《2018届高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物3.2铝及其重要化合物课件新人教版20170815171》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物3.2铝及其重要化合物课件新人教版20170815171（95页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 铝及其重要化合物考点一 铝铝及其化合物的性质质 【核心自主排查查】1.铝铝的存在、性质质及用途：(1)铝铝的存在。铝铝在地壳中含量位于第_位，全部以_态态存在。三化合(2)铝铝的物理性质质。颜色导电、导热性密度硬度 _色，有 金属光泽导电、导热性_较小质地_ 银银白良好柔软软(3)铝铝的化学性质质。在下边边的横线线上写出相关的化学方程式或内容：4Al+3O2 2Al2O3点燃=2Al+6HCl=2AlCl3+3H2钝化_(铝热铝热 反应应)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2高温=2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(4)铝铝的工业业制备备。_(5)铝铝的用途。纯铝纯
2、铝 用作导线导线 ，铝铝合金用于制造汽车车、飞飞机、生活用品等。2Al2O3(熔融) 4Al+3O2通电= 冰晶石2.氧化铝铝：(1)物理性质质：_色固体，_溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质质(写化学方程式)。白难难Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3.氢氢氧化铝铝：(1)物理性质质：不溶于水的_色胶状物，有较较强的_性。(2)化学性质质。 白吸附Al(OH)3的电电离写出图图中有关反应应的离子方程式或化学方程式：._；._；._。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O =(3)制备备。向铝盐铝
3、盐 溶液中加入氨水，离子方程式为为_；向偏铝铝酸盐盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为为_；NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_。4.明矾净矾净 水原理：明矾矾的化学式为为_，其净净水的原理涉及的离子方程式表示为为_。KAl(SO4)212H2OAl3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+【思维诊维诊 断】(正确的打“”，错误错误 的打“”)(1)铝铝与盐盐酸、氢氢氧化钠钠溶液反应产应产 物相同。( )提示：。铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的气体相同，但生成的盐不同。(2)铝铝抗腐蚀蚀能力较较强的主要原因是铝铝与氧气反应应使表面生成一层层致密的氧化膜。( )提示：。铝表面的Al2O3薄
4、膜十分致密，能阻止外界水分及空气的进入，能有效防止内部铝被腐蚀。(3)用氢氢氧化钠钠溶液可以除去铝铝片表面的氧化膜。( )提示：。氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2Al +H2O。(4)Al(OH)3既溶于酸溶液又溶于碱溶液。( )提示：。Al(OH)3只能溶于强酸或强碱溶液，不能溶于弱酸或弱碱(如氨水)。(5)强酸性溶液中铝铝元素以Al3+形式存在，强碱性溶液中铝铝元素以Al 形式存在。( )提示：。Al、Al2O3、Al(OH)3溶于强酸产生Al3+，溶于强碱产生Al 。【方法点拨拨】(1)常见见的既能与酸反应应又能与碱反应应的物质质：金属单质单质 Al
5、 两性氧化物Al2O3 两性氢氢氧化物Al(OH)3 弱酸的铵盐铵盐 ：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等 弱酸的酸式盐盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。(2)Al(OH)3的三种制备备方法：【高考命题题探究】角度1 铝铝与酸、碱反应应【高考母题题示例】(2013山东东高考)足量下列物质质与相同质质量的铝铝反应应，放出氢氢气且消耗溶质质物质质的量最少的是 世纪纪金榜导导学号30682030( )A.氢氢氧化钠钠溶液B.稀硫酸C.盐盐酸D.稀硝酸【解析】选A。稀硝酸与铝反应不会产生氢气，可排除D项；NaOH溶液、稀硫酸、盐酸均可与Al反应产生氢气，其对应关系分别为2
6、NaOH2Al，3H2SO42Al，6HCl2Al，故相同质量的铝发生反应，消耗NaOH的物质的量最少，故本题答案选A。【高考母题变题变 式】(1)若上题题B、C项项中的溶质质的物质质的量相等，与足量的铝铝反应应，产产生的氢氢气的物质质的量之比为为_。提示：21。等物质的量的稀硫酸、盐酸溶液中n(H+)之比为21，与足量铝反应产生的氢气的体积之比为21。(2)若上题题A、C项项中的溶质质的物质质的量相等，与足量的铝铝反应应，产产生的氢氢气的物质质的量之比为为_。提示：31。由关系式2Al2NaOH3H2，2Al6HCl3H2知等物质的量的氢氧化钠、盐酸产生的氢气的体积之比为31。【探究归纳总结
7、归纳总结 】铝铝与酸、碱反应应生成H2的量的关系(1)无论论与酸还还是与碱反应应，Al与H2的关系都是2Al3H2。(2)等量铝铝分别别与足量盐盐酸和氢氢氧化钠钠溶液反应应，产产生氢氢气的体积积比为为 =11。(3)足量的铝铝分别别与等物质质的量的HCl和氢氢氧化钠钠反应应，产产生氢氢气的体积积比为为 =13。(4)一定量的铝铝分别别与一定量的盐盐酸和氢氢氧化钠钠溶液反应应，产产生氢氢气的体积积比 ，则则必定是a.铝铝与盐盐酸反应时应时 ，铝过铝过 量而盐盐酸不足；b.铝铝与氢氢氧化钠钠溶液反应时应时 ，铝铝不足而氢氢氧化钠过钠过 量。角度2 “铝铝三角”转转化及其应应用【模拟拟母题题示例】(
8、2017邯郸郸模拟拟)下列各组组物质质，不能按 (“ ”表示反应应一步完成)关系转转化的是 世纪纪金榜导导学号30682031( )选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2选项abcCAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【解析】选C。A、B、D三项中的转化关系分别为， ，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。【模拟拟母题变题变 式】(1)上题题B项项，分别别由a、c制备备b的最佳方法是_。提示：向AlCl3溶液中加入过量的氨水；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2。(2)上题题C项项，由a制备备b，消耗原料最少的方案
9、是_。提示：制备等量的氢氧化铝，下列方案消耗的酸碱量最少：【探究归纳总结归纳总结 】1.“铝铝三角”之间间的转转化：2.“铝铝三角”的应应用：(1)判断离子共存：Al3+只能存在于强酸性溶液中，不能与显显碱性的物质质大量共存，Al 只能存在于强碱性溶液中，不能与显显酸性的物质质大量共存，所以Al3+与Al 不能大量共存。(2)鉴别鉴别 (利用滴加顺顺序不同，现现象不同)：可溶性铝盐铝盐 (如AlCl3)与强碱(如NaOH)之间间。AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现现象为为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现现象为为开始无明显现显现 象，后产产生白色沉淀，继续继续 滴加
10、沉淀不溶解。可溶性偏铝铝酸盐盐(如NaAlO2)与强酸(如HCl)之间间。NaAlO2溶液中逐滴加入HCl现现象为为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。盐盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液现现象为为开始无明显现显现 象，后产产生白色沉淀，继续继续 滴加沉淀不溶解。(3)分离提纯纯：利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许许多物质质中含铝杂质铝杂质 。如：Mg(Al)：加足量NaOH溶液。Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。Mg(OH)2、Al(OH)3：加足量NaOH溶液。Mg2+(Al3+)：加过过量NaOH溶液，过滤过滤 ，沉淀再加酸充分溶解。3.转转化关系中的“量”：
11、利用电电荷守恒记忆记忆 ，即：【高考模拟预测拟预测 】1.(2017开封模拟拟)下列除去杂质杂质 的方法不正确的是( )A.镁镁粉中混有少量铝铝粉：加入过过量烧烧碱溶液充分反应应，过滤过滤 、洗涤涤、干燥B.用过过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧烧碱溶液，充分反应应，过滤过滤 ，向滤滤液中通入过过量CO2后过滤过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧烧碱溶液，充分反应应，过滤过滤 、洗涤涤、干燥得到MgO【解析】选B。Al(OH)3和Fe(OH)3均不溶于氨水，故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时，Fe3+、Al3+
12、均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。2.某学习习小组组在实验实验 室进进行下列两组实验组实验 ：(1)将350 mL 1 molL-1NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 molL-1AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 molL-1NaOH溶液中。这这两组实验组实验 的结结果是 世纪纪金榜导导学号30682032( )A.现现象不同，生成Al(OH)3的量相同B.现现象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多C.现现象不同，(2)生成Al(OH)3的量比(1)多D.现现象相同，生成Al(OH)3的量相同【解析】选A。350 m
13、L 1 molL-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.35 mol，100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.1 mol，则(1)将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先发生：Al3+3OH-=Al(OH)3，后发生Al(OH)3+OH-=Al +2H2O，现象为先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为0.05 mol；(2)将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OH-=Al +2H2O，Al3+3Al +6H2O=4Al(OH)3，开始没有沉淀，后出现沉淀，沉淀物质的量为0.05 mol，所以二者现象不同，沉淀质量相等。3.(2017芜
14、芜湖模拟拟)某校化学兴兴趣小组组用如图图所示过过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质杂质 离子并尽可能减少AlCl3的损损失。下列说说法正确的是 世纪纪金榜导导学号30682033( )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐盐酸需控制溶液的pH【解析】选D。A项用氨水将会使Al3+、Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3+已转化为Al 不再含有Al3+；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀aAl(OH)3将不能分离出来。【加固训练训练 】1.通过观过观 察化学实验现实验现 象，分析归纳归纳 出正确的结论结论，是学习习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现实验现象得出正确结论结论 的是( )选项实验操作及现象结论 A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同 浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出 ，而镁没有任何变化铝的金 属性比 镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔 化成液体而没有脱落铝不易燃 烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产 生大量气泡该气体是 氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液
