《2009年化学高考试题(全国卷1化学)(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009年化学高考试题(全国卷1化学)(含答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20092009 年普通高校招生统一考试全国年普通高校招生统一考试全国卷卷6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一 组是 ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K 答案.D 【解析】A 项，加入 NaOH 会与 NH 产生 NH3，但没有沉淀；B 项 HCO 与 AlO 不能共存，会生成 Al(OH)3 沉淀。C 项，OH与 HSO 生成 SO ，与 Ba2可生成 BaSO3沉淀，但无气体。D 项，OH与 NH 产生 NH3，与 Mg2会产生 Mg(OH
2、)2沉淀，正确。 7、将 15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL1 MCln 盐溶液中，恰好将溶液中 的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 值是 A4 B3 C2 D1 答案.B 【解析】M 的化合价为+n，Na2CO3与 MCln 反应对应的关系式为：2Mn+ nCO 2 n1510-32 4010-30.5 可得 n=3，故选 B。 8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 BKMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2
3、ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O 答案.B 【解析】在碱性条件下，可能产生 CO2气体，而应是 CO ，故 B 项错。 9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是A. B.a C. (1-a) D.(1-a)7(1-a)3 47612 13 答案.C 【解析】乙酸的化学式为 C2H4O2，而单烯烃的通式为 CnH2n，从化学式可以发现两者中,C 与 H 之间的数目比为 1:2,质量比为 6:1，碳氢的质量分数一共为 1-a,其中碳占。)1 (76a10、用 0.10 molL1的盐酸滴定 0
4、.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H) Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH) 答案.C 【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故 C 项错。 11、为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是A. B. C. D.112 315384 www 12184() 31ww w112 314273 www 211
5、11584 31ww w答案.A 【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O m (减少)284 106 62x (W1- w2)解得 x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A 项正确。31)(8421ww 112 315384 www 12、有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应 B1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶
6、液反应放出 CO2气体 答案.D 【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与 Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与 Br2光照发生 取代反应，A 项正确；B 项，酚羟要消耗一个 NaOH，两个酯基要消耗两个 NaOH，正确；C 项，苯环 可以催化加氢，碳碳双键可以使 KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与 NaHCO3放出 CO2气体，D 项错。 13、下图表示反应 X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A第 6 min 后，反应就终止了 BX 的平衡转化率为 85% C若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85% D
7、若降低温度，v正和 v逆将以同样倍数减小 答案.B 【解析】A 项，6min 时反应达平衡，但未停止，故错；B 项，X 的变化量为 1-0.15=0.85mol，转化 率为 0.85/1=85%，正确。HV 逆，即逆反应 减小的倍数大，错误。27、 （15 分） 浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现 提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。 （连接和固定仪器所用的玻璃管、 胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺
8、序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器 （填字母）加入的试剂作用答案. C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验 SO2 A 酸性 KMnO4 除去 SO2 A 品红 检验 SO2是否除尽 A 澄清石灰水 检验 CO2的存在。 【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫硫和木炭作为反应物的 发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置 B，放 入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验 SO2气体，用装置 A，放入品红检验，若品红褪色， 则说明有 SO2气体产生，再用
9、装置 A，放入酸性 KMnO4溶液以除去 SO2，然后再用装置 A，放入品红， 检验品红是否除尽，因为 CO2是用澄清石灰水来检验的，而 SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要 除去 SO2。28、 （15 分） 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据 此回答问题： 电源的 N 端为极； 电极 b 上发生的电极反应为； 列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况
10、下的体积： 电极 c 的质量变化是g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液； 乙溶液； 丙溶液； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。 答案. （1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水； 乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 【解析】 （1）乙中 C 电极质量增加，则 c 处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即 C 处为阴极，由此 可推出 b 为阳极，a 为阴极，M 为负极，N 为正极。丙中为 K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质 量为 xg。由电解前后溶质质量
11、相等有，10010%=（100-x）10.47%，得 x=4.5g，故为 0.25mol。由方程式 2H2+O2 2H2O 可知，生成 2molH2O，转移 4mol 电子，所以整个反应中转化0.5mol 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为 NaOH，相当于电解 H2O，阳极 b 处为阴离子 OH放电，即 4OH-4e=2H2O + O2。转移 0.5mol 电子，则生成 O2为 0.5/4=0.125mol，标况下的体积为 0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，转移 0.5mol 电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相当
12、于电解水，故 NaOH 的浓度增大，pH 变大。乙中阴极为 Cu2放电，阳极为 OH放电，所以 H增多，故 pH 减小。丙中为电解水，对于 K2SO4而言，其 pH 几乎不变。 （2）铜全部析出，可以继续电解 H2SO4，有电解液即可电解。29、 （15 分）已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物 是强酸。回答下列问题： （1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化 物的晶体类型是； （2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R 和 Y 形成的二价化合物中，R 呈现最高化合价的化合物是
13、化学式是； （4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是 （填化学式），其原因是 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反 应，生成化合物 W(QH2)4和 HCl 气体；W(QH2)4在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上 述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 答案.（1）原子晶体。 （2）NO2和 N2O4（3）SO3。 （4）NH3PH3,H2OH2S，因为前者中含有氢键。 NH3和 H2O 分别为三角锥和 V 形；SiH4、PH
14、3和 H2S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。 （5） SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 【解析】本题可结合问题作答。W 的氯化物为正四体型，则应为 SiCl4或 CCl4，又 W 与 Q 形成高温陶瓷，故可推断 W 为 Si。 （1）SiO2为原子晶体。 （2）高温陶瓷可联想到 Si3N4,Q 为 N，则有 NO2与 N2O4之间的相互转化关系。 （3）Y 的最高价氧化的的水化物为强酸，且与 Si、N 等相邻，则只能是 S。Y 为 O，所以 R 的最高价化合物应为 SO3。 （4）显然 D 为 P 元素。氢化物沸点顺序为 NH3PH3,H2OH2S，因为前者中含有氢键。NH3和 H2O 的电子数均为 10，结构分别为三角锥和 V 形， SiH4、PH3和 H2S 的电子数均为 18。 ，结构分别为正四面体
