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1、2010 年 6 月初三化学中考各单元考点汇焦第一单元 走进化学世界序号 考点汇焦 要点分析一、常用化学仪器的名称使用要点1 试管 用作少量试剂的反应容器，可收集少量气体。直接加热的液量不超 1/3，管口倾斜勿对人。加热固体药品，试管口要稍微向下倾斜；加热液体药品，试管口要稍微向上倾斜。2 试管夹 手执长柄定位管口 1/3，试管底部往上套。3 酒精灯 三焰三不，液量勿超 2/3，勿少于 1/3。三焰：外焰、内焰、焰心；三不：不能向燃烧的酒精灯添加酒精；不能用燃着的灯去点燃另一盏灯；不能用嘴去吹灭灯，必须用灯帽盖灭。4 胶头滴管 垂直管口正上方，时时记住要正放。5 烧杯 用于配制溶液和较大量试剂
2、的反应容器，溶解固体药品。间接加热液量勿超 1/3。6 量筒 平放，直视凹面最低处，仰低俯高皆因错。仰视使读数小于液体的实际体积，俯视使读数大于液体的实际体积。读数精确到 0.1mL。7 蒸发皿 直接加热液量勿超 2/38 托盘天平 左物右码勿放错，先大后小再游码，药品称量间接放，计算公式要牢记，指针偏向重一边。计算公式：左盘=右盘游码。称量结果精确到 0.1g。指针偏左表示左盘重，指针偏右表示右盘重。二、化学实验基本操作9实验室药品取用规则1、实验时要做到“三不”：不摸、不闻、不尝。即：不能用手触摸药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能尝任何药品的味道。2、节约药品要做到：如果没有说
3、明用量，液体应按最少量（12 毫升）取用，固体只须盖满试管底部。3、实验用剩的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的回收容器内。10 药品取用规则 1、固体药品的取用：粉末状或粒状药品的可用药匙取，块状药品用镊子取。2、液体药品的取用：“瓶塞倒放口挨口，标签正向手心” 。11 给物质加热的规则先预热然后用酒精灯的外焰给物质加热，给试管里的液体加热时，试管口要稍微向上倾斜；给试管里的固体加热时，试管口要稍微向下倾斜；给烧杯里的物质加热时，必须垫上石棉网，加热时容器外壁不能有水珠。12 过滤操作要点 一贴二低三靠，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸的边缘要低于漏斗口，液面要低
4、于滤纸边缘。三靠：盛液体的容器口要紧靠玻璃棒、玻璃棒要紧靠三层滤纸一边、漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁。13玻璃仪器的洗涤仪器的洗涤一般用试管刷刷洗，洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗干净；洗干净的仪器应放在试管架上或指定的地方，试管应倒放。三 蜡烛燃烧的探究实验1）蜡烛的成分中含有 C，所以生成二氧化碳。还含有 H，所以生成水。四 人体吸入和呼出气体比较的探究实验结论：1）人体吸入的气体就是空气。2）呼出的气体中含有较多量的水蒸气、较多的二氧化碳、较少的氧气。第二单元 我们周围的空气序号 考点汇焦 要点分析1 空气的组成 （1）舍勒最早制得氧气；（2）拉瓦锡（法
5、国）得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气体积约占 。15（3）空气的主要成分为：氮气（体积分数约为 78%） 、氧气（体积分数约为21%） 、稀有气体（体积分数约为 0.94%） 、二氧化碳（体积分数约为0.03%） 、其他气体和杂质（体积分数约为 0.03%） 。其中空气的主要成分为：氮气和氧气。2 纯净物混合物纯净物由一种物质组成的物质；混合物由不同种物质组成的物质。3 化学性质、物理性质化学性质物质在化学变化表现出来的性质。还原性、氧化性、热稳定性等。物理性质物质不需要通过化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。4 化学变化物理变化化学变化有新物质生成的变化
6、。物理变化 没有新物质生成的变化。1）化学变化的本质特征：有新物质生成；2）化学变化和物理变化的根本区别：是否有新物质生成；3）化学变化和物理变化的联系：在化学变化的过程中一定伴随有物理变化，但在物理变化的过程中不一定有化学变化的发生。5 化合反应分解反应化合反应由不同种物质生成另一种物质的反应；通式：A+B=C分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，通式：A = B+C6 氧化反应剧烈氧化缓慢氧化氧化反应物质跟氧气发生的反应；剧烈氧化物质在氧气中燃烧的发光发热的剧烈反应；（燃烧、爆炸等）缓慢氧化反应过程很缓慢甚至不容易被察觉的氧化反应。 （酒、醋的酿造，食物的腐败等）7 催化剂
7、1）催化剂就是在化学反应中能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应催化作用 速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。2）催化作用催化剂在化学反应中所起的作用。8 空气组成的探究实验1）主要是研究空气主要成分（氮气和氧气）的体积分数和有关性质。2）本实验采用红磷在氧气中燃烧的实验进行探究实验。注意：不能采用碳或硫等物质代替红磷做实验，因为它们分别生成了二氧化碳和二氧化硫气体；红磷要过量，保证除尽空氧气；气密性要好；若用碳和硫代替磷，溶液改为 NaOH 溶液。9 氧气实验室制取的探究实验1、反应原理2KClO 3=2KCl+3O2 2H2O2 MnO2 2H2O +O22KMnO4
8、加热 K2MnO4+MnO2+O2 2、发生装置（1）固体物质，需要加热（用 KMnO4 或 KClO3 和 MnO2） 。（2）固体物质 MnO2 和液体 H2O2，不需要加热。3、收集装置（收集方法）：排水集气法或向上排空气法4、验满：将带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，则示满。5、检验：将带火星的木条插进集气瓶中，如果木条复燃，则表示样气为氧气。6、实验步骤：检装定热收离（利）熄（息） 。10 氧气的性质和用途1、物理性质：一般情况下，氧气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度大于空气。2、化学性质：1）能够供人呼吸；2）能够支持燃烧： 能够与非金属反应在点燃的条件下，能够与碳、磷、
9、硫、氢气、等反应磷在氧气中燃烧的反应现象：剧烈燃烧，产生浓厚的白烟，有白色固体生成；硫在氧气中燃烧的反应现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成；硫在空气中燃烧的反应现象：发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成；能够与金属反应在点燃的条件下，能够与镁、铝、铁等反应铁在氧气中燃烧的反应现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色的固体生成。注意：铁、铝不能在空气中燃烧。3、用途1）利用氧气能够供人呼吸的性质，氧气可以有如下用途：急救病人、潜水、登山、宇宙航行等； 2）利用氧气可以支持燃烧的性质，氧气可以有如下用途：炼钢（冶炼金属）、切割和焊接金属、宇宙航行等。11大气的污染和保护1） 大
10、气污染会对人类造成哪些危害？酸雨、光化学烟雾、温室效应、臭氧层空洞；损害人体健康、影响农作物的生长、破坏生态平衡。2）为了保护人类赖以生存的空气，你能够做些什么？废气必须经过净化处理达标后才能排放到大气中；使用清洁能源；大量植树造林。3）造成大气污染的主要有两类：粉尘污染和气体污染。其中气体污染主要是由二氧化硫、 （SO 2） 、 二氧化氮（NO 2） 、和一氧化碳（CO）等三种气体引起的。4）目前计入空气污染指数的项目主要包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。第三单元 自然界的水序号 考点汇焦 要点分析1 化合物、单质、氧化物化合物由不同种元素组成的纯净物；单质由同一种元
11、素组成的纯净物；氧化物由氧元素与另一种元素组成的化合物。2 分子、原子 分子是保持化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。1、分子与原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。2、分子与原子的联系：分子是由原子构成的。3 分子的基本性质 1）分子的体积和质量都是非常小的。2）分子是不断运动的。3）分子之间有间隔。 （分子之间有间隔是物质存在三态的根本原因）4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。4 硬水、软水 硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。1、区别硬水和软水的方法：（用肥皂水） 。将肥皂水加入水的样品中，如果多泡者为软
12、水；如果无泡或少泡者为硬水。2、将硬水转化为软水的方法有：煮沸和蒸馏。其中生活上通常用煮沸的方法；工业常用蒸馏的方法。5 水的净化的基本操作方法水的净化的基本操作方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。这四种方法通常是混合使用，它们的净化程度是由低到高的顺序排列。6 爱护水资源的措施（1）节约用水；（2）防止水体污染。7 水体污染的主要来源工业污染、农业污染、生活污染。8 防止水体污染懂得措施防止水体污染的措施：（1）应用新工艺、新技术从源头上减少污染的产生；（2）合理使用农药化肥；（3）污水必须经过净化处理达标后方能排放。9 电解水的探究实验电解水的探究实验。1）电解水的现象：两极均有气泡产生
13、，且阴极多阳极少；阴阳两极的体积比为 2：1；阴极气体能燃烧（H 2） ，阳极气体能使带火星木条复燃（O 2） 。2）电解水的化学方程式：2H 2O 通电 2H2+O 23）实验结论：水是由氢氧两种元素组成的。10氢气的性质和用途（拓展性课题）1、物理性质：一般情况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气（是最轻的气体）2、化学性质：（1）可燃性：2H 2+O2 点燃 2H2O（点燃氢气之前一定要检查氢气的纯度，防止氢气不纯点燃会引起爆炸）可燃气体或粉尘混有空气点燃时可能会发生爆炸（2）还原性：H 2+CuOC U+H2O（正确操作顺序：反应前，先通 H2一会儿再加热防止爆炸，反应
14、完毕，先熄灭继续通 H2防生成的铜被氧化）第四单元 物质构成的奥秘（构成物质的三种微粒是分子、原子、离子）序号 考点汇焦 要点分析1 原子的结构原子是由原子核（质子和中子）和核外电子构成。原子核带正电，因为质子带正电，中子不带电，核外电子带负电 。2 相对原子的质量相对原子质量。1）定义，以一种碳原子的质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它（标准）相比较所得的比值，称为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar）2）数学计算表达式Ar= =12/Mcm说明，m指某种原子的质量， M c是指标准碳原子的质量3、相对原子质量是一个比值，没有单位。如果说没有单位，其单位是“1” 。4、相对原子质量与
15、它的实际质量成正比，相对原子质量越大，则其原子的实际质量越大；反之亦然 。5、近似相对原子质量=质子数+中子数。因为原子的质量主要集中在原子核上，原子的质量由质子数和中子数决定 。3 原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系质子数= 核电荷数= 核外电子数4 相对原子质量与质子数、中子数的关系近似相对原子质量=质子数+中子数5元素 元素符号表示意义元素具有相同的核电荷数（即核内质数）的同一类原子的总称，1）决定元素种类的是核电荷数（即核内质数）2）地壳中含量前四的四种元素是：氧 、硅、 、 铝、 铁。3）大气中含量最多的元素是：氮。4）动植物体内含量最多的元素是：氧。5）人体内含量最多的金属元
16、素是：钙6）构成物质种类最多的元素是：碳7）最轻的元素：氢8）元素符号的意义：表示某种元素或某种元素的一个原子，对于由原子构成的物质，可以表示这种物质 。如：“N”：氮元素或一个氮原子 ；Fe 可以表示：铁元素或一个铁原子或铁这种物质 。若在元素符号前面加上数字，则只表示微观的意义。如 3P 只表示 3 个磷原子 。6 书写元素符号的原则“一大二小” ，即第一个字母要大写，第二个字母要小写。7原子序数原子序数，原子序数与元素的核电荷数（即核内质子数）在数值上相同。元素周期表的结构特点：1）七个横行十八纵列。 （七个周期、十六个族）2）每一周期以金属开头，以稀有气体元素结尾3）每一周期的原子序数从左到右由小到大 。8 微粒（原子、离子）的结构示意图和核外电排布规律微粒（原子，离子）的结构示意图和核外电排布规律1、微粒（原子，离子）的结构示意图。如下图当 X=1
