《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《原子结构+化学键》质量验收试题2+Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《原子结构+化学键》质量验收试题2+Word版含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（高三一轮复习）（高三一轮复习） 原子结构原子结构 化学键化学键质量过关检测试题质量过关检测试题（满分：（满分：100100 分，考试时间：分，考试时间：5050 分钟）分钟）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分。分。1据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( B )A离子键 B共价键C
2、一种静电引力 D一种静电斥力【解析】：“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。2下列说法正确的是( D )A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 【解析】：核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为 D。3下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( C )ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2【解析】：A 中 H2SO4
3、内只有共价键；B 中 MgO 内只有离子键；D 中 HCl 内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。4一个12C 原子的质量为 a kg，一个12C16O2分子的质量为 b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为( B )116A. B.32 bab32bbaC. D.16bba8bba5短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)，则 X、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是( C )A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化
4、钠反应 D和氯气反应【解析】：Y 原子 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)8，X 元素的次外层电子数为 b，最外层电子数为 a，则 b2，a6。即 X 为氧元素，Y 为硅元素，二者形成的化合物为 SiO2，它能和 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3和 H2。6一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是( D )ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F 中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物【解析】：NF3分子中 NF 共价键是极性键； 反应
5、中N：33；F：01，NF3既是氧化产物又是还原产物，D 选项中 NH4F 是离子化合物，F2是单质。7X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与Z 原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是( A )AX 与 Y 能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：rxryrzrRCX、Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型相同D含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种【解析】：短周期元素 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 为 C；地壳中含量最多的元
6、素 Y 为 O；Z 元素的焰色反应呈黄色则 Z 为 Na；R 原子的核外电子数为61117，即 R 为 Cl。X(C)与 Y(O)形成的氧化物有 CO 和 CO2，A 正确；原子半径大小顺序为 r(Na)r(Cl)r(C)r(O)，B 错误；X(C)、Z(Na)分别与 R(Cl)形成的化合物中，化学键的类型不同，其中 CCl4中的化学键为共价键，NaCl 中的化学键为离子键，C 错误；含有 O、Na、Cl 三种元素的化合物有 NaClO、NaClO3、NaClO4等，D 错误。 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 4 小题，共小题，共 5858 分。分。8 （每空 2 分，共 1
7、2 分）各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和 WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X22 Y Y BWZ
8、2的结构式：Z=W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示 XY2的形成过程为：【解析】：(1)由 X 原子的结构示意图不难推知其为，该元素为 Ca，根据 CaY2可知 Y 为1 价，又因 Y与 Ca2的电子层结构相同可知 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 ZW2型分子，则 Z、W 是C 或 S。Z 与 Y 相邻则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A 错，B 对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱
9、，C错。Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但 Ca 元素的核电荷数大，半径小，D 错。(4)XY2为 CaCl2，其电子式为Ca2，H2S 的水溶液为弱酸，应写成分子式，即 Cl Cl Cl2H2S=2H2ClS。A、C 错。【答案】：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD9 （除标注外，每空 2 分，共 16 分）已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数
10、的 3 倍，试推断：(1)X、Z 两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的化学键属于_键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X 与 W 形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程：_。(5)Q 与 Z 同主族，位于第 4 周期，其原子序数为_。【解析】：短周期元素 Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3
11、倍，推知 Z 是氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素且 Y 的原子序数小于 Z，所以 Y 是氮元素；W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和，所以 W 是钠元素，X、W 同主族，Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键，所以 X 是氢元素。Q 与氧元素同主族，位于第 4 周期，应为 Se，原子序数为 34。【答案】：(1)H O（每空 1 分） (2)HH 共价（1 分） Na2O2NH(3)NH4NO3 NHOHNH3H2O 氧化剂（1 分） 4(4)(5)3410 （除标注外，每空 2 分，共 16 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的
12、基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L 的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X 两元素按原子数目比 13 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族 25周期元素单质分别与 H2反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 kJmol1 B29.
13、7 kJmol1c20.6 kJmol1 D241.8 kJmol1(4)用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由 R 生成 Q 的化学方程式为：_。【解析】：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L 分别是氢、碳、氮、氧元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。(2)氮、氢按原子数目比 13形成氨气，而写 N2
14、H4的结构式可以从 H2O2的结构式得到启示。(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se 的原子序数为：881834，Se 的最高化合价为6 价，故其最高价氧化物对应的水化物是 H2SeO4(或由 H2SO4分析)。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与 H2化合能力逐渐减弱，故 b 项为生成 1 mol 硒化氢的反应热。(4)铝是活泼电极，作阳极放电生成 Al3，Al3与 HCO水解相互促进，生成 Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成 Al2O3。 3【答案】：(1)O（1 分） 第 3 周期第A 族 AlCNOH(2) NHHNHH(3)34 H2SeO4 b（每空 1 分）(4)Al3HCO3e=Al(OH)33CO2 3(或 Al3e=Al3、Al33HCO=Al(OH)33CO2) 32Al(OH)3Al2O33H2O11 （14 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 13。B 的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E 两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出 D
