化学10509

《化学10509》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学10509（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、化学化学 1050910509（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎” 。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。 一、观察法 例 1.已知由 CuS、CuSO3、CuSO4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 x， 则混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算 分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中 Cu、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比固定为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍） 。由于混合物中硫元素的质量分数

2、为 x，因此，铜元素的质量分数为 2x，氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为 A。 二、整体法 例 2.已知在 NaHS、MgSO4 和 NaHSO3 组成的混合物中含硫 a%，则氧元素的质 量分数为 。 分析：由于 Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与 Mg 等效的整体。根据Mg、S 质量比为 24：32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法 例 3.已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组

3、成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种物质的质量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为 21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为 21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一 Fe3O4 中的铁氧原子数比与这一比值一致，

4、因此，混合物中 Fe3O4 的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3：4。通过对FeO、Fe2O3 组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3 必须按分子数1：1 的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为 1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（562+163）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为 A、B。 四、变式法 例 4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O 组成的混合物中，氧元素的质量分数为 y，则 碳的质量分数为多少？ 分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘

5、出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2?H2O、 （CH2）2?H2O、 （CH2）4?H2O，由混合物中氧元素的质量分数为 y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为 9 y /8， “CH2”的质量分数为（1-9y /8） ，将（1-9y/8）乘以 C 在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）12/14。 五、化合价法则法 例 5.Na2S、NaBr 的混合物中，钠的质量分数为 37%，求 Br 的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价 利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为

6、一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100，Br 的相对质量为 x，则混合物中 Na 的相对质量为 37，硫的相对质量为（100 x-37） ，从而得出 Na、S、Br 三种原子的原子个数分别为：37/23、 （100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程-371/23+（100-x-37）（-2）/32+x（-1）/80=0；最后，解此方程求出 x 的值为 46.6 克，得出混合物中 Br 的质量分数为 46.6%。化学式的计算(一)这部分计算题难度不大，但却是化学计算的基础，类型也比较多相信自己，你一定能学好这部分内容的。力争在中考中这一部分不丢分。一、化学式计算的

7、依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示化学式的意义是化学式计算的依据二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：相对原子质量之比 原子个数比 元素质量比相对原子质量化学式中能直接看出原子个数比，

8、乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可3.计算化合物中某元素的质量分数R 元素的质量分数 100%根据这个关系式，可以计算 R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小4.化合物质量与元素质量的互换化合物中 R 元素质量化合物质量化合物中 R 元素的质量分数5.计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数纯化合物中某元素质量分数化合物在不纯物中的质量分数（纯度） 或：不纯物中某元素质量分数 100%6.涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：

9、求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比） ；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等典型题例例 求 Na2CO3?10H2O 的相对分子质量解 Na2CO3?10H2O 的相对分子质量23212116310(12161)286再如：计算 2CuSO4?5H2O 的总相对分子质量2CuSO4?5H2O 的总相对分子质量=264+32+164+5（12+16）=2250=500例 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比解 C:H:O126:112:1666:1:8再如：计算 NH4NO3 中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由

10、哪几种元素组成的。由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。解：NHO=14214163=7112注意：计算式前面的“NHO”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成“2N4H3O”或“N2H4O3”就都错。例 求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数 100% 100%35%.例 已知化合物 M 由氮和氧两种元素组成，已知 380 克 M 中含140 克氮，求 M 的化学式解法一 设 M 的化学式为 NxOy，则380 克 140 克380 克 140 克 .M 的化学式为 N

11、2O3.解法二 由题意 380 克 M 中含(380 克140 克)氧，则氮、氧元素质量比140:2407:12.氮、氧原子个数比 M 的化学式为 N2O3.例 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为 33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数 （设杂质不含氮）解法一 设样品质量为 100 克，其中含硝酸铵质量为 X，则：X? 100 克33.6% X96 克硝酸铵的质量分数 100%96%解法二 硝酸铵的质量分数 100%96%例 尿素的化学式为 CO(NH2)2 (1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比(2)100 千克尿素含氮量与多少千克 NH4HCO3 含氮量相等？解 (1)设尿素

12、与硝酸铵的质量都等于 MM :M : .(2)设质量为 X 的 NH4HCO3 含氮量与 100 千克尿素含氮量相等X? 100 千克 X263 千克例 某不纯的 MnO2 粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为 35.8%，则这种杂质可能是（ ）.MgO .SiO2 .CuO .铁粉解析 MnO2 中氧元素质量分数36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于 35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于 35.8%将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO：40%； SiO2：53.3%； CuO：20%； 铁粉：0%)故应选、例 8 由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物

13、，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为 11632，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为 。分析：H、S、O 三种元素的质量比：11632则：H、S、O 三种原子的个数比为： =214所以该化合物的化学式为 H2SO4化学式 相对分子质量知识要点：1、理解化学式和相对分子质量概念的涵义。2、掌握书写和读出一些简单的化学式的方法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义。3、掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法，以及规范书写有关化学式计算的格式。知识的重点：书写化学式和理解化学式的涵义。知识详解：一、化学式1概念：用元素符号来表

14、示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3 等。2意义：（以 H2O 为例）（1）宏观意义：表示一种物质：水；表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。（2）微观意义：表示物质的一个分子：一个水分子；表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算：表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为21；表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为 18。二、化学式的书写1、单质化学式的书写 由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe） 、稀有气体如氦气（He） 、氖气（Ne） 。 由多原子组成的单质，用元素符号加相

15、应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2；又如氮气的化学式为 N2；臭氧的化学式为 O3 等。2、化合物的化学式的书写 氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为 CO2；二氧化锰的化学式为 MnO2；三氧化二铁的化学式为 Fe2O3；氧化汞的化学式为 HgO。当原子个数 1 时，“1”可以省略。 由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为 NaCl；硫化锌的化学式为 ZnS；氯化钾的化学式为 KCl。3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。三、有关化学式的计算1、相对分子质量的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。例如：计算 H2O 的相对分子质量。H2O 中有两个 H 原子和一个 O 原子应计算两个 H 原子的相