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1、【家教资料家教资料】高一化学上学期期末复习提纲高一化学上学期期末复习提纲( (强烈推荐强烈推荐) )独有英雄驱虎豹，更无豪杰怕熊罴。敏捷诗千首，飘零酒一杯。蝉噪林逾静，鸟鸣山更幽。潮平两岸阔，风正一帆悬。身后有余忘缩手，眼前无路想回头。 高一化学上学期期末复习提纲专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P32物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移判断依据（特征）：元素化合价发生变化4氧化还原反
2、应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-“表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得“与“失“及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物（2）.单线桥法（从失得）还原剂 氧化剂5氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数6离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）7离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（
3、可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）（3）删：（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.021023 个。3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位mol1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N = n NA（NA 表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的
4、摩尔质量。用符号：M 表示，常用单位为 gmol12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 表达式：Vm=V/n ；单位：Lmol-1在标准状况下，1 mol 任何气体（包括混合气体）的体积都约是 22.4 L。五、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m1nm）溶液（小于 10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于 10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大
5、小在 10-910-7m 之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路“，这是胶体的丁达尔现象。 ）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+第二单元 研究物质的实验方法一物质
6、的分离与提纯方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后
7、再分液蒸发结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和 KNO3 混合物二常见物质的检验1常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液
8、呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀 HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）32、常见气体和离子的鉴别：物质方 法现 象酸 滴加石蕊试液；加 Zn、Fe 等金属 试剂变红；产生可燃性气体碱滴加酚酞试液试液变红Cl-滴加 AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化的 BaCl2白色沉淀CO32-先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀SO32-滴加盐酸产生刺激性气味气体通入澄清石灰水白色沉
9、淀NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加 KSCN 或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变黄褐色H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2无色无味的气体通入澄清石灰水变浑浊SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后回复红色O2带水星木条复燃3溶液的配制及分析（1） 物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)（2） 物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取） 、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：（1）计算：固体
10、物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3) 溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释） ，冷却到室温；(4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：(5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶，贴好标签。第三单元 人类对原子结构的认识一原子结构模型的演变（近
11、代原子结构模型的演变）模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子 粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学1. 核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子（表示电子层数） 。 (3) 原子最外野电子数目不能超过 8 个（第一层不能超过 2 个） (4) 次外层电子数目不能超过 18 个(第一层为次外层时不能超过 2个)，倒数第三层电子数目不能超过 32
12、个。注意：请写出 Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si 等原子的结构示意图。二、原子的构成表示质量数为 A、质子数为 Z 的具体的 X 原子。1几个重要的关系式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）Br3Fe+2O2 = Fe3O4Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S（2）与酸反应非强氧性酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓 H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓
13、 H2SO4、浓 HNO3 用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成 Fe（）非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓 H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成 Cu()（3）与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）三Fe2+与 Fe3+的相互转化：（见高一化学方程式汇总）四Fe3+的检验：(黄棕色)实验：向 FeCl3 溶液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液显血红色，Fe33SCNFe(SCN)3实验：向 FeC
14、l3 溶液加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀。Fe32OHFe(OH)3五Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向 FeCl2 溶液加入 NaOH 溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/浅绿色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（红褐色）六钢铁的腐蚀第三单元 含硅矿物与信息材料一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一） ；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：
15、各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“?“间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3Na2SiO3 的性质：Na2SiO3 易溶于水，水溶液俗称“水玻璃“，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。二化学性质1水溶液呈碱性（用 PH 试纸测） ，通 CO2 有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色胶状沉淀） ，离子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，
16、酸性：H2CO3 强于 H4SiO4或 H2SiO3。2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.3硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为 1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2 + N
