《高一化学 第四章非金属元素化合物复习(归纳与整理) 新》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学 第四章非金属元素化合物复习(归纳与整理) 新（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第四章第四章 非金属元素化合物归纳与整理非金属元素化合物归纳与整理教学目标：教学目标： 1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质； 2、巩固氯气的物理及化学性质； 3、培养学生归纳总结能力 教学重点：教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力 教学过程：教学过程： 归纳与整理 一、硅投影 师生共同回扣 （1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。（2）单质硅化学性质： Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+O2 SiO22、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性(但不与水反应
2、)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。SiO2+CaO CaSiO3 SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2与氢氟酸(HF)发生反应：SiO24HF SiF42H2O与碳还原剂发生反应 ：SiO23C SiC2CO SiO22C Si2CO1、硅单质性质：导电性介于导体与绝缘体之间用途：2(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品3(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。 制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 主要性质： Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2C
3、O3 Na2SiO32HCl=H2SiO3(胶体)2NaCl(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaOSiO2 2CaO SiO2 3CaOAl2O3） 、玻璃（Na2OCaO 6SiO2） 、陶瓷。归纳与整理二、氯投影师生共同回扣： 1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。 化学性质（1）与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO离子方程式： Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO 思考：新制氯水中各离子浓度大小顺序如何？ 如何检验一瓶氯水是新制还是久置变质的？ 久置氯水 pH 怎样变化？如何保存新制的氯水？ 用途：氯气与水反应生成的次氯酸，是一种强氧化剂、杀
4、菌剂、漂白剂。 （2）与碱液反应： Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 用途：制取漂白液（有效成分：NaClO）2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O 制取：漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分 Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分 Ca(ClO)2）。（3）与金属反应 :2NaCl22NaClCuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl332、先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸：Ag+ Cl- = AgCl 例例 题题例例 1 1下列有关氯气的叙述正确的是 A钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 B红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中
5、燃烧，生成棕黄色的烟 C纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰 D氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用 分析分析：A钠在氯气中燃烧，生成 NaCl 固体小颗粒，形成白色的烟，磷在氯气中燃烧， 生成 PCl3(常温下为液态)和 PCl5(常温下为固态)的小颗粒，形成烟雾；B铁丝、铜丝在氯 气中燃烧生成 FeCl3、CuCl2 固体小颗粒，都生成棕黄色的烟，所以这个说法是正确的； C这个说法完全符合实验事实，是正确答案；D氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作 用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪 色，可见起漂白作用的不是氯气，而是次氯酸。答 B，C。
6、 例例 2 2、下列有关二氧化硅的叙述中错误的是 ASiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3) B硅酸可由 SiO2直接制得 CSiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D光导纤维的主要原料就是 SiO2 分析分析:SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸，但 SiO2不溶于水，硅酸不能由 SiO2直接制得。SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应。SiO2是光导纤维的主要原料。故本题答案是 B。 例例 3 3、下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 A硅酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液 分析：分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应
7、，所以，氢氟酸不能盛 放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下 反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应 后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸 钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧化钠溶液）。氯化钠溶液 不跟玻璃中各种成分反应。答案：答案：AC 例例 4 4、怎样由 SiO2制取硅酸，写出有关反应的化学方程式。分析：分析：SiO2不溶于水，也不与水反应，故只能采用间接方法制取硅酸。例如将 SiO2与NaOH 或 Na2CO3在高温下共熔制得硅酸钠，然后再用硅
8、酸钠与盐酸反应，即可制得硅酸(实际这时制得的白色胶状沉淀是原硅酸 H4SiO4，它不稳定，易失去一部分水变为白色粉末，这是硅酸 H2SiO3)。 答答 (1)将 SiO2与 NaOH 或 Na2CO3共热熔化反应后制得 Na2SiO3。SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 或 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(2)将硅酸钠溶于水制成溶液，再加入适量盐酸，即可制得硅酸。Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl H4SiO4= H2SiO3+H2O4例例 5 5、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，(1)可
9、选用的干燥剂是 A浓硫酸 B生石灰 C固体 NaOH D固体 NaCl (2)若将氯气分别通过：a干燥的有色布条；b湿润的蓝色石蕊试纸，现象分别是a_b_ 分析分析(1) 选项 B 的生石灰和选项 C 的固体 NaOH 都可和混有水蒸气的 Cl2发生化学反 应：2CaO+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此不能用于干燥氯气。选 项 D 的固体 NaCl 没有干燥作用，不能作干燥剂，选项 A 的浓硫酸可用作干燥剂，且与 Cl2 不发生化学反应。 (2) a干燥的氯气无漂白性，故干燥的有色布条没有颜色上的变化； b湿润的蓝色 石蕊试纸含有水
10、，能与 Cl2反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。生成的酸立即使蓝色石蕊试纸变红， 因 HClO 是一种强氧化剂，它能使有色物质氧化成无色物质，所以变红的试纸又褪色。 答答 (1)A(2)a：无明显变化 b：湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 例例 6 6、实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水 CuCl2。回答下列问题：(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是_。(2)装置(A)中发生反应的化学方程式是_。(3)装置(B)的广口瓶中盛_(写名称)，其作用是_。装置(C)的广口瓶中盛_(写名称)，其作用是_。装置(E)的烧杯中盛_(写名称)，其作用_，发生反应的化学方程式是_。 (4)待
11、充分反应后，装置(D)的玻璃管中剩余物呈_色。冷却后，将制得的产物配 成饱和溶液，溶液呈_色。分析与解答：分析与解答： (1)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。装置气密性的检查 在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧 瓶微热，以产生较大的压强差。 按图示装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有 气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。 (2)MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) 2NaHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O。5(3)饱和食盐水(或水)，除去 Cl2中混有的 HCl
12、气体杂质；浓硫酸，除去 Cl2中混有的 水蒸气；氢氧化钠溶液，防止多余的 Cl2污染空气，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 (4)棕黄(或棕褐)；绿。 例例 7 7、将 15g98的硫酸与 11.7g 氯化钠微热条件下充分反应，将生成的氯化氢气体全 部通入 45g10的氢氧化钠溶液中，通过计算说明，若在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶 液呈什么颜色？ 分析：分析： 题中硫酸和氯化钠的质量都是已知的，则应先计算两种反应物是否恰好反应完， 如不是恰好完全反应，应确定是硫酸还是氯化钠有剩余，然后再根据消耗完的反应物的量 进行计算。 解解 设与 11.7gNaCl 微热充分反应，需 H
13、2SO4的质量为 xNaCl + H2SO4(浓) NaHSO4+HCl58.5g 98g 11.7g xx=19.6g15g98所以 H2SO4的量不足，NaCl 过量，应按 H2SO4质量计算。设 H2SO4全部反应后生成 HCl 的质量为 y NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl98 g 36.5g 15 g98 yy=5.5g设与 5.5gHCl 完全反应需 NaOH 的质量为 zHCl + NaOH=NaCl+H2O 36.5g 40 g 5.5g zz=6.03g45g10所以 HCl 过量，在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色。课堂练习一、选择题一、选择题 1 1
14、、现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细 纤维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是 A硫纤维 B木纤维 C碳纤维 D棉纤维 2 2、2003 年 6 月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病） ，6经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是 AC BCaCO3 CSiO2 D Si 3 3用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 A盐酸 B硫酸 CNaOH 溶液 D氢氟酸 4 4将 8.7gMnO2与含 HCl14.6g 的浓盐酸共热制取氯气，可制得 Cl2的质
15、量是 A等于 7.1g B小于 7.1g C大于 7.1g，小于 14.2g D大于 14.2g 5 5右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开 B， 从 A 处通干燥的氯气，C 中干燥的红色布条无变 化， 如关闭 B，C 中干燥的红色布条褪色，则 D 中 所装溶液是浓 H2S4 B饱和 NaCl 溶液 CNaOH 溶液 NaBr 溶液6 6密闭容器中充有 H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质 的质量分数为 33.6%，则原溶液中 H2、O2、Cl2的体积比为 A9 ：4 ：2 B9 ：4 ：1 C2 ：1 ：1 D2 ：1 ：2 二、实验题二、实验题 7 7在实验室里
