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1、化学化学 1135811358第一单元：弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质1、下列物质是电解质的是 A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是 A、NH3?H2O=NH4+OH- B、NaHCO3= Na+HCO3-C、H2S2H+S2- D、KClO3=K+Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是A B C D强电解质： HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质： HF HCOOH BaSO4 HI非电解质： CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较
2、弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是A、由离子浓度决定； B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于 A 的说法中正确的是A、A 为非电解质 B、A 是强电解质 C、A 是分子晶体 D、A 为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用 H+OH-=H2O 表示的有A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
3、反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在 KHSO4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+9、把 0.05molNaOH 固体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液导电性基本不变，该液体是A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/L 氨水10、下列说法正确的是A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质11、 在水溶液或熔化状态下能导电的 叫电解质；在 不能导电的化合物叫非电解质。电解质可分为 和 。在水溶液中能 称为
4、强电解质， 和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中 称为弱电解质，弱酸、弱碱属于 。12、浓度为 0.1mol.L-1 的氢氧化钠溶液和氨水各 50mL,在测定导电性实验中,灯光较亮的是 ,其原因是(用电离方程式表示) .上述两种溶液均滴加 0.1mol.L-1 的硫酸溶液进行中和,在滴入硫酸溶液的过程中,氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是 .此过程中所发生反应的离子方程式分别为 和 .13、有下列物质：铜；硫酸钡固体；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态氯化氢；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。其中能导电的有 ，属于非电解质的有 ；其水溶液能导电的有 。14、氢氧化钠晶体中 （有、没有）离子，
5、它 （能、不能）导电，原因是。15、液态氯化氢 （能、不能）导电，原因是 。16、写出HF、H3PO4、NaHCO3、CH3COONH4 在水中的电离方程式： ； ； ； ；17、已知 NaCl 是强电解质，如何用实验证明 NH4Cl 是强电解质？第一单元：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1、下列说法正确的是：A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子；B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A、CH3CH2COOH； B、Cl2；
6、C、NH4HCO3； D、SO23、下列关于弱电解质的说法中正确的是A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在 CH3COO-+H+CH3COOH；C、H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的：A、NaOH（固体） ； B、H2O； C、NH4Cl（固体） ； D、CH3COONa；5、在一定温度下，在 100mL 某一元弱酸 HA 的溶液中，含有该弱酸的分子数为 5.
7、4210-20 个，并测得该溶液的H+=10 - 3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为：A、9%； B、10%； C、3%； D、0.1%；6、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：酸 HX HY HZ浓度 mol/L0,10.50.911A% 0.30.150.10.310A、HXHYHZ； B、HZHXHY； C、HYHZHX； D、HZHYHX；7、若室温时，PH=a 的氨水与 PH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离为度为：A、10a+b-12 %； B、10a+b-14 %； C、1012-a-b %； D、1014-a-b
8、 %；8、在一定温度下，当 在水溶液中电离达到最大程度时， 并没有停止。此时弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率 ，溶液中 不再变化，达到了电离平衡状态。9、下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：溶液的物质的量浓度 mol/L 电离度 % H的物质的量浓度 mol/L PH0.12a c1 xca2c13则 c= ；a= ；c1= ；x= ；10、新制的氯水里，加入石灰石可使漂白能力增强，其原因是 ；发生的离子方程式为 11、用物质的量浓度为 0.04mol/L 的氢氧化钠溶液去中和 H+浓度为10-3mol/L 的某一元弱酸溶液 20mL，消耗氢氧化钠溶液
9、 12.5mL，试求：此一元弱酸物质的量浓度？一元弱酸的电离度？12、试用用简单的实验，证明在醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题） 。（已知醋酸铵溶液呈中性）第一单元：弱电解质的电离平衡常见的弱电解质1在 0.01 mol?L1 的 H2SO4 溶液中，由水电离出来的 c（H+）是：A510-13 mol?L1； B0.02 mol?L1；C1.0010-7 mol?L1； D1.0010-12 mol?L12. 在 0.1 mol?L1 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO+H+ ，对于
10、该平衡，下列叙述正确的是A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动；B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C滴加少量 0.1mol?L1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减少；D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动；3将 0.lmol?L1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A.溶液中 c(H+)和 c(OH)都减小； B.溶液中 c(H+)增大；C醋酸电离平衡向左移动； D溶液的 pH 增大4. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电
11、离平衡常数（K）不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1=； B、=； C、； D、=；7、已知 C（NH4Cl）0.1 摩/升时，pH=5.1。现在 0.1 摩/升 HCl 滴定 10 毫升 0.05 摩/升氨水，有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为A、10 毫升； B、5 毫升； C、大于 5 毫升； D、小于 5毫升8、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+ H2O H3O+OH-； B、HCO3-+OH-H2O+CO32-；C、CO2+H2OH2CO3； D、CO32-+H2OHCO3-+OH-；9、在 Na2S 溶液中，c（Na+）与 c（S2
12、-）的关系是A、c（Na+）=c（S2-） ； B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、c（Na+）：c（S2-）2：1； D、c（Na+）：c（S2-）= B、= C、 D、=7、以下对 298K 时，pH 值为 9 的 KOH 溶液和 pH 值为 9 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的OH-的比较，正确的是A、两者相等 B、前者是后者的 105 倍C、后者是前者的 104倍 D、无法比较8、将 0.1 摩/升的氯化铝溶液 10 毫升与 0.2 摩/升的苛性钠溶液 20毫升混合，所得混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是A、Na+、Cl-、OH-、Al3+、H+ ； B、Na+
13、、Cl-、AlO-2、OH-、H+ C、Na+、Cl-、OH-、AlO-2、H+； D、Cl-、Na+、AlO-2、OH-、H+9、在 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是A.Na+HCO3-H+OH- B.Na+H+HCO3-OH-CO32-C.Na+HCO3-OH-H+ D.Na+HCO3-CO32-H2CO310、亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐很相似且有咸味，因而将它误认为为食盐使用发生中毒的事件偶有发生。如何区别 NaNO2和 NaCl 两种固体？说明理由。能否通过品味它们在咸味上的细微差别来区别它们？说明理由。11、相同物质的量浓度的 NH4HSO4
