化学反应热的计算学案

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1、1第三节第三节 化学反应热的计算（学案）化学反应热的计算（学案）共共 2 课时课时 主备人：陈惠芬 审核人：高二化学备课组 学习目标：学习目标： 1.了解盖斯定律及其意义。 2.能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。 学习重点：学习重点：运用盖斯定律进行有关反应热的计算 学习难点：学习难点：盖斯定律的涵义 学习方法：学习方法：阅读 小组讨论 练习法 归纳法第一课时第一课时一基础知识填空基础知识填空： 1盖斯定律： 1840 年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明： 不管化学反应是_完成或_完成，其反应热是_的。也就是说， 化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关而与反应的途径无关。 2.能量的释放或

2、吸收是以发生变化的_为基础的，二者密不可分，但以为主。3、盖斯定律 （1）化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。如图所示：HH1H2或 HH3H4H5。 （2）科学意义 对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。 （3）应用 若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几 个化学反应焓变的代数和。 二例题解析：例题解析： 例一：.已知： C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)； H1 H2O(g)= H2O(l) ； H2 C2H6O(

3、g)= C2H6O(l)； H3 若使 23g C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为_。 例二已知下列热化学方程式： C(s)+ O2(g)= CO2(g)； H393.5kJmol1 CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)；H283.0kJmol1 计算 1mol 固态碳粉燃烧生成 CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。三巩固练习三巩固练习： 1.沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);

4、 H890kJmol1 B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 2C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H-890kJmol1 D. 1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l); H-890kJmol1 2.今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）2H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1， 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1， 关于它们的下列表述正确的是（ ）A.它们都是吸热反应 B.a、b 和

5、c 均为正值 C.a b D.2b= c3.1gH2燃烧生成液态水放出 142.9KJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-142.9kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H-285.8kJmol1 4.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精， 放出的热量 Q，为完全吸收生成的 CO2，消耗 8molL-1的 NaOH 溶液 5

6、0mL 时恰好生成正 盐。则燃烧 1mol 无水酒精所放出的热量为（ ） A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q 5已知在 25，101kPa 下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1 B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1 C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1 D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2

7、（g）9H2O（1） H48.40kJmol1第二课时第二课时巩固练习巩固练习： 1已知（l） H2O（g） H1a kJ)g(O21)g(H221mol（2） 2H2O（g） H2b kJ)g(O)g(H2221mol（3）H2O（l） H3c kJ)g(O21)g(H221mol（4） 2H2O（l） H4d kJ)g(O)g(H2221mol下列关系式中正确的是( ) A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0 2已知 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H-Q1kJmol1 , 2H2O（g） ； H2-Q2 kJ，)g(O)g(H2221mol2H2O（

8、l） ； H2-Q3 kJ。)g(O)g(H2221mol3常温下，取体积比 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢 复至室温，则放出的热量为（ ） A.0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q23已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1 若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A(Q1Q2Q3)

9、kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJ C(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ 4同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反 应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过 程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(红磷，s) O2(g)= P4O10(s) H2738.5 kJmol15414 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下， 能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。 5已知葡

10、萄糖的燃烧热是 H2 840 kJmol1，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热 量是( ) A26.3 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ 6在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 molL1的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应 C4H10(g) 132 O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的 H 为( ) A8Q kJmol1 B16Q kJmol1 C8Q kJmol1 D16Q kJmol1 7.、城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是 CO 和

11、 H2的混合气 体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。 （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式 _. （2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H=2220.0 kJ,1mol 又知 CO 气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) ；H=282.57kJ,1mol 试比较同物质的量的 C3H8和 CO 燃烧，产生的热量比值约为_。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6 kJ,试1mol 比较同物质的量的 H

12、2和 C3H8燃烧，产生的热量比值约为_。 （4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 _。 8、.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2） ，当它们混合时，即产生 大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水 蒸气，放出 256.65KJ 的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式_。 （2）已知 H2O（l）= H2O（g） ；H+44 kJ，则 16g 液态水气化时，放出的热1mol 量是_KJ。4（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突 出的优点是_。 （4）

13、已知 N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g)；H+67.7 kJ, N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ 1mol 2H2O（g） ；H-534 kJ。根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应的热化学方程式1mol _。9比较下列各组热化学方程式中 H 的大小关系。 (1)S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H1_H2 (2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H2 H1_H2 (3)煤作为燃料有两种途径： 途径 1直接燃烧 C(s)O2(g)=CO2(g) H10 再燃烧水煤气： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3 (2) (3)H1H2 (H3H4)12 解析 反应热的大小与反应物、生成物的状态有关，与反应物的多少有关。 比较 H 时，应包括符号，对于放热反应，热值越大，H 越小。