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1、 1 / 9江口中学 2016 级高三上期定时作业（八）2015.12.15第一部分 选择题 一、选择题：本题共 21 小题，每小题 6 分(其中 1921 题为多选题，选全得 6 分，选对但不选全得 3分，有错选得 0 分)7下列说法正确的是( )A坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化B明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化C合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料DSO 2 与 FeSO4 溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同8.下列装置中不能将化学能转化为电能的是( )A B C D9下列离子方程式正确的是（ ）A钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe3e Fe 3BSO
2、 2气体通入 Fe2（SO 4） 3溶液中：SO 22H 2O2Fe 3 2Fe 2 4H SO 42C用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H D明矾溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液至 SO42 完全沉淀：Al3+Ba2+SO42 +3OH BaSO 4+Al（OH） 310按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是( ) 2 / 9A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置11下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是( )X Y Z MANH3 NO N
3、O2 O2B Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Cl2 FeCl3 FeCl2 FeDMg C CO CO2121，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下所示两个异构体。( 是苯基，环用键线式表示，C、 H 原子都未画出), 则有机物的二氯代物有( )A3 种 B4 种 C6 种 D7 种13下列说法正确的是（ ）A7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.26.021023BVL amolL -1 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 6. 021023，则 Cl-的数目大于 36.021023C标准状况下，22.4L NO
4、 和 11.2L O2 混合后气体的分子总数为 1.06.021023 3 / 9D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023来源:学,科,网 Z,X,X,第二部分 非选择题26 （ 13 分） “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P 4） 、硝酸铵和氰化钠（NaCN） 。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P 4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 1
5、2H3PO4，该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，若有 1 mol P4参加反应转移电子为_mol。（3）NH 4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是 。A. NH4NO3 N 2 + O2 + H2O B. NH4NO3 NH 3 + HNO3 C. NH4NO3 O 2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 N 2 + HNO3 + H2O （4）NaCN 属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H 2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推测 X 的化学式为 。以 TiO2为催化剂用 Na
6、ClO 将 CN 氧化成为 CNO ，CNO 在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、CO 2、Cl 2等。取浓缩后含 CN 的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL（设其中CN 的浓度为 02 molL 1）进行实验。写出 CNO-在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式_，若结果测得 CO2的质量为 1.408g，则该实验中测得 CN 被处理的百分率为 。27(13 分) 从 2016 年 1 月 1 日起将施行修订后的中华人民共和国大气污染防治法 ，研究SO2、NO x、CO 等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。(1)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用
7、氨水吸收烟气中的 SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用 SO2 外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为_ _。(写出一种即可)(2)利用氨水可以将 SO2 和 NO2 吸收，原理如下图所示： 4 / 9氨水SO2NH4HSO3 溶液NO2 N2铵盐溶液两步反应的离子方程式分别是_、_。(3)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的 CO、NO x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知： N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H12C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 2C(s)+O 2(g)=CO2(g) H 3则 NO(g)与 CO(
8、g)催化转化成 N2(g)和 CO2(g)的反应热H=_(用H 1、H 2、H 2表示)。(4)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，若生成 1mol N2，其H=_kJmol 1 。(5)工业上常用 Na2CO3 溶液吸收法处理氮的氧化物 (以NO 和 NO2 的混合物为例)。已知：NO 不能与 Na2CO3 溶液反应。NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2用足量的 Na2CO3 溶液完全吸收 NO 和 NO2 的混合物，每产生 22.4L(标准状况)CO 2(全部逸出)时， 吸收液质量就增加 4
9、4g，则混合气体中 NO 和 NO2 的体积比为_。用 Na2CO3 溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是_ 。(6)工业上可回收 CO 作燃料。如图是 MCFC 燃料电池，它是以水煤气(CO、H 2)为燃料，一定比例 Li2CO3 和 Na2CO3 低熔混合物为电解质。A 为电池的_( 填“正”或“负”)极，写出 B 极电极反应式：_28(14 分)MnO 2 是一种重要的无机功能材料，也是中学实验室常用试剂。过渡态重庆名-校资.源库编辑E/(kJmol1)N2(g)+NO2(g) 重庆名-校资.源库编辑348 重庆名-校资.源库编辑209NNONON2O(g)+NO(g)反应过程Na2CO
10、3H2ONOx稀 HNO3空气母液转化液母液分 离 蒸 发 结 晶 回收转化NaNO3中 和 液分 离 蒸 发 结 晶 碱 吸 收号 5 / 9I、碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生_反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：_。II、图中 a、b、c、d 表示止水夹，请按要求回答下列问题：(1)用浓盐酸和 MnO2 加热反应制取氯气时，需选用上述装置(填字母，除杂和干燥装置略)_和 C；还需补充装置 E，请在答卷上画出装置简图，并标注其所盛药品的名
11、称。(2)若用此套装置比较 Cl 和 Br 还原性强弱，需在装置 C 中盛装的溶液是_(3)欲用 D 装置验证收集于试管甲中的 Cl2 与 NaOH 溶液(滴有酚酞) 的反应，其操作步骤为：关闭止水夹 b、d，打开止水夹 C，然后_(写具体操作)，观察到的现象有_。(4)MnO2 也可用于制取高锰酸钾。MnO 2 与过量 KOH 和 KClO3 固体在高温下反应，生成K2MnO4。请配平下列化学方程式：_MnO2+_KOH+_KClO3 _K2MnO4_+KCl+_H2O。电解 K2MnO4 制 KMnO4，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2。若电解 K2M
12、nO4 溶液时，维持电流强度为5.0A，电解 20 min，理论上可生成 KMnO4_g。( 己知：Q=It，F=96500 C/mol。答案保留两位有效数字)29（18 分）. A、B、C 是短周期主族元素，且原子序数依次增大， A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 和 C 的原子序数之和是 A 的原子序数的 3 倍，B 和 C 形成的离子具有相同的电子层结构。试回答下列问题：(1) C 离子的结构示意图是 ，由 A 和 B 形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是 ； 6 / 9(2) B 离子半径(填“大于”或“小于”) C 离子半径， B 和 C 元素最高价氧化物的水
13、化物之间反应的离子方程式为 ；(3) 化合物 X 由元素 A、B 、C 组成，写出 X 溶液与过量盐酸反应的离子方程式：。. A、 B、C、D、E 五种常见单质，已知 A、B、C 、D 在常温下均为气态。其中 D 能分别跟A、B 、 C 两两化合，生成化合物 X、Y、Z；A 与 B、C 均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题：（1）A 的化学式为 ，（2）写出反应的化学反应方程式 ；（3）Z 和 W 在催化剂作用下反应生成 C 和 Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除 W 对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；（4）将过量的 E 加到 N 的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为 05 NA，则参加反应的 E 的质量为 g；（5）将 Z 与 N 反应后的产物溶于水中， 则溶液的 pH（填“”） 7， 其原因是
