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1、 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 练习练习 1： 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键 角分别是多少？ （1） 直线形 （2） 平面三角形 （3） 三角锥形 （4） 正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 5、下列分子的结构中，原子的最外层电
2、子不都满足 8 电子稳定结构的是（ ） A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3 7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型 的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模 型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和 NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原 子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而 NF3分子的立体构型 是三角锥形的原因是 。 8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间
3、构型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 参考答案： 1、D 2、BC 3、 （1）CO2、CS2、HCN 键角 180（2） BF3、BCl3、SO3、CH2O 键角 60（3）NH3、PCl3键角 107.3（4） CH4、CCl4键角 10928 4、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子 上有孤对电子 B N BF3分子中 B 原子的 3 个价电子都与 F 原子形成共价 键，而 NF3分子中 N 原子的 3 个价电子与 F 原子形成共价键，还有一对为成键 的电子对，占据了 N 原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形 8、直线形 V 形
4、三角锥 正八面体练习练习 2： 1、下列分子中心原子是 sp2杂化的是（ ）A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 2、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的 一组能量相近的新轨道D 凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 3、用 Pau
5、ling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法 不正确的是（ ） A、C 原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样 C、C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道 D、C 原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤对电子占据 4、下列对 sp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）A sp 杂化轨道的夹角最大B sp2杂化轨道的夹角最大C sp3杂化轨道的夹角最大D sp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角相等 5、乙烯分子中含有 4 个 CH 和 1 个 C=C 双键，6 个原子在同一平面上。下列 关于乙烯分子的成键
6、情况分析正确的是（ ）A 每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个 sp 杂化轨道B 每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp2杂化轨道C 每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化，形成 4 个 sp3杂化轨道D 每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道，1 个价电子占据 1 个 2p 轨 道 6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中 Cl 都是以 sp3杂化轨道与 O 原子成键的，试推 测下列微粒的立体结构 微粒微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构立体结构 7、根据杂化轨道理论，请预测
7、下列分子或离子的几何构型： CO2 ， CO32- H2S ， PH3 8、为什么 H2O 分子的键角既不是 90也不是 10928而是 104.5？参考答案： 15 C C D A BD 6、直线；V 型；三角锥形；正四面体 7、sp 杂化，直线； sp2杂化， 三角形； sp3杂化，V 型； sp3杂化，三角锥形 8、因为 H2O 分子中中心原子不是单纯用 2p 轨道与 H 原子轨道成键，所以键角 不是 90；O 原子在成键的同时进行了 sp3杂化,用其中 2 个含未成对电子的杂 化轨道与 2 个 H 原子的 1s 轨道成键，2 个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对 的排斥的结果使键角不是
8、10928，而是 104.5。 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 练习练习 3： 1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ） A、 离子键和共价键 B、离子键和配位键 C、配位键和共价键 D、 离子键 2、下列属于配合物的是（ ） A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl3 3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN CO A、 B、 C、 D、 4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ） A、 以 Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。 B、Fe2+的卟啉配合物是输送 O2的血红素。 C、Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分。 D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的 Cu2+。 5下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是（ ）A、 B、 C、 D、 6亚硝酸根 NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位； 另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。
