《广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：溶解平衡和溶解度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：溶解平衡和溶解度（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。1广东省广东省 20200909 届届高三化学各地名校月考试题汇编高三化学各地名校月考试题汇编：溶解平衡和溶解度溶解平衡和溶解度1(广东省汕头金山中学 2009 届高三化学期中考试)t时,恒温蒸发某 Na2SO3溶液，若蒸 发 ag 水时，析出 bg Na2SO37H2O； 若蒸发 2ag 水时，析出 cg Na2SO37H2O；则 t 时，Na2SO3的溶解度为(A ) A100（c-b）/(2a+c-b) g B100b/a g Cb/(2a+b) g D100（c-b）/a g 2(广东省南宫中学 2009 届高三 9 月
2、份月考 )KNO3的溶解度在 80时为 mg，20时为 ng，20时饱和溶液中 KNO3的质量分数为 p%，则下列数据关系正确的是 （ B ） AmnpCnmpDpmn 3、(广东漳州市芗城中学高三年漳州市芗城中学高三年 10 月考月考)80时等质量的两份饱和石灰水。将其中一份冷 却到 10，另一份加少量 CaO 并保持温度仍为 80。这两种情况下都不改变的是 A溶液的 PH B溶液的质量 C溶液中的 n(Ca2+) D溶液的质量分数4(广东省六校 2009 届高三第二次联考试卷)（12 分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子 结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与 Cl、OH的浓度
3、关系如图所示 注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如 pH=lgc(H+)，pCl=lgc(Cl)。（1）正常海水（Cl的浓度大于 0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是 。少 量 Hg(NO3)2溶于 0.001mol/L 的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在 形态是 。 （2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示） ，为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。 （3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。 置换法：用废铜屑处理含 Hg2+的废水。反应的离子方程式为 。 化学沉淀法：用硫化钠处理含 Hg(NO3)2
4、的废水，生成 HgS 沉淀。已知：Ksp(HgS) =1.61052，当废水中 c(S2)=1105mol/L 时，c(Hg2+)= 。 答案（1）HgC142- ； HgC12（2）Hg2+2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制HgCl42HgCl3HgCl2HgCl+ Hg(OH)2Hg2+pClpH高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。2（3）Cu+Hg2+ Cu2+Hg ；1.610-47mol/L5. 有 t的 a g KCl 不饱和溶液，其质量分数为 1，采取措施后使其变为 b g 饱和溶液，其溶质质量分数为 2，下列说法正确的是 ( C )A
5、a 一定小于或等于 b B.a1一定等于 b 2 Ct时 KCl 溶解度一定大于 1001 D1一定大于 2 6(潮州市金山中学高三化学潮州市金山中学高三化学 08 年年 10 月考试月考试)在 25时，硫酸铜的溶解度为 S g，把无水 硫酸铜粉末 S g 加入到（100S）g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体若将此蓝 色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（ B）w w w.ks 5u.c o mA （100S）g B100 g C D)g259(100g)2516100(7(潮州市金山中学高三化学潮州市金山中学高三化学 08 年年 10 月考试月考试)某温度时，化合物甲的饱和溶液 m
6、g 中含溶 质 a g，化合物乙的饱和溶液 m g 中含溶质 b g则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度 之比是（ B ）A B C Dabmbam )()( ambbma )()( bmbama ba8 （广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）右图是 M、N 两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有 100g 水的烧杯中先后加入agM 和agN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到 t1，下列说法正确的是At1时，M、N 的溶解度相等，得到 M、N 的饱和溶液Bt2时，得到 M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液Ct1时，M、N 的溶质质量分数一定相等Dt2
7、时，M、N 的物质的量浓度一定相等9(2009 届汕头市龙湖区第二次高三化学联考届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)已知 25时，电离常数 Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数 KSP(CaF2)1.461010 mol3L3。现向 1L 0.2 molL1HF 溶液中加入 1L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1 molL1HF 溶液中 pH1 BKSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中 KSP(CaF2) D该体系中有 CaF2沉淀产生1 ()aKHF10(2009 届汕头市龙湖区第二次高三化学联考届汕头市龙湖区第二次高三化学联考
8、)（11 分）如图：横坐标为溶液的 pH 值，纵坐标为 Zn2+离子或 Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。3（1）往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_ 。（2）从图中数据计算可得 Zn（OH）2的溶度积（Ksp）= _ 。（3）某废液中含 Zn2+离子，为提取 Zn2+离子可以控制溶液中 pH 值的范围是 _ 。（4）往 1.00L 1.00molL1 ZnCl2溶液中加入 NaOH 固体至 pH=6，需 NaOH _ mol（5）已知：往 ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋
9、酸铅溶液可以制得 PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：C(HCl)/(molL-1)0.501.002.042.904.025.165.78C(PbCl2)/(molL-1）10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在 0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）DPbCl2固体可溶于饱和食盐水 W ww .k s5u.c o m答案（1）Zn2+
10、4OH=Zn（OH）42（2 分） ； （2）1017（2 分） ； （3） （8.0，12.0） （2 分） ； （4）1.80（2 分，写 1.8 得 1 分） ； （5）A B C D （3 分，写对个得分，写对 2 个得 1 分，写对 3 个得 2 分，漏 1 个扣 1 分，扣完为止） 。11(惠州市 2009 届高三第二次调研考试 ) (7 分)进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐” ，其主要成分是硫酸钡。已知 25时，硫酸钡的溶度积常数 Ksp=1110-10Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中 Ba2+浓度达到 210-3molL-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做
11、食盐食用，请通过计算说明是否可以服用 5的硫酸钠溶液有效除去胃中的 Ba2+。(注：5的硫酸钠溶液物质的量浓度约 036molL-1)高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。425时，已知胃液的 PH 在 0915 之间，请问_(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_。答案(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)(1 分)Ba2+=1110-10036=3110-10210-3molL-1(2 分)根据计算说明，可以有效除去 Ba2+(1 分)(2)不能(1 分)，由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(
12、aq)+CO32-(aq)(1 分)，服下BaCO3后，胃酸可与 CO32-反应生成 CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒(1 分)。(或直接说 BaCO3会与胃酸反应产生 Ba2+使人中毒)。12(惠州市惠州市 2009 届高三第一次调研届高三第一次调研 )一定温度下，难溶电解质 AmBn在水中溶解平衡的溶度积为 Ksp=cm(An+)cn(Bm-)。25，向 AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑
13、Ksp(25)1.810-101.510-161.810-50下列叙述不正确的是 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中所含 Ag+的浓度相同D25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同13(惠州市惠州市 2009 届高三第一次调研届高三第一次调研 )下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钠水解：CO32-+H2OHCO-+OH-B将 SO2通人次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C澄清石灰水与盐酸反应
14、：H+OH-H2OD过量的 C12通入 FeCl2溶液中：Fe2+C12=Fe3+十 2Cl-14(广广东东09怀怀集集一一中中 高三月考化学试卷一) (15 分)回答下列有关常数的问题 (1)Kw的数学表达式是 Kw= ，温度升高 Kw的变化情况是 (选填“变大”、 “变小”或“不变”)，若定义 pOH=-lgc(OH-)，则 pH+pOH= (用含 Kw的代数式 表示) (2)K 通常表示化学平衡常数，K 值越大表示该反应进行得越 ，对于反应 2NO2(g) N2O4(g)，其化学平衡常 K 的数学表达式为 。高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。5(3)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸 ， 通常称 为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸， 当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是
