《高考化学一轮复习 专题十一 选修3 第二单元力与物质性质课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 专题十一 选修3 第二单元力与物质性质课件 苏教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1共价键(1)本质：在原子之间形成 。(2)基本特征：a. 。b. 。共用电子对饱和性方向性第二单元 微粒间的作用力与物质性质 2共价键的类型(1)键A分类ass 键：由两个 重叠形成，如HH。bsp 键：由一个s原子轨道和一个p原子轨道重叠形成，如HCl。cpp 键：由 重叠形成，如ClCl。B特征：键的电子云具有 性。s电子两个p电子“头碰头”轴对称(2)键键a形成：两个原子的p原子轨轨道 重叠形成。b特征：键键的电电子云具有镜镜像对对称性。 肩并肩3键参数(1)键能：气态基态原子形成 化学键释放的能量称键能。释放的能量越多，键能越大，化学键越稳定。(2)键长：形成共价键的两个原子之间的
2、。键长越 ，共价键越稳定。(3)键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如O=C=O键角为180，HOH键角为104.5。1 mol核间距短4等电子原理原子总数相同、 相同的分子具有相似的 ，它们的许多性质相似，如CO和N2。价电子总数化学键特征1常见分子的立体结构分子 类型实例结构式立体结构其他实例三原子 分子CO2O=C=O直线形BeCl2H2OV形SO2、H2S四原子 分子HCHO平面三角形BF3NH3三角锥型PH3五原子 分子CH4正四面体CCl4CH3Cl变形四面体CH3Br2.价层电子对互斥模型(1)中心原子上的价电电子都用于形成共价键键(2)中心原子上有孤对电对电 子
3、的分子中心原子上的 ，并参与互相排斥。分子的立体结结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈V形，NH3分子呈 型。ABn立体结构范例n2直线形CO2n3平面三角形BF3n4正四面体CCl4n5三角双锥PCl5n6八面体SF6孤对电子也要占据中心原子周围空间三角锥3.杂化轨道理论简介(1)sp1杂化sp1杂杂化轨轨道由 和 组组合而成，杂杂化轨轨道间夹间夹 角为为180，呈直线线形，如。(2)sp2杂杂化sp2杂杂化轨轨道由 和 组组合而成，杂杂化轨轨道间夹间夹 角为为120，呈平面三角形，如 。一个s轨道1个p轨道HCCH1个s轨道2个p轨道HCHO(3)sp3杂杂化sp3杂杂化轨轨道
4、由 和3个p轨轨道组组合而成，杂杂化轨轨道间夹间夹 角为为10928，呈正四面体形，如 。1个s轨道CH41键的极性和分子极性(1)极性键和非极性键a极性键：电子对 的共价键。b非极性键： 的共价键。(2)极性分子和非极性分子a极性分子：正电重心和负电重心 的分子。b非极性分子：正电重心和负电重心 的分子。发生偏移电子对不发生偏移不重合重合2范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：分子与分子之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。(2)特点：范德华力很弱，约比化学键能小12数量级。(3)影响因素a 越大，则范德华力越大。b分子极性越大，则范德华力越大。(4)对物质性质的影响范德华力主要影响物
5、质的熔、沸点等物理性质，化学键主要影响物质的化学性质。相对分子质量3氢键及其对物质性质的影响(1)概念：氢键是一种 ，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。其表示方法为AHB。(2)特点a大小：介于 和 之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。b存在：氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内。c氢键也和共价键一样具有方向性和饱和性。(3)对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点 ，对电离和溶解等产生影响。除范德华力之外的另一种分子间作用力范德华力化学键升高4溶解性(1)“相似相溶”的规律：非极性分子的溶质一般能溶于，极性分子的溶质一般能
6、溶于极性分子的溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性 。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如SO2与H2O等。非极性分子的溶剂越强5手性(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。(2)手性分子：具有手性异构体的分子。(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有一个手性碳原子的分子是手性分子，如： 。 四个不同基团6无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，n值越大，R的正电性越高，使R
7、OH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下容易电离出H，酸性越强。如HClOHClO2HClO3HClO4，HNO2HNO3，H2SO3H2SO4。化学键氢 键范德华力概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互 作用某些物质的分子间(或 分子内)氢核与非 金属原子的静电 吸引作用物质的分子间存在 的微弱的相互作 用范围分子内或某些晶体内分子间(分子内)分子间能量键能一般为100 kJ/mol600 kJ/mol在40 kJ/mol以下约几个至几十个 kJ/mol性质主要影响物质 的化学性质主要影响物质的物理 性质(熔沸点、密 度及溶解性等)主要影响物质的物 理性质【例1】 根据HHH2同时时放出43
8、6 kJ/mol的热热量，可以说说明( )A氢氢分子比氢氢原子稳稳定 B氢氢原子跟氢氢分子的稳稳定性一样样C氢氢原子比氢氢分子能量高 D氢氢原子比氢氢分子稳稳定解析：HHH2同时放出“436 kJmol1”的热量，则说明氢原子能量高，不稳定，氢分子能量低，稳定。答案：AC1(2009上海单科)在以离子键为键为 主的化学键键中常含有共价键键的成分。下列各对对原子形成化学键键中共价键键成分最少的是( )ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O解析：题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。答案：B分 子 极 性类 型极性分子非极性分子
9、典型 分子键的 极性分子 构型典型 分子键的极性分子构 型三原子 分子H2O SO2V形CS2 CO2直线形四原子 分子NH3NH 极性键三角 锥型BF3BF 极性键平面正 三角形五原子 分子CH3Cl 四面体CH4CCl4正四面 体【例2】 (2009上海单科)下列有关物质质性质质、结结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解 度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力 大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子 稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之 间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的 化合价相同同
10、一主族元素原子的最外层电子数 相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物解析：A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。答案：B2下列化合物含有氢键氢键 ，且氢键键氢键键 能最大的是( )A甲醇 BNH3 C冰 D(HF)n解析：氢键可表示为：XHYH(X、Y可相同或不同，一般为N、O、F)，当X、Y原子半径越小，电负性很大时，在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固。观察A、B、C、D四个选项：甲醇中有OHO氢键(键能为25.9 kJmol1)；NH3中存在NHN氢键(键能为5.4kJmol1)，冰中存在OHO氢键(键能为18.8 kJmol1)；(HF)n中存在FHF氢键(键能为28.1 kJmol1)。所以氢键键能最大的是FHF键。答案：D 点击此处进入 随堂模拟测试
