（1）中反应的化学方程式为_；（2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质C + G高温点燃2E + I2F + D量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_
7、,反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_；(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是_。4化学选修物质结构与性质（15 分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式） ，理由是 ；(3)Q 的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，
8、在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。5 化学选修物质结构与性质 （15 分）已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶
9、液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，X，Y和 Z 分属于不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素 W、Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题：(1)W 原子 L 层电子排布式为 ， W3空间构形是 。(2)X 单质与水反应的主要化学方程式 。(3)化合物 M 的化学式 ， 其晶体结构与
10、NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔点较高的原因是 。将一定是的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO 的键角约 。(4) X、Y、Z 可形成立方晶体的化合物，其晶胞中 X 占有棱的中心，Y 位于顶角，Z 位于体心位置，则该晶体的组成为 X:Y:Z= 。(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。6.拟化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可 以得到 BP3和 BN，如下图所示：请回答下列问题：
11、（1） 由 B2O3制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_、_； （2） 基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是 _，BN 中 B 元素的化合价为_； （3） 在 BF3分子中，F-B-F 的建角是_，B 原子的杂化轨道类型为 _，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4-的立体结构为_； （4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 _，层间作用力为_； （5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度 与金刚石相当，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、 _各
12、硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算 出数值，阿伏伽德罗常数为 NA） 。部分参考答案：6、 B 7、A 8、D 9、D 10、B 11、C 12、A 13、 C答案：（1）B2O3+3CaSO4+3H2SO4=BF3+3CaSO4+3H2O；B2O3+NH3=2BN+3H2O（2）1S22S22P1 N +3（3）1200 SP2 正四面体；（4）共价键（极性共价键） 分子作用力；（5）4 4 25*4/（361。5*10-10）*Na解析：（1）知道反应物和产物写化学反应方程式，按质量守恒配平：（2）B 的电子 排布式为 1S22S22P1，与 N 的电负性比较，同周期从前住后电负性变大，所以 B 和 N 相 比，电负性较大的是 N，在想互形成的化合物中电负大的显负价，较小的显正价，所 以 B 显+3 价。 （3）在 BF3分子中 B 采用的是 SP2杂化，键角为 1200 BF4-中 B 采用了 SP3杂化，立体构型为正四面体。 （4）非全属之间以共价键结合，其结构类似于石墨， 层与层间作用力为分子间作用力（或范德华力） ；（5）金刚石晶胞中含有 8 个碳原子， 如果立方氮化硼与金刚石类似一个晶胞中也应该含有 8 个原子，即四个 B 四个 N；计算可以按 M/密度=（晶胞体积/一个晶胞中领的粒子数）*Na；
