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1、（人教版选修（人教版选修 4 4）第三节）第三节盐类的水解盐类的水解过关训练试题过关训练试题（时间：（时间：5050 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）一、单项选择题一、单项选择题( (每小题每小题 4 4 分，每小题只有一个正确选项，共分，每小题只有一个正确选项，共 5050 分分) )1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( B )A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体解析：酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，故 A 错；CH3
2、COONa 溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故 B 正确；氨水中加入少量 NH4Cl 固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，故 C 错；NaCl 固体对 NaHCO3的水解无影响，故 D 错。20.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( C )A. NO2 BSO2CSO3DCO2解析：A 项，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NO水解使溶液呈碱性；B 2 项，SO2NaOH=NaHSO3，HSO的电离程度大于其水解程度，溶液呈弱酸性；C 项， 3 NaOHSO3=NaHSO4，溶液呈强酸性
3、；D 项，CO2NaOH=NaHCO3，HCO水解使 3溶液呈碱性。答案选 C。3用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CN) 小于 c(Na)，则下列判断正确的是( C )Ac(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.2 mol/LCc(HCN)c(CN)Dc(CN)c(OH)0.1 mol/L解析：由 c(CN) 小于 c(Na)知，CN水解的程度大于 HCN 电离的程度，得到 C 正确。4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( D )ACOH2OHCOOH 用热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3
4、H 明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl 制备 TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：纯碱溶液中由于 CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中23c(OH)增大，清洗油污能力增强，A 对；明矾溶于水，Al3发生水解生成 Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B 对；利用水解原理制得 TiO2xH2O，加热脱水即可制备 TiO2纳米粉，C 正确；配制 SnCl2溶液时加入 NaOH 能促进 Sn2水解，D 错误。5下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( C )AZn2、Ag、HCO、Cl
5、、PO、SO 33424BFe3、Br、Al3、H、CO、H2PO23 4 CAg、SO、SiO、Fe2、S22323DFe2、ClO、NO、HS、Cu2、HSO 3 3 解析：A 中 Cl、SO不能影响水的电离平衡；B 中 Br不能影响水的电离平衡；24D 中 NO不能影响水的电离平衡。 36在 NH4Cl 饱和溶液中分别加入Mg；NH4Cl(固)；NH4HCO3；H2O；氯水；Cu。能使该溶液的 pH 值增大的是( D )A BC D解析：在 NH4Cl 饱和溶液中由于 NH水解使该溶液呈酸性，要使溶液的 pH 值增大， 4 则可采取减少溶液中的 c(H)。Mg、NH4HCO3与溶液中 H
6、反应，而H2O 虽促进NH水解，但溶液中 c(H)却是减少的。 47常温下，0.2 mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( C )A. HA 为强酸B. 该混合液 pH7C. 该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D. 图中 X 表示 HA，Y 表示 OH，Z 表示 H解析：本题考查溶液中离子浓度大小比较、图象分析等。等浓度等体积的 HA 与NaOH 恰好完全反应生成 NaA，其浓度为 0.1 molL1，由图可看出，c(A)0.1 molL1，该浓度减小的原因是因为 A发生了水解，故 HA 为弱酸，A 项
7、错误；该混合液因为 A的水解而使得溶液显碱性，B 项错误；在 NaA 溶液中离子浓度大小为 c(Na)c(A)c(OH)c(HA) c(H)，则 X 代表 OH，Y 代表 HA，Z 代表 H，D 项错误；根据物料守恒式 c(Na) c(A)c(HA)可知 C 项正确。8由下列物质所配成的 0.1 molL1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( D )ANH4Cl：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) 4 BNa2CO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)23 3 CNaHCO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)23 3 D(NH4)2SO4：c(N
8、H)c(SO)c(H)c(OH) 424解析：首先考虑盐的电离是主要的，其次是盐电离出的离子水解是微弱的，最后不要忘记水的电离。故 A 项为 c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，B 项为 c(Na)c(CO) 423c(OH)c(HCO)c(H)，C 项为 c(Na)c(HCO)c(OH)c(CO)c(H)。 3 323925时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( B )A未加盐酸时： c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时： c(NH)c(H)c
9、(OH) 4C加入盐酸至溶液 pH7 时： c(Cl)c(Na)D加入 20 mL 盐酸时： c(Cl)c(NH)c(Na) 4 解析：考查电解质溶液。ANH3H2O 部分电离，c(NH3H2O)c(OH)，故 c(Cl)c(NH)c(Na)，故 D 错误。 4 4 答案选 B。10室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：起始浓度/(molL1)实验编号c(HA)c(KOH)反应后溶液的 pH0.10.19x0.27下列判断不正确的是( B )A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A
10、) mol/LKW1 109C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：本题考查了根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液 pH 判断酸的强弱。酸碱中和后溶液的酸碱性、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。实验中酸碱恰好完全反应生成盐 KA，根据溶液的 pH 可知该盐为强碱弱酸盐，HA 为弱酸，实验中溶液 pH7 时，溶液呈中性，酸稍过量。反应后的溶液为 KA 溶液，由于 A的水解使得溶液显碱性，A 项正确；根据电荷守恒可知，反应后的溶液中 c(OH)c(K)c(H)c(A)，B 项错误；实验中，HA 稍过量且与碱
11、等体积混合 c(HA)应大于 0.1 molL1，由物料守恒，C 项正确；根据实验后溶液的 pH7 可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知D 项正确。 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 5050 分）分）11 （除标注外，每空 2 分，共 10 分）25 ，NaOH 和 Na2CO3两溶液的 pH 均为11。(1)两溶液中，由水电离的 c(OH)分别是：NaOH 溶液中_；Na2CO3溶液中_。在 1 L 水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取 10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 mL，pH 变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯
12、碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的，请你设计一个简单的实验方案23_。 答案：(1)1.01011mol/L（1 分）1.0103mol/L NaOH 溶液（1 分） (2)NaOH(3)COH2OHCOOH23 3(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的23解析：NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中的 H来自于水的电离，c(H)水c(OH)水1.01011mol/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的 OH来自于水的电
13、离。加水稀释时，因为 CO的水解程度增大，所以 pH 变化小。2312 （除标注外，每空 2 分，共 12 分）现有0.2 mol/L NaOH 溶液和0.2 mol/L HX 溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中 c(Na)c(X)。则：(1)中由水电离出的 c(OH)_中由水电离出的 c(H)(填“”、 “”或“”、 “”或“c(X)，说明 X水解，即 HX 为弱酸。(1)HX 溶液中 c(H)对水的电离程度影响小于 NaOH 溶液中 c(OH)对水的电离程度的影响。(2)混合溶液中应存在 Na、X、H、OH、H2O、HX 六种粒子。由于水解程度较小，故 c(HX)”、 “”、 “(3)9
14、.9107 108 (4) ABDC解析：(2)混合溶液由于 A水解，促进水的电离，而 NaOH 抑制水的电离。(3)由电荷守恒 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，可得 c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9107 molL1。由质子守恒 c(OH)c(HA)c(H)可得 c(OH)c(HA)c(H)108molL1。(4)NH4A 溶液为中性，说明 NH与 A的水解程度相当，而 HA 加到 Na2CO3中有气 4 体放出，说明 HA 酸性强于 H2CO3，CO水解程度大于 A，因而(NH4)2CO3溶液23pH7，NH4HCO3溶液的 pH 也同样大于 7。Cl和 SO不水解，所以(NH4)2SO4和24NH4Cl 溶液显酸性，但(NH4)2SO4中 c(NH)大，水解生成的 c(H)也大，因而 pH(NH4) 42SO4c(SO)c(NH)c(OH)c(H)24 4.(1)HCO 3(2)c(H)增大后，H2CO3HHCO平衡向左移动，放出 CO2，碳酸浓度保持不 3变(3)Kspc2(M)c(CO) 223解析：.(1)NH4HSO4电离提供的 H大于 NH4Al(SO4)2水解提供的，所以 NH4HSO4中对 NHH2ONH3H2OH抑制程度
