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1、第 1 页 共 6 页 第 2 页 共 6 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前选修选修 3 二单元二单元 3*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 对 SO3的说法正确的是（） A结构与 NH3相似 B结构与 SO2相似 C结构与 BF3相似 D结构与 P4相似2. 下列分子的稳定性的比较中正确的是（） AHFHI
2、 BCH4NH3 DH2OHClO2HClO3HClO415. 关于 CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ） ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO2 和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 CCS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性第 3 页 共 6 页 第 4 页 共 6 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线16. 下列各种说法中错误的是（） A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B配位键是一种特殊的共价键 C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D共价键的形成条
3、件是成键原子必须有未成对电子17. 下列说法中错误的是（ ） A.SO2、SO3都是极性分子 B.在 N 和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 18. PtCl42NH3水溶液不导电加入 AgNO3无现象加强碱无 NH3放出下列说法正确的是（ ） A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl和 NH3分子均与 Pt4配位 D配合物中 Cl与 Pt4配位，而 NH3分子与 Pt4不配位 19. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的
4、是（ ） A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气20. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3的有关叙述正确的 是（ ） A分子中 NCl 键键长与 CCl4分子中 CCl 键键长相等 B分子中的所有原子均达到 8 个电子稳定结构 CNCl3分子是非极性分子 DNBr3比 NCl3易挥发第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明评卷人得分 二、实验题二、实验题21. 利用 NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。按图所示将实验装置连接好。 向甲烧杯的水中投入一定量的 CaO 固体，此
5、烧杯中的 NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中 加入 NH4NO3晶体，此时烧杯中 NO2平衡混合气体颜色变浅。 回答下列问题： (1)CaO 与水反应的化学方程式为_，该反应为_(填“吸热反应”或“放热反 应”)。 (2)NH4NO3晶体溶于水温度_(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水_(填“是”或“不 是”)吸热反应。 (3)查阅资料知 NO2的平衡气体中存在的可逆反应为 2NO2(g)N2O4(g)，已知 NO2为红棕色，N2O4为无 色，结合实验知，当温度升高时，平衡_(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率 _(填“增大” 、 “减小”或“不变化”)。混合气体的颜
6、色不变_(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。评卷人得分 三、计算题三、计算题22. 某核素ZAX 的氯化物 XCl2 1.10 g配成溶液后，需用 1 molL1的硝酸银溶液 20 mL 才能把氯离 子完全沉淀下来，试计算： （1）X 的质量数；（2）若 X 的核内中子数为 20，求 37 g 35 172X Cl中所含质子的物质的量。评卷人得分 四、推断题四、推断题23. 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,Y 元 素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3,Z 元素可以形成负
7、一价离子。 请回答下列问题: (1)X 元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ; (2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ; (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为 ; (4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO4和 H2O,该反应的化学方程是 ; (5)比较 X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。评卷人得分 五、填空题五、填空题24. 由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了 BF3、TiO2、CH3COOH、CO2
8、、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国” 中的明星。 (1)下列说法正确的是_。 aBF3和 NH3都是含有极性键的非极性分子 bCO2、HCN 分子中都含有两个 键和两个 键 cH2S、O3分子都是直线形 d一种双环单萜龙脑(如图)分子中有 4 个手性碳原子(2)NO 是人体中的信号分子，有关说法正确的是_。 a第一电离能 N 大于 O b电负性 O 大于 N cNO的结构为：NO dN、O 元素在周期表中都处于 p 区第 5 页 共 6 页 第 6 页 共 6 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线(3)二茂铁(C5H5)2Fe 是 Fe2
9、与环戊二烯基形成的一类配合物，其中 Fe2在基态时核外电子排布式为：_；实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲()，其中碳原子的杂化方式有_。 (4)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出这二聚体的结构： _。 25. 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向 C，SiH4中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的电负性由大到小的顺序为 。 (3)用价层电子对互斥理论推断 SnBr2
10、分子中 SnBr 的键角 120（填“” “”或“” ） 。 26. 已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和 PCl5，氮与氢也可形成两种化合物 NH3和 NH5。PCl5分子中，P 原子的 1 个 3s 轨道、3 个 3p 轨道和 1 个 3d 轨道发生杂化形成 5 个 sp3d 杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和 PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是 8 个的是_(填分子式)，该分子的形状 是_。 (2)有同学认为，NH5与 PCl5类似，N 原子的 1 个 2s 轨道、3 个 2p 轨道和 1 个 2d 轨道可能发生 sp3d 杂 化。请你
11、对该同学的观点进行评价_。 (3)经测定，NH5中存在离子键，N 原子最外层电子数是 8，所有氢原子的最外层电子数都是 2，则 NH5的 电子式是_。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 4 页参考答案参考答案 一、单项选择一、单项选择 1.【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论可知，在 SO3中，S 原子没有孤电子对，但与 S 原子 相连的原子个数为 3，因此 SO3分子结构呈平面三角形。2.【答案】A【解析】本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳 定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。3.【答案】C【解
12、析】水在固态和液态时，分子间能形成氢键，而气态时氢键被破坏。氢键的存在 能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性。4.【答案】B【解析】O 原子最外层有 2 个未成对电子，分别与 H 原子的核外电子形成共用电子对， O 原子即达到 8 电子稳定结构，故 1 个 O 原子只能结合 2 个 H 原子才符合共价键的饱和 性。5.【答案】D【解析】碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏 的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。6.【答案】B【解析】本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金 属原子和活泼
13、的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系， 我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。7.【答案】C【解析】单键都是 键，双键、三键中都存在 键8.【答案】C【解析】相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的) 易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶 剂。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 4 页9.【答案】B【解析】因为 O 的电负性较大，在雪花和水中，H2O 分子间存在 OHO 氢键，故在实 现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气 则破坏了 OH 极性共价键。10.【答案】B【解析】乙烯分子的 2 个 C 原子是 sp2杂化轨道11.【答案】B【解析】A 键能越大，键长越短；B 正确；C 水不是直线型分子；D 氢原子形成氢分子 要释放能量。12.【答案】A 【解析】 13.【答案】C【解析】O 原子采取 sp3杂化，在 H2O 中有两对孤对电子，与 H以配位键结合后，尚剩 余 1 对孤对电子。14.【答案
