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1、单元综合测试八时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1 “低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是( )A太阳能、地热能、核能等均属于新能源B “低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D减少化石能源的使用能减少 CO2的排放量答案B解析太阳能、风能、核能、生物质能、地热能等均属于新能源，A 正确；图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想，C 正确；减少化石能源的使用能有效减少 CO2的排放
2、量，是实现“低碳经济”的重要途径，D 正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料，B 不正确。2(2011北京，10)25 、101kPa 下：2Na(s) O2(g)1 2=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol下列说法正确的是( )A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快D25 、101kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)= 2Na2O(s) H317kJ/mol答案D解析
3、本题考查了氧化还原反应中电子的转移、钠的氧化以及盖斯定律的应用。Na2O2与 Na2O 阴阳离子个数比都为：12，A 项错误；钠氧化生成等物质的量的 Na2O2与 Na2O 转移电子数相等，B 项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成 Na2O2，C 项错误；根据盖斯定律：方程式2可得：Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H 317kJmol1，D 项正确。3下列说法不正确的是( )A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加B常温下，反应 C(s)CO2(g)= 2CO(g)不能自发进行，则该反应 H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件
4、下，溶液中 Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱答案C解析本题考查了蓄电池工作原理、焓变、催化剂对反应速率的影响及与化学平衡的关系、离子的氧化性判断等知识点。铅蓄电池在放电过程中，负极铅失电子和正极 PbO2得电子之后均生成 PbSO4附着在电极表面，从而使电极质量增加；C(s)CO2(g)=2CO(g)是一个熵增加的反应。常温下，反应不能自发进行，则该反应的 H0；催化剂可加快反应速率但对化学平衡没有影响。4根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ/mol1 2CH3COOH(l)2O2(
5、g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ/mol可以计算出 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )AH244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol答案B解析由盖斯定律可推知，将22即可得 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)，同理该方程式的反应热H2H12H2H3488.3 kJ/mol，故选 B。5(2011广东，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发
6、生的反应为：Cu22e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动答案D解析本题考查了原电池原理、电极反应式的书写以及电解原理。a 和 b 不连接时，不能构成原电池。铁与铜发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，A 项正确；a 和 b 用导线连接，构成原电池，溶液中的Cu2得到电子生成铜在铜片上析出，B 项正确；无论 a 和 b 是否连接，都是铁片不断溶解生成 Fe2，溶液中的 Cu2不断得到电子生成 Cu，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，C 项正确；a 和 b 分别连接直流电源正、负极时，铜片作
7、阳极，失电子生成铜离子，溶液中铜离子向阴极移动，在阴极上得电子，D 项错误。6已知 298 K，101 kPa 时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，达到平衡时，放出热量为 Q1，向另一个体积相同的容器中通入 1 mol SO2，0.5 mol O2 和 1 mol SO3，达到平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是( )AQ2Q1197 kJmol1BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1DQ2Q1197 kJmol1答案A解析当 H197 kJmol1时，反应
8、的 SO2、O2分别为 2 mol、1 mol，生成 2 mol SO3。然而在容器中放入 2 mol SO2、1 mol O2后，达到平衡时转化的 SO2小于 2 mol，故 Q1197 kJ。另一个容器中的反应与前者可达同一平衡状态，但是容器中开始就有 SO3，所以达到平衡时，新生成的 SO3比第一个容器少，故 Q2Q1。7(2011海南，12)根据下图，下列判断中正确的是( )A烧杯 a 中的溶液 pH 升高B烧杯 b 中发生还原反应C烧杯 a 中发生的反应为 2H2e=H2D烧杯 b 中发生的反应为 2Cl2e=Cl2答案A解析本题考查了原电池原理的应用。该原电池的实质是金属锌的吸氧腐
9、蚀，负极电极反应式(b 烧杯中)为：Zn2e= Zn2，正极电极反应式(a 烧杯中)为：O24e2H2O= 4OH。8单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是( )AS(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ答案B解析得：S(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol1，A 项错误；可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，B 项正确；相同物质
10、的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量要低，C 项错误；式表示断裂 1 mol S 和 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ，D 项错误。9(2011福建，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2答案C解析本题考查了原电池中的电极反应、溶液中离子的移动方向等原理问题，旨在考查学生对原
11、电池原理的理解能力。根据题给信息锂水电池的反应方程式为：2Li2H2O=2LiOHH2，D 正确；在反应中氢元素化合价降低，因此 H2O 做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A 项正确；放电时正极反应为：2H2O2e=2OHH2，B 项正确；正极周围聚集大量 OH，因此溶液中的阳离子 Li向正极移动；负极周围聚集大量 Li，因此溶液中的阴离子 OH向负极移动，C 项错误。10有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料的说法不正确的是( )A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是 2
12、C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为 O24e2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H1013O24CO25H2O26e答案A解析在该电池中，O2需要在负极与丁烷发生氧化反应，生成二氧化碳，所以 O2流动方向应该是由正极移向负极，A 错；这个原电池的原理就是丁烷与氧气之间的氧化还原反应，B 正确；通入空气，其中的氧气发生还原反应，生成 O2，该电极是正极，C 正确；丁烷是还原剂，失电子，D 正确。11下列叙述正确的是( )A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应
13、为：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变答案A解析A 项中加入少量 CuSO4溶液发生反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，置换出的铜和锌，以及硫酸溶液构成原电池，使反应速率加快，故 A 项正确；B 项中甲醇作负极反应物，发生氧化反应，失去电子，正确的电极反应式为：CH3OH6OH6e=CO25H2O，所以 B 错；电镀时，应该镀层金属作阳极，镀件作阴极，若在铁上镀铜，应该金属铜作阳极，故C 项错误；电解精炼铜时，由于粗铜中含有 Zn、Fe 等杂质，使电解质溶液中铜离子浓度减小，故 D 项错误。12如图所示装置中，a、b 都
14、是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是( )Ax 是正极，y 是负极，CuSO4溶液的 pH 逐渐减小Bx 是正极，y 是负极，CuSO4溶液的 pH 保持不变Cx 是负极，y 是正极，CuSO4溶液的 pH 逐渐减小Dx 是负极，y 是正极，CuSO4溶液的 pH 保持不变答案A解析根据题意装置为两个电解池的串联，烧杯中电解硫酸铜溶液，U 形管中电解氯化钠溶液，b 极出现红色，为阴极，所以 y 为负极，电解硫酸铜溶液时阳极为由水电离的氢氧根离子失电子，破坏了水的电离平衡，溶液 pH 减小。13有关如图所示装置的叙述不正确的是( )A这是电解 NaOH 溶液的装置
15、B该装置中 Pt 为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OHC该装置中 Fe 为负极，电极反应为：Fe2e2OH=Fe(OH)2D这是一个原电池装置答案A解析装置中没有外接直流电源，所以不是电解池，而是原电池，所以 A 错，D 对；该电池是铁的吸氧腐蚀，在反应中 Fe 作负极，电极反应式为：Fe2e2OH=Fe(OH)2，Pt 作正极，O2是正极反应物，电极反应式为：O22H2O4e=4OH，故 B、C 项正确。14用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是( )A燃料电池工作时，正极反应为 O22H2O4e=4OHB此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等答案
