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1、1高一化学金属训练题相对原子质量：Na 23 Mg24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.51.在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2.下列物质中，不属于合金的是A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D金箔3.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部4.下列关于 Na 和 Na+的叙述中 ,错误的是A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5.除去 Na2CO3
2、固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液 C加热 D配成溶液后通入 CO26.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+lO27.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：ANaOH B Na2CO310H2O CNa 2CO3 DNaHCO 38. 只用一种试剂可区别 五种溶液, 此试剂NaSMglFelASNHSO4 442、 、 、 、是ABa(OH) 2 BH 2SO4 CNaOH DAgNO 39.将 Fe、Cu、Fe 2
3、、Fe 3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有ACu、Fe 3 BFe 2 、Fe 3 CCu 、Cu 2 、 Fe DCu 、Fe 2 、Fe10.将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中 , 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C溶液变为浅绿色 D无变化11.下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2 +H2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铜粉： 2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+DFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe
4、2+Cl2=2Fe3+2Cl12.下列离子在溶液中能大量共存的是A BFeNHSCl34、 、 、 23SONHa、C DaO23、 、 、 FeCl24、 、 、13.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14下列变化不能通过一步反应直接完成的是AAl 3+Al(OH) 3 BAlAlO 2- CAl(OH) 3Al 2O3 DAl 2O3Al(OH) 3 15把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰
5、好相等。则未反应的 Fe3+与已反应的 Fe3+和的物质的量之比为A1:1 B1:2 C2:3 D3:216下列说法正确的是( )AAl 2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物B因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3 能跟所有的酸碱溶液反应DAl 2O3 能跟强的酸碱溶液反应17有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用 Al2O3 这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制治胃酸过多的药18既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠
6、溶液反应的化合物是()Al(OH) 3Al 2O3AlNaHCO 3Mg(OH) 2A BC D19向 100 mL 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中逐滴加入 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量的理论曲线图正确的是()20镁、铝混合粉末 10.2 g 溶于 500 mL 4 mol/L 盐酸中。若加入 2 mol/L 的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A100 mL B500 mL C1 000 mL D1 500 mL21.鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 ，离子方程式为 。(2)
7、除去混入 Fe2O3 粉末中少量 Al2O3 杂质的试剂是 ，化学方程式为 。2ba3.6 43210 n(NaOH)n（沉淀）22.明矾的化学式为 ，其用途为 。23.以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。（4）向 D 溶液加入 AgNO3 溶液的有关离子反应方程式 。24.现有 FeCl3、AlCl 3的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH的物质的量的关系如图， 则 FeCl3的物质的量浓度为 , AlCl 3的物
8、质的量浓度为 25胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解；能溶于水；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持 34 小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_( 填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于 NaOH 溶液的离子方程式：_。26.A、B、C 、 D、E 五
9、种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A为澄清溶液，C 为难溶的白色固体， E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_ ，B_ ，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。27某混合物 A 中含有 KAl(SO4)2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：据此判断：(1)固体 B 所含物质的化学式为_ (2)固体 E 所含物质的化学式为_(3)反应的离子方程式为_ 。28A、B、C 和 D分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和
10、Ba(NO 3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定 .试确定A 、 B、C、D、X各代表何种溶液.A: B: C: D: X: 29中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体 F 粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H 的化学式：3A ，B ，H 。（3）写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：（5）在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式： 30.、四种化合物
11、，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）与在溶液中反应的离子方程式是 。（2）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是，装置中物质的化学式是。 如果 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。（3）向溶液中通入氯气，可制得某种生产和生
12、活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是。31已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的式量比 D 的式量大 16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示： 写出 G 的化学式 。 写出有关变化的化学方程式BH 2O： ；D丙： 。32.A、B、C 、 D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 Na+、 Mg2+、 Al3+、Ba 2+、 OH-、Cl - 、CO 32-、SO 42-、HSO 4-,分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是:A ；B ；C ；D ；E 。33如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量
