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1、 北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站-北京高考网 电话：010-62754468- 1 -高三化学物质结构与性质专题训练题高三化学物质结构与性质专题训练题班别：班别： 姓名：姓名： 成绩：成绩：1 1、由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。 如：Na2OCl22NaClO2 CaOCl2CaCl2O2 SiO22CCl4SiCl42COCl2 Cr2O33CCl42CrCl33COCl2 请回答下列问题： (1)Cr2O3、CrCl3中 Cr 均为3 价，写出 Cr3的基态电子排布式； (2)CCl4分子中
2、C 原子采取 杂化成键。 (3)COCl2俗称光气，分子中 C 原子采取 sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ， 其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）： a2 个 键 b2 个 键 c1 个 键、1 个 键 (4)CaO 晶胞如右上图所示，CaO 晶体中 Ca2的配位数为 。CaO 晶体和 NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3 401kJmol-1、NaCl786kJmol-1。 导致两者晶格能差异的主要原因是 。2 2、下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质原子半径 （1010m）1.522.270.741.430.771.100.991
3、.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题： (1) 以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 _（填写编号） 。 (2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。某元素 R 的原子 半径为 1.021010m，该元素在周期表中位于_ ；若物质 Na2R3是一种含 有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_。 (3) 元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许 多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色 的物质（其中的元素
4、用“”表示） ，原子分布如图所示，该物质的CaO 晶胞Ca O北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站-北京高考网 电话：010-62754468- 2 -化学式为 。3 3、图表法、图象法是常用的科学研究方法。I短周期某主族元素 M 的电离能情况如图(A)所示，则 M 元素位于周期表的第_ 族。II 图 B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c 可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线 a 和折线 b，你认为正确的是：_，理由是：_。III人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝
5、之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属” 。试回答下列问题：(1) 22Ti 元素基态原子的价电子层排布式为_ _ 。第四周期的_元素具有和Ti 相同的未成对电子数。(2) 在 Ti 的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4 价的 Ti 最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是_。4、1183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如图 1 所示，1183 K 以上转变为图 2 所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图
6、1 图 2 (1)铁原子的简化电子排布式为 ；铁晶体中铁原子以 键相互结合。北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站-北京高考网 电话：010-62754468- 3 -（2）在 1183 K 以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1183 K 以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_ _个；(3)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183 K 以下与 1183 K 以上之比）_ _。(4)转变温度前后两者的密度比（1183 K 以下与 1183 K 以上之比）_ _。5 5、C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该
7、族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。 请回答下列问题： (1)Ge 的原子核外电子排布式为_ _。 (2)C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_ _。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_ _； SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_ _； 已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出 2 条即可) (4)CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)4，Ni 与 CO 之间的键型为_。 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为 206
8、0 cm1，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143 cm1，则 Ni(CO)4中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度_ _(填字母) (A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断6 6、过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题： 、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水， 达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。 A苯与 B3N3H6互为等电子体 B甲醛、苯分子中碳原子均采用 sp2杂化 C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 、2007 年诺贝尔物理
9、学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR 效应）研究方面的成就。 某钙钛型复合氧化物（如右图） ，以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、Cr、Mn、Fe 时，这种化合物具有 CMR 效应。 用 A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式： 。 已知 La 为+3 价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物 La1-xAxMnO3, (x CCl4CBr4CI4， CI4CBr4 CCl4 CF4（各 1 分，共 2 分） 、因为四氯化碳是分子晶体，而金刚石和金刚砂都是原子晶体，所以四氯化碳的熔点远低 于金刚石和金刚砂。金刚石中的 CC 键比金刚砂中的 CSi 键长短，键能更大，因此金刚石 的熔点比金刚砂高。 （2 分）14、 （1） (1 分) 第二周期、第A 族 (2 分) Na+ (1 分) 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 (2 分) Na3AlF6 (2 分) (5) B C(2 分，15、 （1）6 146C（2） （3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸（B） （1） （2）HAlO2H2OAl(OH)3A133OH （3）F c （4）Al 具有金属性
