《2010-2011学年第一学期模块测试卷高二《化学反应原理》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010-2011学年第一学期模块测试卷高二《化学反应原理》（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建师大附中 20102011 学年第一学期模块测试卷高二高二化学反应原理化学反应原理可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A A 卷卷 基础部分（共基础部分（共 5050 分）分） 一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题 2 2 分，共分，共 3030 分）分）1常温下 c(H+)最小的是ApH=0 的溶液. B0.03 molL1 H2SO4. C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的 NaHSO4.2某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 C. pHc(OH)的溶液
2、3某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A大于 25.3% B小于 25.3% C等于 25.3% D约等于 25.3%4碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 AZn B碳棒 CMnO2 DMnO2和 H2O5下列关于反应热的说法正确的是A当H0 时，表示该反应为吸热反应B已知 C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/mol21C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成
3、物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 6下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、Na2SO4 B、CH3COONa C、NH4Cl D、HClO 7在电解水制取 H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO48在一定温度下，密闭容器中可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是AC 的生成速率与 B 的反应速率相等 B单位时间内生成 n molA，同时生成 3n molBCA、B、C 的浓度不再变化DA、B、C 的浓度之 比为 1:3:29
4、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是酸HXHYHZ浓度 mol/L0.10.50.911电离度 a0.3%0.15%0.1%0.3%10%AHXHYHZ BHZHXHY CHYHZHX DHZHYHX 10关于右图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大11在 CH3COONa 溶液中，各微粒的浓度关系错误的是Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(OH-)c(H+)c(CH3COOH)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) D
5、c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)12 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为 A C + H2O = CO + H2 ; H = +131.3KJmol1 B C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJmol1 C C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1 D C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol113硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H
6、2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀 H2SO4实验反应温度/V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A255011001B25502502C355011001D3550250214下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.KSP(AB2)小于 KSP(CD)，则 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 KSP增大 C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，
7、加入稀盐酸，溶解平衡不移动 15把 80mL 盐酸加入 120mLNaOH 溶液中，所得溶液的 pH 为 12。如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质 的 量浓度相同，它们的浓度是 A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D1mol/L 二填空题：（共二填空题：（共 2020 分）分） 16 （4 分）在一定温度下将 2mo1 A 和 2mo1 B 两种气体混合于 2L 密闭容器中，发生如下反应： 3A（g)B（g) 2C（g)2D（g） ，2 分钟后反应达到平衡状态，生成了 0.8mol D。则用 B 表示的平均 反应速率为 。A 的转化率为 。17 （8 分）（1）将
8、等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸” 、 “中”或“碱” ） ，溶液中 c(NH4) c(Cl)（“ ” “” “” “” “c2(CO)。2325时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw增大，pH 不变24某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液 体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是AII 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 Bb 点
9、溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 Ca 点 KW的数值比 c 点 Kw的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 25右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正 确的是 A该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B装置 Y 中负极的电极反应式为：22O +2H O+4e4OHC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化26常温下，设 pH 均为 5 的 H2SO4和 A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1/c2是 A1 B104 C10-4 D10-14 2
10、7某温度下，Fe(OH)3(S)和 Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子pH浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A2FOHCOHspspKeK3（）u（）B加适量固体可使溶液由点变到点4NH ClabC两点代表的溶液中与乘积相等cd、Hc+（）OHc-（）DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和bc时间时间时间压强28常温下，用 0.1000 molLNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如11 3CH COOH右 图。下列说法正确的是A点所示溶液中： 33CH COOOHCH COOHHc
11、cccB点所示溶液中： 33NaCH COOHCH COOcccC点所示溶液中： 3NaOHCH COOHccccD滴定过程中可能出现： 33CH COOHCH COOHNaOHccccc四填空题：（共四填空题：（共 30 分）分） 29 （5 分）如右图所示，U 形管内盛有 100mL 的溶液，请按要求回答下列回答。（1）若所盛溶液为 CuSO4溶液，打开 K2，合并 K1，则：A 为 极，B 极的电极反应式为 。（2）若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl 溶液，打开 K1，合并 K2，则：在 （填 A 或 B）极附近溶液变红。反应一段时间后打开 K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B 极
12、产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的 pH 为 。30 （5 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （2）该反应为 反应（选填“吸热”、 “放热”） 。 （3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、 “向逆反应方向”、 “不”） 。 （4）若 830时，向容器中充
13、入 1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K 1.0（选填“大于”、 “小于”、 “等于”） （5）若 1200时，在某时刻平衡体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。 （选填“正 反应方向” 、 “逆反应方向” 、 “不移动” ）31 （10分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：请回答下列问题：（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用 a（混合溶液的 pH）来说明 HA 是强酸还是弱酸 。（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于 0.2mol/L ?(填“是”或“否”)。混合溶液中 c（A-）与 c（Na+）离子浓度的大小关系是 （填序号） 。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断(3) 从丙组结果分析，HA 是 酸(填 “强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c（OH-）= mol/L写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算) c（Na+）c（A-）= mol/L32 （10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制
