江西师范大学附中高考化学模拟卷

上传人:kms****20 文档编号:40643335 上传时间:2018-05-26 格式:DOC 页数:6 大小:263.58KB
返回 下载 相关 举报
江西师范大学附中高考化学模拟卷_第1页
第1页 / 共6页
江西师范大学附中高考化学模拟卷_第2页
第2页 / 共6页
江西师范大学附中高考化学模拟卷_第3页
第3页 / 共6页
江西师范大学附中高考化学模拟卷_第4页
第4页 / 共6页
江西师范大学附中高考化学模拟卷_第5页
第5页 / 共6页
点击查看更多>>
资源描述

《江西师范大学附中高考化学模拟卷》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西师范大学附中高考化学模拟卷(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。

1、17化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是 A利用催化设施,可以将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体 B半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 C同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 D防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 8设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A常温常压下,17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为 8 NA B室温下,31.0g 白磷中含有的共价键数目为 1.5NA C标准状况下,44.8 L NO 与 22.4 LO2混合后气体中分子总数为 2NA D1 molNa2O 和 N

2、a2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 9下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( ) 选项离子要求 AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)C(Na)c(A) D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合: 3c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3) 13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解 19.2 g。向另一 份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化 如下图所示。下列分析或结果错误的是( ) A原混合酸中 NO3物质的量浓度为 2 mol/L BOA 段产生的是

3、 NO,AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC 段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D. H2SO4浓度为 2.5 molL1XYZW226 (14 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工 业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。(1)双氧水的结构式为: ;中发生反应的还原剂是 (填化学式) 。(2)中反应的离子方程式是 。 (3)A 的化学式是 ,装置中 A 在 极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 写出该反应的化学方程式 研究表明:若反应开始

4、时盐酸浓度较大,则气体产物中有 Cl2,用离子方程式解释产生 Cl2 的原因 (5)NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成溶液, 分别与足量 FeSO4溶液反应时,消耗 Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法 判断) 27 (15 分)碳及其化合物有广泛的用途。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1,以上反应达到平衡后,在体积 不变的条件下,以下措施有利于提高 H2O 的平衡转化率的是 。(填序号) A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化

5、剂 D用 CO 吸收剂除去 CO (2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) H=+172.5kJmol-1 则 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓变H= (3)CO 与 H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电 极,该电池负极反应式为: 。 若用该电池提供的电能电解 60mL NaCl 溶液,设有 0.01molCH3OH 完全放电,NaCl 足量, 且电解产生的 Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的 pH= (4)将一定

6、量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2.0L 的恒容密闭容器中,发生以下反 应: CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),得到如下数据:起始量/mol平衡量/mol来源:学科温度/H2OCOH2CO达到平衡所 x 需时间/min9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。 改变反应的某一条件,反应进行到 tmin 时,测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。 若用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程 式表示) 。3(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经

7、过处理后获得的较纯 H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产, 分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。 不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图 1。图 1 图 2 请回答下列问题: 与实验比较,实验改变的条件为 。 实验比实验的温度要高,其它条件相同,请在上图 2 中画出实验和实验中 NH3 浓度随时间变化的示意图。28 (14 分) 为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。 实验 I 反应产物的定性探究 按下图装置(固定装置已略去)进行实验(1)A 中反应的化学方程式为: (2)

8、F 烧杯中的溶液通常是 。 (3)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 (4)实验结束后,证明 A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 (5)为说明浓硫酸中的水是否影响 B 装置现象的判断,还须进行一次实验。实验方案为 实验 反应产物的定量探究 (6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。 资料 1:资料 2:X 射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为 Cu2S、CuS、Cu7S4中的 一种或几种。4仅由上述资料可得出的正确结论是 。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出

9、现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 molL-1d硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失 (7)为测出硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成 250.00 mL 溶液,取该溶液 25.00 mL 加入足量 KI 溶液振荡,以淀粉溶液为指示剂,用 b molL-1Na2S2O3溶液滴定生成 的 I2,3 次实验平均消耗该 Na2S2O3溶液 V mL。若反应消耗铜的质量为 ag,则硫酸铜的产 率为 。 (已知: 2Cu2+4I2CuI+I2,2S2O32+I2S4O62+2I) 38、肉桂酸甲酯 M,常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M 属 于芳香族化合物

10、,苯环上只含有一个直支链,能发生加聚反应和水解反应。测得 M 的摩尔 质量为 162gmol1,只含碳、氢、氧,且原子个数之比为 5:5:1。 (1)肉桂酸甲酯的结构简式是_。 (2)G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表 示单键或双键)。G 的结构简式为 。 (3)用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下:化合物 E 中的官能团有_(填名称)。 EF 的反应类型是_, FG 的化学方程式为_。 写出两种符合下列条件的 F 的稳定的同分异构体的结构简式 , 。 .分子内含苯环,且苯环上只有一个支链; .在催化剂作用下,1mol 该物质与足量氢气充分反应

11、,最多消耗 5mol H2; .它不能发生水解反应,但可以发生银镜反应。5化学答案 7、B 8、C 9、C 10、D 11、B 12、C 13、D 26(14 分) (1)H-O-0-H Na2SO3 (各 2 分) (2)2ClO2 + H2O2 + 2OH= 2ClO2+ O2+ 2H2O(2 分) (3)H2SO4 阳(2 分) (4)5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。 (2 分) ClO2 + 3Cl+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O(2 分) (5)相同(2 分) 27(15 分)(1)A D(分) (2)-41.2kJmol-1 (2 分)

12、 (3)CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+ (2 分)14(2 分)(4)(共 4 分)(2 分) 3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O (5)使用催化剂(1 分) 。 (2 分,纵坐标起点可以大于 0。比 快 1 分,比少 1 分)28(14 分)(1) Cu +2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2+ 2H2O (2 分) (2)NaOH 溶液(或 KMnO4溶液等) (2 分) (3)D 装置中黑色固体颜色无变化,E 中溶液褪色 (2 分) (4)将 A 装置中试管内冷却的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,并 不断搅拌 (2 分) (5)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝 (2 分) (6)abd (7) (64bV/a)% (2 分) 38、 (15 分)(2 分)(2 分)(2 分) (2 分)(3 分)C(CO2)C(H2)C(CO)C (H2O)0.20 mol/L0.20 mol/L0.80 mol/L0.30 mol/L K = 0.176(2 分)

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 生活休闲 > 科普知识

电脑版 |金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号