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1、普通化学教案普通化学教案 1010本文由 polar_bear 贡献pdf 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。Page 2考试时间、地点普通化学期末总结考试时间： 1 月 12 日上午 8:00 10:00 考试地点： 二教411 教室 答疑时间： 1 月 10 日：上午 9:00 12:00, 下午 2:00 5:00； 答疑地点： 待定北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?Page 3Page 4考试纪律1、请持学生证入场考试，并按指定座位就座；除必要的文具和教 师指定的用具用书外，其他所有物品包括手机、呼机、电
2、子词 典、书籍、笔记、纸张等一律严禁带入座位，必须放在指定位 置。凡有试题印制问题请向监考教师提出，不得向其他考生询 问。 2、认真、诚实、独立并在规定时间内完成答卷，严禁任何形式的 违纪作弊行为；凡有违纪作弊情节者，当场取消其考试资格， 答卷成绩以分记，并根据北京大学本科考试工作条例给 予纪律处分。 3、提前交卷的考生不要在考场逗留，不要在门口、窗外大声喧 哗。考试结束时间到，请停止答卷，在座位等候监考教师收卷 并清点完毕，方可离开考场；考题、试卷、草稿纸一律不得带 出考场。北京大学化学与分子工程学院 普通化学 / 期末总结 |t?z U|t?校规第三十二条 学生考试中有下列情形之一者，为违
3、反考试纪律， 监考人员要当场给予口头警告并予以纠正： （一）未按考场规则隔位就座者； （二）至发试卷时仍将书包、复习资料、手机等电子通讯工具或 电子记事本、计算器等带入座位者； （三）自带空白的答题纸或草稿纸者； （四）未经允许使用或借用计算器者； （五）考试中东张西望，企图偷看他人试卷者； （六）开卷考试中未经允许借用他人的书、笔记、资料、计算器 等物品者； （七）交卷后仍在考场逗留或在考场附近高声喧哗者。北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?Page 5Page 6第三十三条 学生考试中有下列情形之一者， 为严重违反考试纪 律或违反学术规范行为，给予严重警告处分
4、，该门课程总成 绩以零分记： （一）第三十二条第（二） 、 （三） 、 （四） 、 （五） 、 （六） 中任一种行为无视警告而坚持或重犯者； （二）考试中交头接耳说话者； （三）传接纸条或试卷，在传递过程中即被发现的行为双方；（四）偷看他人试卷初犯者（不论试卷更改与否） ； （五）把答卷或有字迹的草稿纸移向邻座或竖起，为他人偷看提 供方便初犯者； （六）他人强拿自己的答卷或草稿纸却未加拒绝者； （七）用某种示意、动作互相传递有关考试信息者； （八）已提交的平时作业、论文、实验报告、本科生科研论文中 引用他人资料、数据和观点等，未作直接标注不超过 5 处，或 者该类不规范写作的篇幅累计不超过总篇
5、幅的 10者。北京大学化学与分子工程学院 普通化学 / 期末总结 |t?z U|t?第三十四条 学生考试中有下列情形之一者，以考试作弊或严重违反学术规范行 为认定，视情节给予记过或留校查看处分（依据“学籍管理细则”第三十条亦不 授予学士学位） ，该门课程总成绩以零分记： （一）无论是否看过，凡桌内、座位旁边或试卷下面有与考试内容相关的书、笔 记、复习材料等物品者； （二）无论是否看过，凡夹带与考试内容有关的复习材料、纸条者； （三）无论是否看过，凡在桌面、身体、允许使用的工具书上等处写有与考试课 程相关内容者； （四）无论是否抄用，凡强拿他人试卷或草稿纸者； （五）为他人提供偷看机会或偷看并抄
6、袭他人试卷或草稿纸者； （六）考试中直接或以借用工具书、文具、计算器等方式传接答卷或纸条者； （七）考试中使用电子辞典、有文字存储功能的计算器者； （八）利用上厕所机会在考场外偷看有关考试内容的资料、或与他人交谈有关考 试内容者； （九）其他有违考场规则构成作弊行为者； （十）已提交的平时作业、论文、实验报告、本科生科研论文中引用他人资料、 数据和观点等，未作直接标注 510 处，或者该类不规范写作的篇幅累计占总 篇幅的 1050者。北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?1Page 7Page 8第三十五条 学生有下列情形之一者，为严重作弊或严重违反学 术规范行为，
7、给予开除学籍处分： （一）由他人代替考试或替他人参加考试者； （二）使用掌上电脑、手机等电子通讯设备作弊者； （三）组织作弊者； （四）第二次作弊或严重违反学术规范者； （五）已提交的论文、实验报告、本科生科研论文中存在抄袭事 实，且抄袭篇幅超过总篇幅 50者； （六）已提交的毕业论文（设计）中存在抄袭事实，且抄袭篇幅 超过总篇幅 30者；或被使用的他人观点构成该学术违纪作 品的全部、核心或主要观点者； （七）由他人替自己撰写论文或替他人撰写论文者。 第三十六条 以各种不正当手段在考试前后要求老师提分、加分 或隐瞒违纪作弊事实者，以考试作弊处理。一、气体、液体和溶液要点 气体定律 气体分子运动
8、论 气液平衡与蒸汽压 相图 溶解度北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?Page 9Page 10气体定律 理想气体状态方程 pV = nRT 两个前提 R 的单位 Dalton 分压定律van der Waals 方程（实际气体状态方程）其中，a 为分子间吸引力参数，用于补偿忽略分子 间引力导致的压力下降部分；b 为分子体积参数， 用于扣掉实际分子所占的体积。 定义压缩系数：Graham 扩散定律北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 /
9、 期末总结|t?z U|t?Page 11Page 12气体分子运动论 三点假设 推论 ? 均方根速率与温度的关系气液平衡和蒸汽压Clausius-Clapeylon 方程 注意 R 的单位，通常用 8.314J?mol-1?K-1 注意前面的负号气体分子平均动能与温度的关系气体分子速率分布函数北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?2Page 13Page 14相图 相图上的点、线、面 临界点溶解度 相似相溶 溶解度与溶度积的关系 溶解度与 HSAB 的关系北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末
10、总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?Page 15Page 16二、化学热力学基础要点 热力学定律 热力学函数 热力学函数的应用 化学平衡热力学三大定律 第一定律 第二定律 孤立体系的熵趋向于增加 第三定律 对于完美晶体，温度接近绝对零度时，体系 的熵趋近于零北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?Page 17Page 18基本的热力学函数 内能，U U=Q+W U = QV 焓， H H = U + pV H = Qp 熵， S S = kln 自
11、由能，G G = H TS北京大学化学与分子工程学院 普通化学 / 期末总结 |t?z U|t?各种焓变： 升华焓，Hs：A(s) A(g) 水合焓，H 水合：A+(g) A+(aq) 电离焓，I = H：A(g) A+(g) 键能，B.E.：AB(g) A(g) + B(g) 电子亲合能，Ea = -H：A(g) + e A-(g) 晶格能，U = -H：A+(g) + B-(g) AB(s) 熵变： 热温熵：S? = Qr/T 摩尔反应熵变：北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?3Page 19Page 20Gibbs 自由能热力学函数的应用 判断反应的热效应
12、判断反应方向G? = G?1 + G?2 + G?T = H? - TS G?298K G?T = = -nFE?池TG 1 自发，2 平衡，3 反向自发。 GT = G? + 2.303RTlgQp GT = G?T + 2.303RTlgQc GT = 2.303RTlg(Qp/K?) G? = -nFE?池2.303RTlgK?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?Page 21Page 22判断反应程度 K? （与方程式有关） K?仅仅是温度的函数 1 G? = -2.303RTlgK? （实
13、验 K?c、K?p） 2 lgK? = nE?/0.0591 3 4 多重平衡 Cu(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ Cu(NH3)42+ + 2H2O化学平衡 酸碱平衡理论 Arrhenius 酸碱电离理论 Br?nsted-Lowry 酸碱质子理论 Lewis 酸碱电子理论 水溶液 pH 值的计算 缓冲溶液的配制和计算 注意：电离平衡与酸碱反应的差别 体系的组成：HAc + NaOH Ac- + H2O， K 大北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?Page 23Page 24电离平衡 H
14、2S，pH 计算用第一步电离，S2- = K2。 判断是否可以简化计算 沉淀溶解平衡 求 Ksp Hg(OH)2 Hg2+ x 沉淀和沉淀的溶解 分步沉淀和分离，例如：硫化物，氢氧化物 + 2OH2x氧化还原平衡 ? &? E池& E 池Nernst 方程： 电池符号的书写 正负极 & 阴阳极的划分 标准电极：氢电极，甘汞电极 G = -W 其它 = -Q?E 水的稳定区间 电解和电解池 超电势池= -nFE池元素电势图(Latimer 图)：北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?4Page 25Pa
15、ge 26配位平衡 配合物基本概念：配体，配位数，异构现象 配合物的命名法 配合物化学键理论 价键理论 晶体场理论 磁性和颜色三、化学动力学初步基元反应的速率方程一级反应的积分速率方程半衰期北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?Page 27Page 28温度对反应速度的影响 Arrhenius 经验式：四、微观物质结构原子结构 几个实验 阴极射线实验，油滴实验，光电效应，黑体 辐射，氢原子线状光谱 微观粒子性质 波粒二象性 测不准原理 波函数的几率密度诠释催化原理北京大学化学与分子工程学院普通化学
16、/ 期末总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?Page 29Page 301 H 原子和类氢离子电子结构 原子轨道由 3 个量子数决定：n, l, m； 4 个量子数决定一个电子的运动状态：ms = 1/2 l = 0, 1, 2, ；分别对映于 s, p, d, 原子轨道 作图：电子云径向分布，电子云径向密度分布， 波函数径向分布，波函数角度分布图，电子云 角度分布图 能量：E = -13.6/n2 (eV) 能级的简并性质2. 多电子原子核外电子排布，价层电子构型 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 屏蔽和钻穿效应 填充和失去顺序 前四个周期，原子/离子的电子构型（注意： 核外电子排布和价层电子排布的区别）北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|t?z U|t?北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结|
