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1、高考化学一轮复习高考化学一轮复习元素周期律与元素推断元素周期律与元素推断质量验收试题质量验收试题（满分：（满分：100100 分分 时间：时间：4545 分钟）分钟）一单项选择题（每小题一单项选择题（每小题 5 5 分，共分，共 6060 分）分）1元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是( C )A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C最易失去的电子能量最高D目前使用的元素周期表中最长的周期含有 36 种元素2在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四
2、种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中，正确的是( B )A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 3. X、Y、Z 为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是( B )A其简单离子的半径依次增大B将 M 溶液加热蒸干并灼烧，最后可得 Y 的氧化物CX 燃烧的产物中只含离子键D将少量 X 单质投入到 M 溶液中，会置换出 Y 单质解析：根据题意不难判断 X、Y 分别为 Na、Al 元素
3、，根据“M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可知 Z 为 Cl 元素。因为 Al2S3在水溶液中是不存在的，则答案可知。4短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( C )A最外层电子数：甲乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种4选 C 第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第A 族，即 Cl 元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为 B、C、N、S。甲、乙、丙、丁
4、、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故 A 错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B 错误；丁元素为 S，含有 S 的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C 正确；氮的氢化物有 NH3、N2H4，D 错误。5有 M、X、Y、Z、W 五种原子序数依次增大的短周期元素，其中 M、Z 同主族；X与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( D )AX、M 两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素 Y、Z、W 形成的单质中，每 1 mol 它们的单质均含有 NA个分子C由于 W、Z
5、、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析：X 为 Na，M 为 O，Y 为 Si，Z 为 S，W 为 Cl。A 项，Na2O2中含有共价键，错误；B 项，Si、S、Cl2中，晶体 Si 为网状结构，不存在分子，错误；C 项，HCl、H2S、H2O 中，H2O 的沸点最高，错误；D 项，Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂，正确。6A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、D及 B、E 分别是同一主族元素，B、E 两元素的原子核中质子数之和是 A、D 两元素的原子核中质子数之和的 2 倍
6、。下列说法中正确的是( A )A与 A 形成化合物的稳定性 CBEB形成简单离子的半径 EDBC单质 B 和 D 在常温下化合生成 D2B2DC 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 解析：由题意，可推得 A、B、C、D、E 分别为 H、O、F、Na、S。稳定性HFH2OH2S，A 正确；离子半径 EBD，B 不正确；常温下，B、D 生成 D2B，C 不正确；C 没有最高价氧化物，D 不正确。7六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的状态不同，D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的
7、 2 倍，单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是( C )AA、C 两种元素仅可组成化学式为 CA3的化合物BF 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是 EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB 解析：由 A、E 同主族且单质状态不同，可推出 A 为 H，E 为 Na，F 为半导体材料可推知 F 为 Si，B 为 C，D 为 O，C 为 N。A 项不正确，可形成 N2H4等多种物质；B 项 SiO2能与 HF 反应，B 项错误；D 项碳的非金属性强于 Si，D 项错误。8X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期
8、，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是( C )AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O 解析：排查 AD 四选项，A 项 Mg、Al 同周期，但 Al、Si 不同主族，故筛选掉。B 选项中，三者最外层电子数之和为 5，不等于 17，故筛选掉。C 项符合，可选。D 项三者质子数之和为 1516839，不等于 31，不可选。9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( A )A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：rXrYr
9、ZrWrQC离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 解析：根据表格，可以推出 X 为 N 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Al 元素，W 为 S 元素，Q 为 Cl 元素。A 项，N 的最高正价为5，Al 的最高正价为3，其和的数值为 8，A 正确；B 项，原子半径应为rZrWrQrXrY，故不正确；C 项，O2与 Al3的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D 项，元素 S 的最高价氧化物对应水化物的酸性小于 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。10现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位
10、置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2 倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与 KI 溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是( D )A甲、乙、丙、丁 B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙 解析：由表中信息推知：甲是 Al，乙是 Si，丙是 C，丁是 O，原子序数SiAlOC，故 D 项正确。11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/
11、pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( D )AX、Y 元素的金属性 XY，A 错；根据 Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O，Z 是 N，两者的单质直接生成 NO，B 错；据此判断可知X 是 Mg，Y 是 Al；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。12Xn、Ym、Zp为 3 种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数 pXYC单质的还原性 YXDXn、Ym、Zp的半径：XnYmZp 解析：由这三种离子所带电荷数pAlCl；C 项中单质的还原性为 AlMg
12、2Al3。故选 A。二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 3 3 小题，共小题，共 4040 分）分）13 （每空 2 分，共 12 分）X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有 X 元素的原子个数比为 23。请回答下列问题：(1)元素 X 的名称是_。(2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 1，将丁与丙按物质的量之比为 1
13、1 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的 pH_7(填“” 、 “”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。 解析：无色单质气体为 H2、N2和 O2，三者两两反应可生成 NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中 X 的原子个数比为 23 推知 X 为 H，由甲与 Y 单质在常温下混合有明显现象推知 Y 为 O，Z 为 N。丁为 HNO3，戊为 NH4NO3，在 NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，NH4NO3水解显酸性。答案：(1)氢 (2)NO 4NH35O2 4NO6H2O(3)c NHH2
14、ONH3H2OH 414(除标注注外，每空 2 分，共 13 分)4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素 x 在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_方法制备。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。解析：根据题意可得 x 是 Mg；y 是 Al；m 是 C；n 是 N。(1)元素 Mg 在周期表中的位置是
15、第三周期第A 族，Mg 在工业上采用电解熔融的 MgCl2的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3H2CO3 Al(OH)3，酸性最强的是 HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是 Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2是共价化合物。它的电子式为NCCN。(CN)2与 NaOH 反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是(CN2)2NaOH=NaCNNaCNOH2O。答案：(1)三（1 分） A（1 分） MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3)NCCN (CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O（3 分）15 （15 分）A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的最外层电子数
