《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第四章第二节《化学电源》质量评估试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第四章第二节《化学电源》质量评估试题+Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）第四章第二节（人教版）第四章第二节化学电源化学电源过关训练试题过关训练试题（时间：（时间：4545 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）一、单项选择题一、单项选择题( (每小题每小题 5 5 分，共分，共 5050 分分) )1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是( C )A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过
2、外电路流向负极D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 g解析：由电池工作时锌在负极失去电子，故 A 正确；只要能够理解正极的反应物是MnO2，同时能够应用电子转移数目、电荷守恒与元素守恒即可正确地书写电极反应式，而本题只要对其进行正误判断，因此只要从上述三个方面进行验证即可，B 选项正确；C 中外电路的电子应该由负极流出，流入正极，故 C 错误；D 中只要根据简单的计算，即理解每反应 1 mol Zn，失去 2 mol 电子，因此 D 正确。2银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( D
3、 )AAg BZn(OH)2CAg2O DZn解析：由题给总方程式得：Zn2OH2e=Zn(OH)2，故 Zn 为负极。3据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电极反应式为 2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、空气和电解质溶液。则下列叙述中正确的是( D )A锌为正极，空气进入负极反应B电池中有 1 mol 电子转移时消耗的 Zn 为 65 gC正极发生氧化反应D电解质溶液肯定不是强酸溶液解析：因电池反应中有 ZnO 生成，故电解质溶液不可能为强酸溶液，否则 ZnO 会溶解。4实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2(提示：2NaCl2H2O
4、2NaOHH2Cl2)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2e=PbSO424正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O24今若制得 0.050mol Cl2，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是( C )A0.025mol B0.050mol C0.10mol D0.20mol解析：欲求 H2SO4的量，需写出铅蓄电池的总反应式，将电极反应式合并得PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，而制 Cl2时，每生成 1mol Cl2，电子转移 2mol，现需电子 0.05mol20.10mol，由铅蓄电池反应可知每转移 0.10mol 电子，将消耗 H2SO4 0.
5、10mol。5据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的 10 倍。有关此电池的叙述错误的是( B )A正极反应式：O22H2O4e=4OHB负极电极反应式：CH3OH6OH6e=CO25H2OC电池在使用过程中，电解质溶液的 pH 降低D当外电路通过 1.2mol 电子时，理论上消耗甲醇 6.4g解析：该电池的电极反应分别为负极：2CH3OH16OH12e=2CO12H2O23正极：3O26H2O12e=12OH总反应：3O22CH3OH4OH=2CO6H2O23由于是强碱性电解质溶液，不可能有 CO2放出，故 B 项叙
6、述错误。当外电路通过1.2mol 电子时，消耗 CH3OH 0.2mol，共 6.4g6燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的 K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通 CH2CH2，另一极通 O2、CO2下列说法中不正确的是( A )A通入乙烯的一极为正极B正极发生的电极反应为：3O26CO212e=6CO23C负极发生的电极反应为：CH2CH26CO=8CO22H2O12e23D电池的总反应式为：CH2CH23O22CO22H2O解析：原电池是将化学能转变为电能的装置。其总反应式是：CH2=CH23O22CO22H2O，CH2=CH2应在负极上反应，O2应在正极上反应，
7、反应过程中 CH2=CH2失去电子，O2接受电子，K2CO3为电解质，负极反应为：CH2=CH26CO=8CO22H2O12e；正极反应为：3O26CO212e=6CO。23237科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是( A )A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是：C3H85O2=3CO24H2OC电路中每通过 5 mol 电子，约有 5.6 L 标准状况下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e1
8、0O2=3CO24H2O解析：该燃料电池的化学反应原理是：C3H85O2=3CO24H2O，B 正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H820e10O2=3CO24H2O，C 正确；通入 O2的电极为正极：O24e=2O2，产生的 O2将向负极移动，A 项错。8氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为 30%的 KOH 溶液，电池总反应为2H2O2=2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是( C )负极质量减轻 负极反应为 O22H2O4e=4OH负极反应为 2H24OH4e=4H2O 正极区 pH 升高，而负极区 pH 降低 溶液中阴离子移向负极A BC D解析：根据电池总反应可知：H2
9、在负极上发生氧化反应，由于在碱性条件下，所以氢原子失电子后又与 OH反应生成水，其电极反应为：2H24OH4e=4H2O，负极区OH浓度降低。O2在正极上发生还原反应，氧原子得电子，生成负二价的氧，只能以OH形式存在，所以其电极反应为 O22H2O4e=4OH，正极区 OH浓度增大，阴离子向负极移动。综上所述 C 正确。9法国格勒诺布尔约瑟夫傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：C6H12O66O26CO26H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法不=酶正确的是( C )A该生物燃料电池不可以在高温
10、下工作B电池的负极反应为 C6H12O66H2O24e=6CO224HC消耗 1 mol 氧气时转移 4 mol e，H向负极移动D今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能解析：酶在高温下会变性，失去催化活性，所以该生物燃料电池不可以在高温下工作，A 项说法正确；电池中 C6H12O6在负极发生氧化反应，电极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224H，B 项说法正确；电解质溶液中的阳离子移向原电池的正极，所以 H向正极移动，C 项说法错误；D 项说法正确。10TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植=TiO2
11、光物的光合作用。下图是光照射下 TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是( B )A该装置中 TiO2电极上发生还原反应B铂电极上发生的反应为 2H2e=H2C该装置工作时，电流由 TiO2电极经 R 流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的 pH 变大解析：TiO2电极上发生反应4OH4e=2H2OO2，Pt 电极上发生反应 4H4e=2H2，A 项错，B 项正确；TiO2电极上发生氧化反应，为负极，故电流由 Pt 电极经 R 流向 TiO2电极，C 项错；TiO2电极上 OH放电后，水电离出的 c(H)增大，pH 变小，D 项错。 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括
12、 4 4 小题，共小题，共 5050 分分) )11 （每空 2 分，共 12 分）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是 KOH 溶液，试回答下列问题： (1)通入氯气的电极是_极(填“正”或“负”)，电极反应式为_。(2)加入铝的电极是_极(填“正”或“负”)，电极反应式为_。(3)在外电路电子从_极流向_极(填“Al”或“Cl2”)。解析：根据 Cl2和 Al 的反应方程式：3Cl22Al=2AlCl3可知，铝易失电子被氧化，为负极，但电解液为 KOH 溶液，故负极反应为 2Al6e8OH=2AlO4H2O，Cl2 2 易得电子被还原，为正极，电极反应为 3Cl26e=6Cl。在外电
13、路中电子从负极(Al 极)流出沿导线流向正极(Cl2极)。 答案：(1)正 3Cl26e=6Cl(2)负 2Al6e8OH=2AlO4H2O 2(3)Al Cl212 （除标注外，每空 2 分，共 12 分）镍、镉可充电电池，电极材料是 Cd 和 NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时电极反应式为：Cd2OH2e=Cd(OH)2；2H2O2NiO(OH)2e=2Ni(OH)22OH。请按要求完成下列问题。(1)当电池放电时，该电池的总反应式为_。此时，电池的负极周围溶液的 pH 会不断_(填“增大”或“减小”)。(2)电池充电时，_元素被还原；_被氧化，此电极反应式可表示为_。(3)电池放电
14、时，当有 3.6g 水参加反应，电池中所转移的电子数目为_。同时有_g Cd 参加反应。答案：（1）Cd2H2O2NiO(OH)=Cd(OH)22Ni(OH)2 减小 （2）Cd Ni（各 1 分） 2Ni(OH)22OH2e=2H2O2NiO(OH) （3）0.2mol 11.213(除标注外，每空 2 分，共 15 分)(1)根据氧化还原反应 2H2O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是_，正极通的气体应是_。(2)上图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是_。Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为 4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置(3)根据选择电解质溶液的不同，填写下表：电解质溶液H2
