《广东2011高考化学一轮复习课时训练-第八章 水溶液中的离子平衡 第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定 课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东2011高考化学一轮复习课时训练-第八章 水溶液中的离子平衡 第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定 课（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -第四节第四节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 课时作业课时作业一、选择题一、选择题（包括 8 小题。16 题每题只有一个选项，78 题有两个选项）1.向 ZnSO4溶液中加入 Na2S 的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加 CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A.白色沉淀为 ZnS，而黑色沉淀为 CuSB.上述现象说明 ZnS 的 Ksp 小于 CuS 的 KspC.利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D.该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡2.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述
2、：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液加入几滴石蕊试液做指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述说法错误的是（ ）A. B.C. D.3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在不列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A.c(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大 D.c(OH-)减小4.（2009 年天津卷）下列叙述
3、正确的是（ ）A.0.1 mol/L C6H5ONa 溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降5.（2009 年聊城模拟）已知如下物质的溶度积常数 FeS:Ksp=6.310-18 mol2L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。下列说法正确的是（ ）A.同温度下,CuS
4、 的溶解度大于 FeS 的溶解度B.同温度下，向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固体后，Ksp（FeS）变小C.向含有等物质的量的 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的 Cu2+，可选用 FeS 做沉淀剂6.（2010 年板浦模拟）一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp=An+mBm-n，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的 pH 范围9.66.434对含
5、等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）A.向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中SO42-（Cu2+Fe2+Fe3+ ）54C.向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 34 过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液D.在 pH=5 的溶液中 Fe3+不能大量存在7.已知 25 时，Ka(HF)=3.610-4，Ksp（CaF2）=1.4610-10。现向 1 L 0.2 mol-1L HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol-1L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A.25 时，0.1 mol-1L HF
6、 溶液中 pH=1B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C.该体系中有沉淀产生D.该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -8.（思维拓展题）已知 Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,Ksp（AgI）=1.010-16 mol2L-2。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是（ ）A.AgCl、AgI 两者都不溶于水，因此 AgCl 与 AgI 不能相互转化B.常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI,则 NaI 的浓度必须不低于 1/1.810-11 mol-1LC.一定条件下 AgCl
7、可以转化为更难溶的 AgID.只能由 Ksp较大的不溶物转化为 Ksp较小的不溶物二、非选择题二、非选择题9.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、 中性和弱碱性溶液中，MnO4-被还原为棕色不溶物 MnO2，使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。（1）酸化高锰酸钾时，能不能使用盐酸_（答“能”或“不能” ） ，理由是（回答“不能” ，此问作答，回“能” ，此空不填，下同）_；能否使用HNO3_（答“能”或“不能” ） ，理由是：_ 。（2）KMnO4标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为 Na2C2O4
8、等。其标定反应向下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O滴定开始时，是否需要滴加指示剂？_（填“是”或“否” ） ，理由是_ 。（3）用 KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定 H2O2样品中 H2O2的含量，反应如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。温度不变，反应开始较慢，随着反应的进行，反应速度明显加快，可能的原因是_ 。该反应中 H2O2为_剂。10.已知常温下，FeS 的 Ksp=6.2510-18 mol2L-2,ZnS 的 Ksp=1.210-23 mol2L-2,H2S 的饱和溶液中H+与S2-之间存在如下关系：H+2
9、S2-=1.010-22 mol3L-3。试回答下列有关问题：（1）向 ZnS 的饱和溶液中：加入少量固体 Na2S，则溶液中S2-_（填“变高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -大” 、 “变小”或“不变” ，下同） ；加入 ZnS 固体，则溶液中S2-_；加入FeS 固体，则溶液中Zn2+_。（2）在常温下，将适量的 FeS 投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中Fe2+达到 1 mol/L，应调节溶液的 pH=_（已知：lg2=0.3） 。11.（2009 年海南模拟）如下图所示，横坐标为溶液的 pH 值，纵坐标为 Zn2+离子或Zn(OH) 42-，离子物质的量浓度
10、的对数，回答下列问题。（1）往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_ 。（2）从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=-_ 。（3）某废液中含 Zn2+离子，为提取 Zn2+离子可以控制溶液中 pH 值的范围是_ 。（4）往 100 L 1.00 mol-1L ZnCl2溶液中加入 NaOH 固体至 pH=6，需 NaOH_ mol。（5）已知：往 ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得 PbCl2白色晶体；25 时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）/（mol-1L）0.501.002.042.904.025.165.78c
11、（PbCl2）/（mol-1L）10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_（填字母序号）高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B.PbCl2固体在 0.50 mol-1L 盐酸中溶解度小于在纯水中的溶解度C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离子的阴离子（如配合离子）D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水12.（2009 年梁丰质检）已知 Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.810-10,Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12，某同学通
12、过实验验证醋酸银（CH3COOAg）的 Ksp,实验中用了如下反应：2Ag+（aq）+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+（aq） ，该学生将已知质量的铜片加入到 CH3COOAg 饱和溶液中，待充分反应后，将铜片冲洗干净、重新称量。（1）CH3COOAg 的 Ksp=2.010-3，没反应前铜片的质量为 23.4 g，将铜片放在 100 mL 的CH3COOAg 饱和溶液中，此饱和溶液中没有 CH3COOAg 固体，通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg 的 Ksp 得到证实。（2）为什么做此实验时 CH3COOAg 饱和溶液中必须没有 CH3COOAg 固体？参考答案参考答案：1.解析：该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡，Cu2+结合了 ZnS 溶解产生的 S2-，生成比 ZnS 更难溶的 CuS,同时也说明 了 ZnS 的 Ksp 大于 CuS的 Ksp。 答案：B2.解析：锥形瓶不能用待测液润
