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1、6.在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42 C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32 7.下列化合物,按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于同分异构体的是A.2,2-二甲基丙醇和 2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素
2、,不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是A.3 和 17B.1 和 8C.1 和 6D.7 和 12 10.下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA和 NaB 混合溶液中
3、,下列排序正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)13.电解 100mL 含c(H+)0.30mol/L 的下列溶液,当电路中通过 0.04mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+1.Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,Y 和
4、 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。(1)Q的最高价氧化物,其固态属于_晶体,俗名叫_;(2)R 的氢化物分子的空间构型是_,属于_分子(填“极性”或“非极性”);它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_;(3)X 的常见氢化物的空间构型是_;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是_;(4)Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_和_;Q 与 Y 形成的分子的电子式是_,属于_分子(填“极性”或(“非极性”)2.(15 分)已知周期表中,元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回
5、答下列问题:(1)W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构,W 的氧化物的晶体类型是 ;(2)Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ;(3)R 和 Y 形成的二元化合物中,R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 ;(4)这 5 个元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ,其原因是 ;电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ;(5)W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应,生成化合物 W(QH2)4和 HCL 气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶
6、瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是。3 下图中,A、B、C、D、E 是单质,G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知: 反应 能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接; I 是一种常见的温室气体,它和 E 可以发生反应:,F 中的 E 元素的质量分数为 60%.回答问题:(1)中反应的化学方程式为_;(2)化合物的电子式为_,它的空间构型是_;(3)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质C + G高温点燃2E + I2F + D量(写出离子方程式和计算过程);(4)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_
7、,反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是_。4化学选修物质结构与性质(15 分)X、Y、Z、Q、E 五种元素中,X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子,Y 原子核外的 L层电子数是 K 层的两倍,Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y 的元素符号依次为 、 ;(2)XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式) ,理由是 ;(3)Q 的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,
8、在形成化合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。5 化学选修物质结构与性质 (15 分)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3,Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_,该元素的符号是_;(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_,该元素的名称是_;(3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为_;(4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶
9、液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO4和 H2O,该反应的化学方程式是_;(5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 原子最外层电子数是次外层的 3 倍,X,Y和 Z 分属于不同的周期,它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中,由元素 W、Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题:(1)W 原子 L 层电子排布式为 , W3空间构形是 。(2)X 单质与水反应的主要化学方程式 。(3)化合物 M 的化学式 , 其晶体结构与
10、NaCl 相同,而熔点高于 NaCl。M 熔点较高的原因是 。将一定是的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有 ,OCO 的键角约 。(4) X、Y、Z 可形成立方晶体的化合物,其晶胞中 X 占有棱的中心,Y 位于顶角,Z 位于体心位置,则该晶体的组成为 X:Y:Z= 。(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。6.拟化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可 以得到 BP3和 BN,如下图所示:请回答下列问题:
11、(1) 由 B2O3制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_、_; (2) 基态 B 原子的电子排布式为_;B 和 N 相比,电负性较大的是 _,BN 中 B 元素的化合价为_; (3) 在 BF3分子中,F-B-F 的建角是_,B 原子的杂化轨道类型为 _,BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4,BF4-的立体结构为_; (4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 _,层间作用力为_; (5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度 与金刚石相当,晶胞边长为 361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、 _各
12、硼原子,立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式,不必计算 出数值,阿伏伽德罗常数为 NA) 。部分参考答案:6、 B 7、A 8、D 9、D 10、B 11、C 12、A 13、 C答案:(1)B2O3+3CaSO4+3H2SO4=BF3+3CaSO4+3H2O;B2O3+NH3=2BN+3H2O(2)1S22S22P1 N +3(3)1200 SP2 正四面体;(4)共价键(极性共价键) 分子作用力;(5)4 4 25*4/(361。5*10-10)*Na解析:(1)知道反应物和产物写化学反应方程式,按质量守恒配平:(2)B 的电子 排布式为 1S22S22P1,与 N 的电负性比较,同周期从前住后电负性变大,所以 B 和 N 相 比,电负性较大的是 N,在想互形成的化合物中电负大的显负价,较小的显正价,所 以 B 显+3 价。 (3)在 BF3分子中 B 采用的是 SP2杂化,键角为 1200 BF4-中 B 采用了 SP3杂化,立体构型为正四面体。 (4)非全属之间以共价键结合,其结构类似于石墨, 层与层间作用力为分子间作用力(或范德华力) ;(5)金刚石晶胞中含有 8 个碳原子, 如果立方氮化硼与金刚石类似一个晶胞中也应该含有 8 个原子,即四个 B 四个 N;计算可以按 M/密度=(晶胞体积/一个晶胞中领的粒子数)*Na;