高三化学期中模拟2

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1、高三化学期中模拟练习（高三化学期中模拟练习（2） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第第 I 卷卷 选择题选择题（共 42 分） 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是A氧化铝的熔点较低，不能用于制作耐高温材料B. 在海轮外壳上镶入锌块，会减慢船体的电化学腐蚀速率C. 硅酸钠溶液的俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2下列化学用语不正确的是A漂粉精的有效成分：CaCl2 B铵离子的电子式：CNa+的结构示意图：

2、 D原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O3设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol CH4分子所含质子数为 NA B18 g D2O 中所含的电子数为 10NA C1 mol CO2与含 1 mol NaOH 的溶液反应后，溶液中 HCO3- 离子数为 6.021023DNa2O2与 H2O 反应，常温常压下生成 16 g O2，反应中转移电子数为 6.021023 4过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳

3、酸钠晶体（其化学式为 2Na2CO33H2O2） ，该晶体是 Na2CO3和 H2O2的加成复合物，具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠迅速失效的是A. MnO2 B. FeCl2 C. CH3COOH D. NaHCO3 5将 14 g 铁粉投入到 500 mL 某稀硝酸中，经充分反应后，测得 Fe 和 HNO3均无剩余。已知反应的还 原产物只有 4.48 L NO（标准状况） 。假定反应前后溶液的体积不变，则原硝酸的物质的量浓度可能 是A0.8 mol/L B1.6 mol/L C2.0 mol/L D2.4 mol/L6对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应

4、 H2（g）+I2（g）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是A容器中气体压强不变 B容器中气体密度不变C容器中气体颜色的深浅不变 D同时间内生成的 H2、I2的物质的量相同 7在体积均为 1 L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.23 g Na，则下图中比较符合反应事 实的曲线是8在加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能大量存在的是 ANH4+ NO3- CO32- Na+ BNa+ Ba2+ Mg2+ HCO3- CNO3- Mg2+ K+ Cl- DNO3- K+ AlO2- OH-9已知 118 号元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ 都具有相同的电子层结构，下列

5、关系正确的是A质子数：cb B氢化物的稳定性：H2YHZC离子的还原性：Y2Z D原子半径：r(X)r(W) 10下列反应的离子方程式正确的是A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- Ba2+ BaSO4B稀硫酸滴在铜片上： Cu2H+Cu2+H2CFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl D食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 11Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图

6、所示。下列叙述正确的是A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2 B300 K 时，MgCl2的溶解度小于 NaCl 的C300 K 时，NaCl 的溶解度约为 36g，即 100 g NaCl 饱和溶液中约含有 NaCl 溶质 36g D该反应能够进行的原因是在浓溶液中反应生成沉淀，沉淀是 NaCl12右图表示反应 X（g） 4Y（g）+Z（g） H0，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是A从反应特征看，该反应一定是自发反应 BX 的平衡转化率约为 15% C降低温度，X 的转化率升高D恒容增加 X 的起始浓度，X 的转化率降低13用 Cu 电极

7、电解 CuSO4溶液时，溶液的 pH 随时间 （t）变化的关系如下图所示。则曲线与实际情况相符的是14现有 9 种物质： H2O 空气 Mg Al2O3 H2SO4 Ca(OH)2 NaHCO3 碘酒 C2H5OH。下列分类不正确的是A属于混合物的是和B属于氧化物的是和C属于有机物的是、和D属于强电解质的是、和1000pHa+2aV（溶液)/mL第第 II 卷卷 非选择题非选择题（共 58 分）15.（6 分）某同学为探究 Br2、I2和 Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：（1）取少量 FeSO4溶液于试管中，加入溴水，振荡；再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。FeS

8、O4溶液跟溴水反应的离子方程式为 。（2）取少量 KI 溶液于试管中，加入 FeCl3溶液，振荡，溶液呈棕黄色；再加入淀粉溶液，显蓝色。KI溶液跟 FeCl3溶液反应的离子方程式为_。（3）根据上述两个实验判断，Br2、I2和 Fe3+氧化性由强到弱的顺序是_。16 （6 分）短周期元素 X、Y、Z、W 原子半径依次增大。X、Z 是形成化合物种类最多的两种元素， Y 是自然界含量最多的元素，而 X 和 W 同主族，W+离子与氖原子的电子层结构相同。 （1）X、Y 两元素原子结合，可形成多种具有不同化学性质的粒子。其中，结合质子能力最强的离子甲 的电子式是_。 （2）同时含有上述四种元素的化合物

9、乙，与离子甲在溶液中反应的离子方程式为 _。 （3）W 的最高价氧化物的水化物为丙，由 Y、Z 两种元素组成的气态化合物为丁，将 x mol 丁通入含 有 1mol 丙的稀溶液中，可以得到两种盐的混合溶液。x 的取值范围是_。17 （共 6 分）X、Y、Z、W 均为含有 10 电子的微粒，W 为离子，X、Y、Z 为分子， 且 X 与 Z 分子中含有的共用电子数之比为 34。 （1）若实验室用如图所示装置制取 X， 则制取 X 的化学反应方程式为 。 （2）已知： W + X + H2O 白色沉淀，为进一步确定 W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。 （

10、3）常温下，取 10 ml pH= a 的 Y 的稀溶液，加水稀释时 pH 随溶液体积的变化如图所示，则下列叙述正确的是 Y 溶于水部分电离 稀释后所有离子的浓度均减小 Y 的水溶液通常保存在玻璃瓶中 稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大18 （共 6 分） （1）500时，某 2 L 的反应容器内，X、Y、Z 三气体的起始 量、平衡量如下表：物质XYZ初始量/mol0.20.40平衡量/mol0.10.10.2 该反应的化学方程式为_。 500时该反应的平衡常数为：K= _。 （2）830 K 时，对于可逆反应 CO + H2O(g)CO2 + H2起始浓度 c (CO) =c (H2O)

11、= 1 mol/L，平衡时 CO 的转化率为 50%，若温度、CO 起始浓度均不变，将起始时 c (H2O)增大到 4 mol/L，则 CO 的平衡转 化率为_。19 （6 分） 某课外活动小组同学模拟工业上离子交换膜法 制烧碱的方法，设想用如右图装置电解硫酸钾来制取氢气、 氧气、硫酸和氢氧化钾。已知阳离子交换膜只允许阳离子通 过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 （1）阳极的电极反应式为 。 （2）电解过程中，硫酸钾溶液中离子运动方向正确的是 _。 a. K+向左运动 b. K+向右运动 c. SO42-向左运动 d. SO42-向右运动 （3）当有 0.1 mol e-转移时，产生的 H2在

12、标准状况下的体 积为 。20 （8 分）有关元素 A、B、C、D 的信息如下： 元 素有关信息 A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 B地壳中含量最高的元素，A 与 B 可形成一种质量比为 712 的化合物（丙） C单质与某种金属氧化物混合后，可用于焊接钢轨 D单质是生活中最常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 请回答下列问题： （1）有关 C 与 D 元素，下列说法正确的是 (填序号)。 工业上冶炼 C 的单质通常用电解法 用 C 或 D 单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液 C、D 的单质与稀硫酸组成的原电池，C 电极发生氧化反应 C 的合金可用来做飞

13、机材料和门窗等 （2）B 的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中 A 元素只显其最高价态，该反应的离子方程 式是 。 （3）已知：2AB2(g) A2B4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量 AB2和 A2B4的混合气体 通入容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度 c 随时间 t 的变化关系如下图所示。 a、b、c、d 四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。 a、b、c、d 四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 (填字母） 。21 （4 分）环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)； H1574 kJmol1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)； H2若 1mol CH4还原 NO2(g)至 N2(g)，放出的热量为 867kJ，写出该反应的热化学方程式：_，计算：H2 。22 （6 分）（1）将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，溶液中的离子浓度从大到小的顺序是_