《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《富集在海水中的元素—氯》质量验收试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《富集在海水中的元素—氯》质量验收试题+Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版）人教版） 富集在还水中的元素富集在还水中的元素氯氯质量验收试题质量验收试题（满分：（满分：100100 分，考试时间：分，考试时间：6060 分钟）分钟）一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分分1如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( A )A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子2检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( C )A用干燥的蓝色石蕊试纸B
2、用干燥的有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试纸D将气体通入硝酸银溶液中【解析】：A、B 项干燥的试纸或布条均不能被 Cl2漂白；C 项 Cl2会把 KI 氧化，生成的 I2遇淀粉变蓝；D 项 HCl、Cl2均能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀。3常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( B )FeCl2 AgNO3 Na2CO3 AlCl3 KI 石蕊溶液A BC D全部【解析】：Cl2具有强氧化性，能氧化 Fe2和 I，、会变质；Cl2与水反应会生成 HCl，能与 Na2CO3和 AgNO3反应，、会变质，与 AlCl3不反应，不会变质；会变质。4下列说法
3、中正确的是( D D )A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B六水合氯化钙可用作食品干燥剂C稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 D氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 【解析】：A 选项：氯水有漂白性，无法用 pH 试纸测其 pH；B 选项：无水氯化钙可作干燥剂，而六水合氯化钙没有吸水性；C 选项：MnO2只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应； D 选项：通常认为是 Cl替换氧化铝中的 O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被 Cl破坏。5下列离子方程式书写不正确的是( D )A氯水和碘化钾反应：Cl22
4、I=2ClI2B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2O2HClClO6下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( B )A向 NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将 AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向 FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色(Cl2)【解析】：氯水使红色布条褪色与 HClO 的强氧化性有关，与 HCl 无关。7如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图
5、中 B 为开关。若先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是( B B )A浓硫酸 B饱和 NaCl 溶液 C浓 NaOH 溶液 D浓 NaBr 溶液 【解析】：干燥氯气通过 D 装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。A 项是干燥剂，C、D 两项与氯气反应，只有 B 项符合。8将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( D )选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂
6、白性D淀粉 KI 溶液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】：Cl22FeCl2=2FeCl3，Cl2显示氧化性，A 错误；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2显示氧化性和还原性，B 错误；Cl2无漂白性，其漂白原理是 Cl2H2OHClHClO，HClO 具有漂白性，C 错误。9某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( D )A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【解析】：棉球变蓝色则证明 Cl2有剩
7、余，即没有被碱液完全吸收，D 项错误。10用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是（ B ）A若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4 晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则 C 中溶液最终呈红色B实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3 溶液，则 C 中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若 A 为浓 H2SO4，B 为 Cu，C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊 【解析】：A 项，KMnO4 和浓盐酸反应生成 Cl2，Cl2 通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B 项，仪器 D 体积较大，能防止生成的气体溶于水而引
8、起倒吸；C 项，左侧装置生成的 NH3 通入 AlCl3 溶液中生成白色沉淀 Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量 NH3 也不会溶解；D 项，常温下 Cu 和浓硫酸不反应。11粗碘中通常含 ICl 和 IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时 ICl 和 IBr 皆可像 I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( C )AH2OBZnCKIDKCl【解析】：利用碘升华的特性精制碘，须使 ICl、IBr 中的 Cl、Br 变为难挥发性的物质，同时使其中1 价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有 K
9、I 符合，化学方程式为 IClKI=I2KCl，IBrKI=I2KBr。12为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( A A )ANaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子CNaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2相同D “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 【解析】：A 选项：NaClO 具有强氧化性，因此可以蛋白质变性而消毒；B 选项：1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子；C 选项：SO2漂白是与有机色
10、素发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而 NaClO、Na2O2的漂白原理是将有机色素氧化漂白；D选项：“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用会发生ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒气体。13某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是( C )操作现象取 4 g 漂粉精固体，加入 100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A.Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22
11、H2OBpH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C液面上方出现白雾，白雾中一定只含 HClD最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是 CaSO4【解析】：B 项，在漂粉精溶液中，ClOH2OHClOOH，所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D 两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下 ClO把 SO2氧化成SO；溶液变黄绿色的原因是 ClO和 Cl在酸性条件下生成 Cl2，再褪去的原因是24Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，所以最终生成的白色沉淀是 CaSO4。 14某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是 ( D D )A图中：如果 MnO2
12、过量，浓盐酸就可被全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成 【解析】：A 项，只有浓盐酸才可与 MnO2反应，因此盐酸不会因 MnO2过量而完全 消耗；B 项中 Cl2与 CH4发生了取代反应；C 项，生成了 CuCl2，是棕黄色的烟；D 项，Cl2 被 NaOH 溶液吸收可生成 NaCl、NaClO，当加入 H2SO4溶液使溶液显酸性时，可发生归中 反应生成 Cl2。二、非选择题：本大题包括二、非选择题：本大题包括 4 4 小题，共小题，共 5858 分分15.（每空 2 分，共 10 分）(
13、1)完成下列填空：实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_(填写试剂或溶液名称)。实验室用 2.00 mol/L 的盐酸和漂粉精成分为 Ca(ClO)2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生 2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为_ mL。实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_。(2)ClO2常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。 【解析】：(1)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为 4HClCa(ClO)2=CaC
14、l22H2O2Cl2，反应中生成氯气的物质的量是 0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是 0.2 mol，盐酸的浓度是 2.00 mol/L，因此需要盐酸的溶液的体积是 100 mL。【答案】：(1)饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液100用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体(2) 16(除标注外，每空 2 分，共 14 分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置 A 中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置 B
