《辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册《2.3 构成物质的微粒（ii）——原子和离子（第2课时）》课件 （新版）粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册《2.3 构成物质的微粒（ii）——原子和离子（第2课时）》课件 （新版）粤教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 初中九上2.3 构成物质的微粒（II） 原子和离子离子和相对原子质量算一算算一算科学家研究发现，在科学家研究发现，在00一个标准大气压时，一个标准大气压时， 22.422.4升氧气中大约含有升氧气中大约含有6.02106.02102323个氧分子分子（个氧分子分子（00 时氧气密度为时氧气密度为1.429g/L1.429g/L）。据此你会计算一个氧分子）。据此你会计算一个氧分子 的质量大约为多少千克吗？根据氧分子的构成你还能的质量大约为多少千克吗？根据氧分子的构成你还能 确定一个氧原子的质量吗？确定一个氧原子的质量吗？解：m( O2 )=1.429 22.4/ 6.021023=5.3161
2、0-26 (kg/个) m( O )= 5.31610-26 /2=2.65810-26 (kg/个)一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993 千克 即199310-26Kg 一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657 千克 即265710-26Kg 一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288 千克 即928810-26Kg用这样小的数量来描述原子的质量极不方便，用这样小的数量来描述原子的质量极不方便， 怎样表示其质量才能便于怎样表示其质量才能便于“写写”和和“用用”呢？呢？1
3、、概念：以一种碳原子的质量的1/12作为基准， 其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子 的相对原子质量（原子量）。一、相对原子质量碳原子碳原子质量的1/12氧原子16氧原子的相对原子质量=几种常 见原子实际质量/kg相对原子质量氢原子1. 6741027碳原子1.9931026氧原子2.6571026铁原子9.2881026几种原子的质量 1 1 1212 1616 56562 2、相对原子质量是一个比值，它的相对原子质量是一个比值，它的SISI单位是单位是“一一”，符号是符号是“1”1”（一般省略不写）。（一般省略不写）。3 3、相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ + 中子数。中子数
4、。 1 1 个个 X X原子的实际质量原子的实际质量 一个碳一个碳-12-12原子的实际质量原子的实际质量/12/121 1、X X原子的原子的相对原子质量相对原子质量 = =4 4、原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。 构成原子的粒构成原子的粒 子子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带一个电子带一 个单位负电荷个单位负电荷1 1个质子带一个质子带一 个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg/kg9.109109.10910-31-311.673101.67310-27-271.675101.6
5、7510-27-27相对质量相对质量1/18361/1836 1.0071.0071.008 1.008 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质2 2、相对原子质量、相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数电子的质量很小（为质子质量电子的质量很小（为质子质量1/18361/1836 ），相对可以忽略，原子的质量几乎），相对可以忽略，原子的质量几乎 集中在原子核上，所以可以近似用原集中在原子核上，所以可以近似用原 子核的质量表示原子的质量子核的质量表示原子的质量, ,A.A.金属元素金属元素: :最外层电子一般少于4个;易失电子形成稳定结构.B.B.非金属元素非金属元素: :最外层电子一
6、般 大于或等于4个;易得电子形成稳定结 构.C.C.稀有气体元素稀有气体元素: :最外层为2个或8个,已达稳定,化学性质一般不活泼.回顾复习回顾复习NaCl得电子失电子离子化合物离子化合物二、离子的形成二、离子的形成 1.1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离带电荷的原子（或原子团）叫做离 子。子。 2.2.阴离子阴离子：带带负负电荷的原子叫做电荷的原子叫做阴阴离子。 离子。 如：如： OO2 2 、S S2 2、 F F 、ClCl、阳离子阳离子：带带正正电荷的原子叫做电荷的原子叫做阳阳离子。 离子。 如：如： HH+ +、NaNa+ +、 MgMg2+2+ 、AlAl3
7、+3+3.3.离子符号的书写：离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上电荷数标注在元素符号的右上 角（先写数字后写角（先写数字后写“ “” ”号）。号）。4.4.离子所带电荷数与原子核外电子排布有关主要由离子所带电荷数与原子核外电子排布有关主要由 该元素该元素原子的最外层电子数原子的最外层电子数决定决定。5.5.构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子（1 1）由原子直接构成的物质：）由原子直接构成的物质：稀有气体稀有气体（如：（如：HeHe 、NeNe) )、金属金属（如：（如：HgHg、FeFe）、）、某些固态非金属某些固态非金属（ 如：如：C C、SiSi）（2
8、 2）由分子构成的物质：）由分子构成的物质：双原子双原子（如：（如：H H2 2、OO2 2、 HClHCl）、）、多原子多原子（如：（如：OO3 3、H H2 2OO、COCO2 2）（3 3）由离子构成的物质：含有）由离子构成的物质：含有金属离子或金属离子或NHNH4 4+ +的的化合物化合物。如：。如：NaClNaCl、NaOHNaOH）3 3、离子符号及其意义、离子符号及其意义请分别指出“”的意义：表示2个镁离子表示每个镁离子带2 个单位的正电荷写法写法：在元素符号的右上角标出所带的电荷。 如 S2- 意义意义 ：(1)表示这种离子 (2)表示一个离子带的电荷2Mg2+离子与原子的区别
9、及联系离子与原子的区别及联系粒子原子离子 阴离子阳离子区 别别化学符号 如：Mg化学符号 如：O2-化学符号 如： Mg2+呈电电中性显负电显负电显显正电电质质子数 电电子数 质质子数 电电子数质质子数 电电子数联联 系阴离子 原子 阳离子=失电子失电子得电子得电子1.1.某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为 1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为_，该，该 离子的名称是离子的名称是_，符号是，符号是_，该，该 离子的结构示意图是：离子的结构示意图是：学以致用学以致用AlAl3+3+1010 铝离子铝离子2 2 8 8+13+13 根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该，该 原子的符号是原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的 阳离子，阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的 阴离子，阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010 NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-今天作业今天作业课后习题课后习题祝同学们学习进步！
