小高考化学提纲

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1、小高考化学提纲小高考化学提纲知识点汇编专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液:直径1nm混合物 胶体:1nm直径100nm (丁达尔效应)浊液:直径100nm 有机化合物物质化合物无机化合物纯净物 非金属单质金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）-失（电子）-氧

2、（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）-得（电子）-还（氧化反应）-氧（还原剂）表示方法：单线桥 双线桥2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。约为 6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n

3、= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移（洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm） 1 1100 1002、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路） ，用于区分溶液与胶体。

4、3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3 等。强酸 HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱 NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2大多数的盐弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。 如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离， 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器

5、。4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 如溴水的萃取，萃取可选用 CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。六、离子的检验1.焰色反应： 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）2.Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-检验: 加 Ba(NO3)2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+ 检验:加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5.Fe3+检验：加入 KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）36.Al3+检验：加入 NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结

6、构质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数质子数原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）.删.查 （电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2 与水反应 H2O+Cl22H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化

7、钡反应 H+OH-=H2O专题二 氯、钠 一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl2 2Na Cl 2Fe+3Cl2 2FeCL3 （2）和非金属（如 H2）反应：H2 + Cl2 2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO 次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO2HCl+O2，新制氯水成分 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分为 。（4）与碱的反应：2

8、NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的反应是 _ 。3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HCl 气体；用浓 H2SO4 吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =

9、2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性） 。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 4钠的用途制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼 Ti.铌锆钒等金属钠光源三、碳酸

10、钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比 Na2CO3 剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3 固体（NaHCO3） 充分 加热 Na2CO3 溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题

11、三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是 Al2O31.铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体，密度 2.70g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3与非氧化性酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2铝热反应：2Al+ Fe2O3 2

12、 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O离子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 3.Al(OH)3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al(OH)3+3HCl3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O离子反应: Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3 实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3H2

13、O= Al(OH)3 +3 NH4Cl离子方程：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+3 NH4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物 而下沉。实验室制取用氨水转化关系 HCl AlCl3 Al（OH）3Al2O3 电解 Al NaOHNaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性，导热性，延展性， 能被磁铁吸引。2铁的化学性质与氧气反应： 3Fe+2O2 Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS与水反应： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应：Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 与盐反应： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3+的检验：与 KSCN 反应出现血红色溶液Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+